【題目】如表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題：

（1）第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（2）②③⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）___________。

（3）用電子式表示④的簡單氫化物的形成過程______________。

（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強(qiáng)弱的是_________

a．⑤單質(zhì)的熔點(diǎn)比⑥單質(zhì)低

b．⑤的化合價比⑥低

c．⑤單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)⑥劇烈

d．⑤最高價氧化物的水化物的堿性比⑥強(qiáng)

（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

a．M中所含的化學(xué)鍵種類為（若含共價鍵，請標(biāo)明極性或非極性）___________。

b．N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式__________________。

【答案】 HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 cd 極性共價鍵、離子鍵 2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑

【解析】

由元素在周期表中的位置可知：①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Si。結(jié)合元素周期律分析解答(1)～(4)；

(5)氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，則M是氯化銨，Z是氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成N是氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁，據(jù)此分析解答。

由元素在周期表中的位置可知：①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Si。

(1)同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素是氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

(2)非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則②③⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案為：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；

(3)④的簡單氫化物是水，則用電子式表示其形成過程為，故答案為：；

(4)a．金屬性強(qiáng)弱與金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)高低沒有關(guān)系，故a錯誤；b．金屬性強(qiáng)弱與金屬元素的化合價高低沒有關(guān)系，故b錯誤；c．金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與水反應(yīng)，則⑤單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)⑥劇烈說明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，故c正確；d．金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，則⑤最高價氧化物的水化物的堿性比⑥強(qiáng)說明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，故d正確；故答案為：cd；

(5)氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，則M是氯化銨，Z是氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成N，N是氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁。

a．氯化銨中所含的化學(xué)鍵種類有離子鍵和極性共價鍵；故答案為：極性共價鍵、離子鍵；

b．電解熔融的Al2O3冶煉鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al+O2↑，故答案為：2Al2O3(熔融)4Al+O2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按照下圖所示的操作步驟，完成Ba(OH)2·8H2O與氯化銨晶體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題

(1)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(3)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.1molNaHSO4固體中含有離子總數(shù)為3NA

B.11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HF含有質(zhì)子數(shù)為5NA

C.50g46%的乙醇水溶液中，含有O—H鍵數(shù)為3.5NA

D.1molCu與足量的硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】該小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性。

（1）利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時生成一種無污染的氣體。則氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋→Cu＋Cu2＋。請設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O。____。

（3）該裝置在設(shè)計上存在明顯缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，需在A和B之間增加一個裝置D，為什么？___。

請畫出裝置D的示意圖并表明所需試劑_____、_____。(限選儀器和藥品：濃H2SO4、堿石灰、集氣瓶、干燥管、玻璃導(dǎo)管、單孔賽、雙孔塞)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)工藝的實(shí)現(xiàn)，涉及能源消耗、環(huán)境保護(hù)、綜合經(jīng)濟(jì)效益等等。

Ⅰ.(1)下列單元操作中采用了熱交換工藝設(shè)備，以利用化學(xué)反應(yīng)中放出的熱量，達(dá)到節(jié)能減排效果的有_______(填序號)。

A. 電解食鹽水制燒堿 B. 合成氨中的催化合成

C. 硫酸生產(chǎn)中的催化氧化 D. 煅燒石灰石制取生石灰

Ⅱ.以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.20~2.90

2.8~3.32

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：

(2)“酸浸”時V2O4轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為_________，同時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+。“廢渣1”的主要成分是________。

(3)“氧化”中使VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則“氧化”環(huán)節(jié)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH(以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂）。為了提高化洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_______性(填“酸”“堿”“中”)。

(5)檢驗(yàn)“流出液”中含量最多的陽離子，其實(shí)驗(yàn)操作步驟是____。

(6)“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3↑，寫出“沉釩”過程的離子方程式__________。

(7)若有100 kg該廢釩催化劑，若轉(zhuǎn)化中釩元素利用率為80%，則最多可回收到V2O5__kg(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知pOH=-lg c(OH-)，向20 mL 0.1 mol·L-1的氨水中滴加未知濃度的稀硫酸，測得混合溶液的溫度、pOH隨加入稀硫酸體積的變化如下圖所示，下列說法正確的是

A.稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1

B.當(dāng)溶液中pH=pOH時，水的電離程度最大

C.a點(diǎn)時溶液中存在c(NH3·H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H+)

D.a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)NH4+的水解平衡常數(shù)：Kh(c)>Kh(b)>Kh(a)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是

A. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示

B. ΔH的值與反應(yīng)方程式的計量系數(shù)有關(guān)

C. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，鋅為負(fù)極

D. 若將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律后，設(shè)計了一套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如下表。

請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報告。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________。

(2)實(shí)驗(yàn)儀器：①________；②________；③________；④試管夾；⑤鑷子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂紙；⑨膠頭滴管等。

(3)實(shí)驗(yàn)藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol·L－1鹽酸、新制的氯水、硫化氫飽和溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液等。

(4)請你寫出上述的實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象(用A～F表示)：

①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。

(5)寫出實(shí)驗(yàn)操作②、⑥中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

實(shí)驗(yàn)②________________________，實(shí)驗(yàn)⑥______________________。

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法，且具有良好的應(yīng)用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如圖所示：

（1）已知一定條件下

反應(yīng)I：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ/mol

反應(yīng)III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH3=+49.5kJ/mol

該條件下反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式是___。

（2）已知反應(yīng)II在進(jìn)氣比[n(CO)：n(H2O)]不同時，在不同溫度（T1、T2）下，測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見圖。

①比較T1、T2的大小，T1___T2(填“>”“<”或“=”)。

②A點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是___。

③T1溫度時，按下表數(shù)據(jù)開始反應(yīng)建立平衡

CO

H2O

H2

CO2

起始濃度(mol/L)

2

1

0

0

t時刻濃度(mol/L)

1.2

0.2

0.8

0.8

反應(yīng)進(jìn)行到t時刻時，判斷v（正）、v（逆）的大小關(guān)系為：v（正）___v（逆）(填“>”“<”或“=”)。

④當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是___。

（3）CO2在生產(chǎn)中有著廣泛的用途。

①將過量CO2通入KOH溶液中可生成KHCO3，請寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

②在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3弱酸性溶液中，電解活化CO2可以制備乙醇，原理如圖所示。該電極為___（填“陰極”或“陽極”），電極反應(yīng)式是___。

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