9．2012年12月7日日本明治奶粉檢測出放射性核素銫13755Cs而被召回，下列有關(guān)銫原子（13755Cs）的說法錯誤的是（　　）
A．原子序數(shù)為55B．電子數(shù)是55C．中子數(shù)是137D．質(zhì)量數(shù)是137

分析 根據(jù)ZAX中的Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，據(jù)此解題．

解答 解：13755Cs的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)為55，質(zhì)量數(shù)為137，中子數(shù)=137-55=82，核外電子數(shù)為55．
故選C．

點評 本題考查了原子符號的含義，明確原子中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．周期表中前36號元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子．
（1）H在周期表中的位置為第四周期IB族，常溫下，0.1mol/LE的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與0.1mol/LG的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液按體積比1：2混合后，溶液的pH=1．
（2）一定條件下，A2氣體與C2氣體充分反應(yīng)可生成6.8g的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
（4）用惰性電極電解FCl3溶液，陰極區(qū)的現(xiàn)象為有白色沉淀生成，有無色氣體產(chǎn)生，用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：2Al3++6H2O=3H2↑+2Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）由于SiH4具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ǎ苽涔柰檎麄�過程必須嚴(yán)格控制無水，否則生成的硅烷將發(fā)生變質(zhì)，其化學(xué)方程式為SiH4+3H2O=4H2+H2SiO3，整個系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是SiH4+O2=SiO2+2H2O（用化學(xué)方程式表示）
（2）無機非金屬材料是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，它們往往具有高強度、耐高溫、耐腐蝕的特點．Si3N4就是一種重要的精細(xì)陶瓷，合成氮化硅的方法之一為：3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+6CO，Si3N4屬于原子晶體，在上述反應(yīng)中氧化劑為N2
（3）硅酸鹽中，SiO44-四面體通過共用頂角氧離子可形成鏈狀、層狀、空間網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)〔型式．如圖為一種無限長雙鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為sp3該多硅酸根化學(xué)式為SiO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵與硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是（　�。�
A．pH=7的溶液是中性
B．中性溶液中一定有c（H+）=1.0×10-7mol•L-1
C．在100℃時，純水的pH＜7，因此顯酸性
D．c（OH-）=c（H+）的溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將等物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和KCl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．AB段陽極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生Cu
B．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2
C．CD段相當(dāng)于電解水
D．陽極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后析出H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．3.01×1023個鐵原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L SO2
C．1L 1mol/L Na2SO4溶液中的Na+D．16g氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列屬于溫室氣體的是（　　）
A．O2B．COC．N2D．CO2

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19．目前國內(nèi)外使用的融雪劑一般有兩大類：一類是以醋酸鉀為主要成分的有機融雪劑；另一類是以“氯鹽”為主要成分的無機融雪劑，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，通稱“化冰鹽”．某研究性學(xué)習(xí)小組擬對融雪氯鹽（主要含有氯化鈉及不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等）進(jìn)行回收提純研究．
化學(xué)式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg（OH）2
Ksp2.8×10-96.8×10-84.0×10-91.8×10-11
該小組設(shè)計流程如圖：

（1）加入混合液A的主要成分是NaOH、Na2CO3（填化學(xué)式）．
（2）為檢驗溶液B中的Mg2+、Ca2+，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進(jìn)行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg2+，向其中一支試管中加入NaOH溶液（填化學(xué)式），看是否有沉淀生成．
步驟二：檢驗Ca2+，向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三種溶液，其沉淀效果最好的是A．
A．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液   B．0.1mol•L-1Na2SO3溶液  C．0.1mol•L-1 Na2C2O4溶液
（3）在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需控制溶液pH=12以確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在1.8×10-7mol•L-1以下．
（4）對溶液B加熱并不斷滴加6mol•L-1的鹽酸，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=2時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是除去NaOH和Na2CO3．
（5）溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到有大量固體析出時停止加熱．

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