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4．下列關于溶液的酸堿性，說法正確的是（　　）
A．pH=7的溶液是中性
B．中性溶液中一定有c（H+）=1.0×10-7mol•L-1
C．在100℃時，純水的pH＜7，因此顯酸性
D．c（OH-）=c（H+）的溶液呈中性

分析 A．溫度未知，不能根據pH大小判斷溶液酸堿性；
B．常溫下中性溶液中c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7mol•L-1；
C．在100℃時，純水呈中性．
D．任何水溶液中只要c（H+）=c（OH-），則該溶液一定呈中性．

解答 解：A．在100℃時，純水的pH=6，呈中性，該溫度下pH=7時溶液呈堿性，溫度未知，不能根據pH大小判斷溶液酸堿性，故A錯誤；
B．常溫下中性溶液中c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7mol•L-1，溫度不知，中性溶液中不一定有c（H+）=1.0×10-7mol•L-1，故B錯誤；
C．在100℃時，純水中存在c（H+）=c（OH-），仍然呈中性，故C錯誤；
D．任何水溶液中只要存在c（H+）=c（OH-），則該溶液一定呈中性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查探究溶液酸堿性判斷，為高頻考點，要根據溶液中c（H+）、c（OH-）相對大小判斷溶液酸堿性，溫度未知時不能根據pH大小判斷溶液酸堿性，易錯選項是B，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，且溶液中的離子能大量共存的是（　　）
A．K+、NO3-、OH-、Cl-B．Cu2+、SO42-、H+、Na+
C．H+、Ba2+、Mg2+、NO3-D．NH4+、MnO4-、H+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產品．某化學實驗小組設計如下裝置制備SnCl4．

已知：①金屬錫熔點231℃，化學活潑性與鐵相似；
②干燥的氯氣與熔融金屬錫反應生成SnCl4，SnCl4的沸點114℃；
③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機溶劑，且Sn2+易被氧化．
（1）試管Ⅱ中的試劑是飽和食鹽水．
（2）Ⅵ處裝置最好選用C（填序號）．

（3）實驗結束后，欲回收利用裝置I中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯
（4）甲同學認為V中產品可能含有SnCl2，請利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在SnCl2，簡要說明實驗操作和現(xiàn)象：取少量V中產品溶于水，滴加少量Br2的四氯化碳溶液，溶液顏色褪去，則證明含有SnCl2，否則不含．
已知：K MnO4的氧化性強于氯氣供選擇的試劑：FeCl2溶液、酸性K MnO4溶液、稀鹽酸、Br2的四氯化碳溶液
（5）實驗用錫粒中含有雜質Cu．乙同學設計下列實驗測定錫粒的純度．
第一步：稱取7.5g錫粒溶入足量稀鹽酸中；過濾；
第二步：加入過量FeCl3，將Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用1mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應的表達式為（未配平）：
Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
第二步中發(fā)生反應的離子方程式是Sn2++2Fe3+═Sn4++2Fe2+，若達到滴定終點時共消耗20mLK2Cr2O7溶液，試計算錫粒中錫的百分含量95.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學活性，可做性能優(yōu)良的催化劑．
（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備方法是：
Ⅰ．將干燥后的金紅石（主要成分是TiO2，主要雜質是SiO2）與碳粉混合放入氧化爐中，在高溫下通入Cl2反應，制得混有SiCl4雜質的TiCl4．
Ⅱ．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4．
Ⅲ．向TiCl4中加水，加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O．
Ⅳ．將TiO2•xH2O高溫分解得到TiO2．
資料卡片
物質熔點沸點
SiCl4-70℃57.6℃
TiCl4-25℃136.5℃
①據資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是液態(tài)；分離二者所采取的操作名稱是蒸餾．
②Ⅲ中反應的化學方程式是TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
③如在實驗室中完成步驟IV，應將TiO2•xH2O放在坩堝（填字母序號圖 1）中加熱．

（2）據報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2．H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（3）圖2是某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理（夾持裝置已略去）．
①緩慢通入22.4L（已折算成標準狀況）CO氣體和足量空氣，最終測得NaOH溶液增重11g，則CO的轉化率為25%．
②實驗①中，當CO氣體全部通入后，還要再通一會兒空氣，其目的是將生成的CO2氣體全部排出被NaOH溶液完全吸收，使實驗結果更加精確．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）為檢驗某溶液中是否含有SO42-離子，需加入兩種試劑，其最佳操作順序為：
①先加入HCl（填化學式），現(xiàn)象沒有現(xiàn)象
②后加入BaCl2（填化學式），現(xiàn)象若生成不溶于水和酸的白色沉淀
結論：該溶液中一定含有SO42-離子
（2）某KNO3溶液中含有少量K2SO4，為完全除去SO42-得到純凈的KNO3溶液，所需試劑為加入Ba（NO3）2溶液、過濾、濾液冷卻結晶（按所加順序填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2012年12月7日日本明治奶粉檢測出放射性核素銫13755Cs而被召回，下列有關銫原子（13755Cs）的說法錯誤的是（　�。�
A．原子序數(shù)為55B．電子數(shù)是55C．中子數(shù)是137D．質量數(shù)是137

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在標準狀況下有①6.72L CH4，②3.01×1023個HCl分子，③3.4gNH3．下列對這三種氣體的相關量的關系比較不正確的是（　�。�
A．質量：②＞①＞③B．氫原子數(shù)：②＞①＞③C．體積：②＞①＞③D．密度：②＞③＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某固體化合物A，按如圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

寫出下列物質的化學式：
A：Fe（OH）3            
B：Fe2O3
C：H2O            
D：FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知：在298K、100kPa時，
①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-400kJ•mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-570kJ•mol-1；
③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ•mol-1；
（1）寫出298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的熱化學方程式C（s，石墨）+2H2（g）=C2H2（g）△H=+215kJ•mol-1．
（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650kJ．將反應后的二氧化碳氣體緩緩通入到含有1mol NaOH溶液中充分反應．將反應后的物質分為a、b兩等份，分別進行下列實驗，回答相應問題：
①在a中加入少量的氫氧化鈉溶液，寫出反應的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
②在b中加入適量的Al2（SO4）3溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象是有白色沉淀和氣體產生．反應的離子方程式：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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