【題目】溴乙烷是一種重要的液體化工原料，沸點38.4 ℃，難溶于水且為非電解質(zhì)，可與堿溶液反應(yīng)。實驗室中可利用如下原理制取少量溴乙烷：

H2SO4（濃）+NaBr+C2H5OH→C2H5Br+NaHSO4。

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置（支持及加熱儀器已省略）來制備溴乙烷，并驗證有副產(chǎn)物SO2、CO2、C2H4生成（SO2沸點10 ℃）。

（1）儀器B的名稱是________，裝置D用來檢驗并除去乙烯，則D中的試劑是________，F(xiàn)的用途是_____________________________________________________，證明一定有CO2生成的現(xiàn)象是__________________________________。

（2）C中所得到的溴乙烷中含有少量的乙醇、Br2、HBr。為得到純凈的溴乙烷，該同學(xué)取出C中的液體依次用水洗→___________洗→水洗，再用__________干燥，最后進(jìn)行蒸餾。洗滌實驗中，所用的玻璃儀器除燒杯外還一定需要的儀器名稱是__________。

（3）假設(shè)上述實驗都得到了預(yù)期的實驗現(xiàn)象，寫出乙醇與濃硫酸反應(yīng)生成上述無機(jī)氣體時的化學(xué)方程式：___________________________________。

（4）小組的同學(xué)對產(chǎn)品有存在溴單質(zhì)的原因及驗證方法進(jìn)行了分析討論。

①含有溴單質(zhì)的依據(jù)是__________________________________。

②請設(shè)計一種實驗方案，利用化學(xué)方法證明C中的液體中含有單質(zhì)溴：_________________________________________________________________。

【答案】（1）直形冷凝管（1分） 溴的CCl4溶液（1分） 除去SO2（1分） F的顏色沒有全褪去而G中出現(xiàn)渾濁（2分，若只答出“G中有白色沉淀生成”得1分）

（2） Na2CO3溶液（或NaHCO3溶液、Na2SO3溶液）（1分） 無水CaCl2（或無水Na2SO4）（1分） 分液漏斗（1分）

（3）C2H5OH+6H2SO4（濃）2CO2↑+6SO2↑+9H2O （2分）

（4）濃硫酸有強(qiáng)氧化性，可氧化1價的溴（2分，答案合理即給分） 取適量的C中液體與適量含CCl4的KI溶液混合，充分振蕩后靜置，有機(jī)層中顯紫色（2分，答案合理即給分）

【解析】（1）溴水、溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液均可檢驗乙烯，但因SO2也可被溴水、酸性KMnO4溶液氧化，故應(yīng)該使用溴的CCl4溶液檢驗乙烯，用品紅溶液檢驗SO2，用酸性KMnO4溶液除去SO2，由于SO2遇澄清的石灰水也能生成白色沉淀，故證明有CO2生成的現(xiàn)象是F中溶液顏色沒有全褪去而G中有白色沉淀生成。

（2）可采取向混合物中加入Na2CO3溶液或NaHCO3溶液或Na2SO3溶液的方法除去用水無法除凈的Br2，用無水CaCl2或Na2SO4等干燥劑除去殘留的水。

（3）可先寫出C2H5OH+H2SO4（濃）→CO2+SO2，依得失電子守恒得C2H5OH+6H2SO4（濃）→2CO2↑+6SO2↑，最后由質(zhì)量守恒可確定最后的結(jié)果。

（4）濃硫酸有強(qiáng)氧化性，可將1價溴氧化�？衫娩鍐钨|(zhì)的強(qiáng)氧化性，用KI或FeBr2+KSCN溶液等試劑檢驗。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雙安妥明是一種降血脂藥物，主要用于降低血液中膽固醇濃度，安全，副作用小，其結(jié)構(gòu)簡式為。已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

雙安妥明的合成路線如下：

已知：C的分子式為C4H8，且支鏈有一個甲基；Ⅰ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1molI能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；K的結(jié)構(gòu)具有對稱性．試回答下列問題：

①寫出結(jié)構(gòu)簡式：A_________，J _________，C化學(xué)名稱_________。

②反應(yīng)（2）的條件是_________，反應(yīng)（3）的類型是_________。

③寫出反應(yīng)（4）的化學(xué)方程式_________。

④與F互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機(jī)物，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_________、_________。

⑤與丙烯酸互為同系物，且相對分子質(zhì)量為100，其結(jié)構(gòu)共有_________種(不考慮立體異構(gòu))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，完成下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。請指出裝置中的另外錯誤是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（4）實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟60mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實驗相比，所放出的熱量___________(填“相等”“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”“不相等”）。

（5）用相同濃度體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_____；用50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_____（均填“偏大”“偏小”“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸鋁[Al（NO3）3]是一種常用媒染劑。工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體[Al（NO3）39H2O]的流程如圖甲：

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：______________________________________________。

