【題目】已知反應(yīng)：①101kPa時，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H2=-57.3kJ/mol。下列結(jié)論中正確的是

A.若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1

B.若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1

C.稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成2mol水，放出2×57.3kJ的熱量

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ的熱量

【答案】A

【解析】

A．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，反應(yīng)①101kPa時，C(s)+O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ/mol為碳不完全燃燒，完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，放熱反應(yīng)焓變小于0，放出的熱量越多，焓變越小，若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1，故A正確；

B．根據(jù)A項分析，則△H3＜△H1，故B錯誤；

C．中和熱是指稀溶液中強酸和強堿生成1molH2O放出的熱量，稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成2mol水，同時還生成硫酸鋇沉淀，則放出大于2×57.3kJ的熱量，故C錯誤；

D．中和熱是指稀溶液中強酸和強堿生成1molH2O放出的熱量，醋酸是弱酸，電離時需要吸收熱量，則放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯佐卡因可用于粘膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛，是一種常用的局部麻醉劑，其合成路線如下圖所示已知：當(dāng)苯環(huán)上連有甲基時，再引入的其他基團主要進入甲基的鄰位或?qū)ξ唬划?dāng)苯環(huán)上連有羧基時，再引入的其他基團主要進入羧基的間位。

②

③（有若堿性，易被氧化）

上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是 ____________。填代號�；衔�C中含有的含氧官能團的名稱為 _____________。

合成路線中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________________________。

下列關(guān)于上述合成路線的說法中正確的是 ____________。填字母

反應(yīng)除主要生成物質(zhì)A外，還可能生成、等

步驟和可以互換

反應(yīng)是還原反應(yīng)

苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中任意一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： _______________。

有兩個對位取代基；直接連在苯環(huán)上；分子結(jié)構(gòu)中含有酯基。

化合物有較好的阻燃性，請寫出以甲苯為主要原料制備該阻燃劑的合成路線流程圖______。提示：合成過程中無機試劑任選；合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約，在低于時，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是（ ）

A.“碳納米泡沫”是一種膠體

B.“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物

C.“碳納米泡沫”在一定條件下能吸引磁鐵

D.“碳納米泡沫”與石墨的相互轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2]，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工藝流程如下，關(guān)于該流程說法錯誤的是（ ）

A.煅燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 2Fe2O3+8Na2CrO4 +8CO2

B.SiO2在“浸出過濾”步驟中和Fe2O3一起除去

C.Na2CrO4到Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化的原理為：2H＋+2CrO42－Cr2O72－+H2O

D.該工藝中“煅燒”產(chǎn)生的CO2可用于“除雜”步驟以節(jié)約生產(chǎn)成本，為完全除去AlO2－，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO2+AlO2－+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如圖)，分別用鐵棒和碳棒作電極，通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中錯誤的是

A.NaOH溶液加熱煮沸以除去其中溶解氧

B.A電極用碳棒，B電極用鐵棒

C.B電極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-

D.電解池中的電解液也可以用NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物等大氣污染物對打造宜居環(huán)境具有重要意義。NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，其反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快反應(yīng)) v1正=k1正·c2(NO)， v1逆=k1逆·c(N2O2) ΔH1<0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反應(yīng)) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)， v2逆=k2逆·c2(NO2) ΔH2<0

反應(yīng)歷程的能量變化如圖：

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH__0（填“>”、“<”或“=”）。

（2）決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)②，E4+E2__E5+E3(填“>”、“<”或“=”)。

（3）一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達式K=___。

（4）T1℃下一密閉容器中充入一定量的NO2，測得NO2濃度隨時間變化的曲線如圖所示。前5秒內(nèi)O2的平均生成速率為___；T1℃下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__。

（5）對于（4）中的反應(yīng)體系達平衡后，若降低溫度，再次達平衡后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量___(填“增大”、“減小”或“不變”)；對于（4）中的反應(yīng)體系達平衡后，若在恒溫恒容條件下，追加NO2，再次達平衡后，NO2的體積分數(shù)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（6）對于（4）中的反應(yīng)體系達平衡后(壓強為P1)，若在恒溫恒容條件下，向其中充入一定量O2，再次達平衡后，測得壓強為P2，P1︰P2 = 5︰8，則再次平衡時NO2的濃度為___mol·L-1。（精確到小數(shù)點后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z三種物質(zhì)的分子式相同，但分子的空間結(jié)構(gòu)不同，可以實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化:

1molX1molY1molZ。下列說法正確的是（ ）

A.物質(zhì)Y比X穩(wěn)定.B.物質(zhì)Y比Z穩(wěn)定

C.X轉(zhuǎn)化為Y是放出能量D.X轉(zhuǎn)化為Z是吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)法還原二氧化碳，不僅能緩解溫室效應(yīng)還能得到乙烯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g) ΔH1=-45.8kJ·mol-1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH2=-1277.0kJ·mol-1

則2CO2(g)+2H2O(g)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH3=____。

（2）電化學(xué)法還原二氧化碳為乙烯原理如圖所示。

A為電源的___極(填“正”或“負”)，陰極電極反應(yīng)式為___。電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上產(chǎn)生氧氣___L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）銅作陰極能提高還原產(chǎn)物乙烯的選擇性，水溶液中二氧化碳在銅表面還原為乙烯的機理如圖所示（參與反應(yīng)的水分子及其它生成微粒未畫出）。下列有關(guān)說法不正確的是___（填標(biāo)號）。

A.銅是二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯的催化劑

B.二氧化碳還原產(chǎn)物有甲烷和乙烯

C.兩個反應(yīng)歷程都是先加氫再除氧

D.兩個反應(yīng)歷程都出現(xiàn)碳氧鍵的斷裂與碳碳鍵的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2OHCO3-+OH-

C.氯氣通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－＋ClO－＋2H+

D.碳酸鎂懸濁液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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同步練習(xí)冊答案