【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2]，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質為主要原料生產重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工藝流程如下，關于該流程說法錯誤的是（ ）

A.煅燒生成Na2CrO4的化學方程式為：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 2Fe2O3+8Na2CrO4 +8CO2

B.SiO2在“浸出過濾”步驟中和Fe2O3一起除去

C.Na2CrO4到Na2Cr2O7轉化的原理為：2H＋+2CrO42－Cr2O72－+H2O

D.該工藝中“煅燒”產生的CO2可用于“除雜”步驟以節(jié)約生產成本，為完全除去AlO2－，發(fā)生的離子反應為：CO2+AlO2－+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)流程可知，煅燒過程中反應物空氣，純堿（Na2CO3）和鐵鉻礦，產物有Fe2O3、Na2CrO4 和CO2，鉻元素和鐵元素被氧化，反應物中有空氣，可推測氧化劑為氧氣，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知反應方程式為：，故A項正確；

B.煅燒過程中加入純堿，高溫條件下SiO2會與純堿發(fā)生反應，故B項錯誤；

C.，加入稀硫酸會使平衡右移，生成Cr2O72-，故C項正確；

D.碳酸的酸性強于偏鋁酸，可與AlO2-反應生成氫氧化鋁沉淀，D項正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為 A、B、C、D、E 五種含同一元素物質之間的相互轉化關系。其中A、B、C、D 在常溫下都是氣體，且 B 為紅棕色氣體。

(1)①A、D、E三種物質中從相同元素化合價的角度分析既具有氧化性又具有還原性是(填化學式)____________；

②寫出B的化學式：_______________， D的一種常見用途 _____________；

(2)按要求寫出下列化學方程式或離子方程式

①寫出 E 的稀溶液與 Cu 反應的離子方程式：_______________________；

②寫出 D 的實驗室制法的化學方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2是一種重要的清潔能源。

（1）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1

H2還原 CO反應合成甲醇的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，則ΔH1＝___kJmol-1，該反應自發(fā)進行的條件為___

A．高溫 B．低溫 C．任何溫度條件下

（2）恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入 1molCO和2.2mol H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實驗測得平衡時CO的轉化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。則P1__P2，判斷的理由是_____。

（3）若反應 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生，反應過程中各物質的物質的量隨時間變化如表所示：

時間/min

0

5

10

15

H2

4

2

CO

2

1

CH3OH(g)

0

0.7

①下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是____(填字母)；

A．容器內壓強保持不變 B．2v正(H2)=v逆(CH3OH)

C．混合氣體的相對分子質量保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

②若起始壓強為P0 kPa，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=___(kPa)-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。

③反應速率若用單位時間內分壓的變化表示，則10min內H2的反應速率v(H2)=___kPamin-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置及操作均正確的是（ ）

A.裝置Ⅰ中盛放碳酸氫鈉，盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩(wěn)定性

B.裝置Ⅱ用于檢驗鐵粉與水蒸氣反應產生的氫氣

C.裝置Ⅲ用于制備氫氧化鐵膠體

D.裝置Ⅳ用于制備氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向如圖所示裝置中分別通入等質量的四種氣體（已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑動，且與容器內壁摩擦不計），下列說法中正確的是（ ）

A.中裝的是B.和中氣體物質的量之比為

C.和中氣體分子數(shù)相等D.和中氣體密度之比為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組同學用下圖裝置測定氧化鐵樣品（含和）中的質量分數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.實驗室用和濃鹽酸制備時也可用裝置①

B.實驗開始時先點燃④處酒精燈，再打開彈簧夾

C.裝置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸氣

D.裝置②③盛裝的試劑分別為溶液和濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：①101kPa時，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H2=-57.3kJ/mol。下列結論中正確的是

A.若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1

B.若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1

C.稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應生成2mol水，放出2×57.3kJ的熱量

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前碘酸鉀被廣泛應用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：

(1)檢驗“含碘廢水”中是否含有單質I2，常用的試劑是______。

(2)通入SO2的目的是將I2還原為I－，該反應的離子方程式為________。

(3)濾渣1的成分為______。（寫化學式）

(4)“制KIO3溶液”時，發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(5)KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。由上述流程中制得的KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學為探究與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗操作和現(xiàn)象：

操作

現(xiàn)象

關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱

A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡，B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀，C中產生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失

打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉

從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸

尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

(1)A中反應的化學方程式是_________________。

(2)C中白色沉淀是_______，該沉淀的生成表明SO2具有_______性。

(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是______。

(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。

①未證實各自的觀點，在原實驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是____；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是______。

②進行實驗，B中現(xiàn)象：

甲

大量白色沉淀

乙

少量白色沉淀

檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：___。

(5)合并（4）中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是_____。

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