（2）若用圖乙所示實驗裝置制取Al（NO3）3，通入水蒸氣的作用是__________________。

（3）上述流程中采用減壓蒸發(fā)，并控制反應(yīng)Ⅲ中加入的稀硝酸稍過量，其目的是__________。

（4）溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和某氣體。已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3。為了確定生成氣體的成分，某學(xué)生擬用下列裝置進(jìn)行實驗。

①進(jìn)行實驗時裝置接口正確順序是A→________________________→F。

②證明分解生成的混合氣體中有NO2的現(xiàn)象是_____________________。

③取21．3g Al（NO3）3加熱分解，用排水法收集氣體，最終在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到_____mL氣體，結(jié)合化學(xué)方程式說明理由____________________________。

（5）設(shè)計實驗證明粗品中含有Al（NO3）3：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬，它具有多種價態(tài)，單質(zhì)鉻熔點為1857 ℃。

（1）工業(yè)上以鉻鐵礦［主要成分是Fe（CrO2）2］為原料冶煉鉻的流程如圖所示：

①Fe（CrO2）2中各元素化合價均為整數(shù)，則鉻為_______價。

②高溫氧化時反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

③操作a由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過程構(gòu)成的，其內(nèi)容分別是_______________、鋁熱反應(yīng)。

（2）Cr（OH）3是兩性氫氧化物，請寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應(yīng)時生成的兩種鹽的化學(xué)式____________________________。

（3）鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽，若測得初始濃度為1 mol/L的鉻酸 （H2CrO4） 溶液中各種含鉻元素的微粒濃度分別為：c（）=0.0005 mol·L1、c（）=0.1035 mol·L1、c（）=a mol·L1、則a=______，KHCrO4溶液中c（OH）___c（H+）（填“＞”、“<”或“=”）。

（4）水中的鉻元素對水質(zhì)及環(huán)境均有嚴(yán)重的損害作用，必須進(jìn)行無害化處理。

①處理含有的污水方法通常為：用鐵作電極電解污水，被陽極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+，生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH結(jié)合生成Cr（OH）3沉淀除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為_________________________，若要處理含10 mol 的污水，則至少需要消耗的鐵為_______g。

②轉(zhuǎn)化為重要產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體（CrxFeyOz）：先向含的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應(yīng)后再通入適量空氣（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。寫出在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+ 的離子方程式：____________________________________，若處理含1 mol（不考慮其它含鉻微粒） 的污水時恰好消耗10 mol FeSO4，則當(dāng)鐵鉻氧體中n（Fe2+）∶n（Fe3+）＝3∶2時，鐵鉻氧體的化學(xué)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

請回答下列問題：

（1）上述框圖中，①是________反應(yīng)，③是________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

（2）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。

（3） C 1的結(jié)構(gòu)簡式是______________________；F 1的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________。

（4） 上述8種化合物中，屬于二烯烴的是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正在研制的一種“高容量、低成本”鋰—銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O＝2Cu＋2Li++2OH－，下列說法不正確的是（ ）

A．放電一段時間后右側(cè)水溶液pH升高

B．整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑

C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CuO

D．放電時，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e—＝2Cu+2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氮化合物是化學(xué)與工業(yè)中運(yùn)用廣泛的物質(zhì)。

（1）該小組利用電解原理設(shè)計了如右圖裝置進(jìn)行H2還原NO的實驗(高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極)。鉑電極B是____極，鈀電極A的電極反應(yīng)式為_____________。

（2）若工業(yè)廢水中的NO2- 的濃度約為1.0×10-4 mol·L-1 ，取工業(yè)廢水5 mL 于試管中，滴加2滴0.1 mol·L-1 的硝酸銀溶液，能否看到沉淀現(xiàn)象？試通過計算說明。(注：1mL溶液以20滴計；Ksp(AgNO2)=2×10-8)

（3）已知鍵能數(shù)據(jù)，H-H 436，S=S 255，H-S 339，單位kJ/mol。請計算熱化學(xué)方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的ΔH=___________

（4）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：__________________________。

已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。

根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據(jù)以下兩種制氫方法。完成下列問題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應(yīng)式為：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H

在恒容密閉容器中，測定H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S的起始濃度均為cmol/L)，測定結(jié)果見右圖，圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H______0，(“＞”、“＜”或“=”)，

②若985℃時，反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=______(用含c、t的代數(shù)式表示)。

③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因：______。

（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)(以C計)與水蒸氣反應(yīng)制取H2．相關(guān)主要反應(yīng)如下：

I：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=-43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s) △H=-178.3kJ/mol

①計算反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______；

若K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，該平衡常數(shù)K=_____________(用K1、K2、K3表示)。

②對于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是______。(填字母編號)

A．降低體系的溫度

B．壓縮容器的體積

C．適當(dāng)增加水蒸氣的通入量

D．增加CaO的量

③下圖為反應(yīng)I在一定溫度下，平衡時各氣體體積百分含量隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖。若反應(yīng)達(dá)某一平衡狀態(tài)時，測得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2mol/L，試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線，補(bǔ)充完整CO的變化曲線示意圖。

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