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下列化學用語表述正確的是（　　）
A、CH3COONH4的電離方程式為：CH3COONH4?CH3COO-+NH4+
B、NaHS的水解方程式為：HS-+H2O?S2-+H3O+
C、用過量的氨水吸收SO2的離子方程式為：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
D、過量Fe粉與Cl2反應的化學方程式為：Fe+Cl2
 點燃 
.
 
FeCl2
考點：離子方程式的書寫,化學方程式的書寫,電離方程式的書寫
專題：化學用語專題
分析：A．醋酸銨為強電解質，電離方程式用等號，不能用可逆號；
B．硫氫根離子結合水電離的氫離子，反應生成硫化氫和氫氧根離子；
C．氨水過量，反應產物為亞硫酸根離子；
D．鐵與氯氣反應產物是氯化鐵，與鐵的量無關，反應產物錯誤．
解答： 解：A．醋酸銨屬于強電解質，CH3COONH4的電離方程式應該用等號，正確的電離方程式為：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，故A錯誤；
B．硫氫根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子，水解的離子方程式為：HS-+H2O?H2S+OH-，故B錯誤；
C．二氧化硫少量，反應生成亞硫酸銨，反應的離子方程式為：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故C正確；
D．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應的化學方程式為：2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知苯甲醛與乙酸酐[（CH3CO）2O]在一定條件下可以通過Perkin反應生成肉桂酸，反應方程式（已配平）如下：

（1）1mol苯甲醛與足量銀氨溶液在水浴條件下反應最多能生成
 
mol銀單質；寫出肉桂酸完全加氫后產物的分子式
 
．
（2）上述反應中的產物M能與碳酸氫鈉反應并放出氣體，則M的結構簡式是
 
．
（3）溴苯（C6H5Br）與丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯，該反應屬于Beck反應，其反應方程式為
 
（不要求標出反應條件），該反應類型屬于
 
．

已知：在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應生成縮醛來保護醛基，此類反應在酸催化下進行．例如：
（4）已知具有五元環(huán)和六元環(huán)結構的縮醛比較穩(wěn)定．寫出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保護苯甲醛中醛基生成的縮醛B（分子式：C9H10O2）的結構簡式
 
．
（5）縮醛B（分子式：C9H10O2）符合以下條件的同分異構體有兩種，寫出它們的結構簡式
 
．
①苯環(huán)上只有一個取代基；②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作不能達到其對應目的是（　�。�
序號 實驗內容 實驗目的
A． 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液 證明AgCl沉淀能轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀
B． 向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩；向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩 證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
C． 向Na2SiO3溶液中通入CO2 證明碳酸的酸性比硅酸強
D． 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱 驗證淀粉已水解
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能達到預期目的是（　�。�
編號 實驗內容 實驗目的
A 室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 證明在相同溫度下的Ksp：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D 分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大 證明非金屬性S＞C
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W原子的最外層電子數是其最內層電子數的3倍．下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：X＞Y＞Z＞W
B、含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C、最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W
D、X的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應：2NO2?2NO+O2在容積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦用NO2與NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)．
A、①③④⑥B、②③⑤⑦
C、①③④⑤D、①②⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2：1．下列敘述錯誤的是（　�。�
A、X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1：2
B、Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點高
C、Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R＞W＞Z
D、RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=
 

（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應是
 
（選填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的熱化學方程式
 
．
（3）該反應平衡常數K為
 
，溫度升高，平衡常數K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
 
．
a．升高溫度           b．充入He氣
c．再充入2molH2      d．使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵是21世紀用途最廣的結構材料和功能材料．其成分主要是Fe和少量C．
（1）工業(yè)上在煉鐵高爐中用CO熱還原Fe2O3冶煉鐵．寫出該反應的化學方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數目
 
．
（2）鐵鎂合金是目前已發(fā)現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖（黑球代表Fe，白球代表Mg）．則鐵鎂合金的化學式為
 
．
（3）Fe3+的電子排布式為
 
；CH3+微粒的中心原子雜化軌道類型為
 
；
（4）向一定量的FeCl3溶液中加入適量KSCN溶液，溶液變紅色．該反應體系中存在化學平衡
 
（用反應式表示）；
向上述紅色溶液中加入Mg（OH）2固體，可觀察到溶液紅色變淺，有紅褐色沉淀析出．試用平衡移動原理解釋該現象
 
．（不考慮SCN-與Mg2+反應）

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