Question

【題目】50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，完成下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。請指出裝置中的另外錯誤是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（4）實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟60mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行上述實驗相比，所放出的熱量___________(填“相等”“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”“不相等”）。

（5）用相同濃度體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_____；用50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_____（均填“偏大”“偏小”“無影響”）。

Answer 1

【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒，大小燒杯口沒有相平（2）減小試驗過程中的熱量損失（3）偏�。�4）不相等 相等（5）偏小 偏小

【解析】

試題分析：（1）測定中和熱，使溶液混合均勻，所以缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；根據(jù)裝置圖可知裝置中的另外錯誤是大小燒杯口沒有相平；

（2）為減少實驗過程中的熱量損失，燒杯間填滿碎紙條以減小試驗過程中的熱量損失；

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，反應放出的熱量損失，求得的中和熱數(shù)值偏小；

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與60mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，生成的水的物質(zhì)的量比用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH多，放熱不相等；中和熱是指生成1mol水放出的熱量，與酸堿的用量無關，所求中和熱相等；

（5）弱酸、弱堿電離吸熱，用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小。用50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液進行上述實驗，可能會導致鹽酸不能完全反應，因此測得的中和熱的數(shù)值會偏小。