Question

可逆反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦用NO₂與NO、O₂表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)．

• A、①③④⑥
• B、②③⑤⑦
• C、①③④⑤
• D、①②⑤⑦

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO₂是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolNO₂是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故①正確；
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO₂是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolNO也是正反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；
③平均分子量=

總質(zhì)量

總物質(zhì)的量

，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量在變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③正確；
④NO₂為紅棕色氣體，O₂和NO為無色氣體，故混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④正確；
⑤密度=

總質(zhì)量

體積

，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥反應(yīng)前后氣體的體積不同，故混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑥正確；
⑦化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故用NO₂與NO、O₂表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)．不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑦錯(cuò)誤，
故達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①③④⑥，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．