人體內(nèi)含有多種元素，其中許多元素都是人體所需的．但有些元素尚未證實其生理功能，相反，在食品中它們含量稍高會引起中毒反應(yīng)，食品衛(wèi)生法對它們的最高標(biāo)準(zhǔn)有極嚴(yán)格的規(guī)定．這些元素是（　�。�
①Na�、贛g�、跘s　④Cd�、軨a�、轟n　⑦Hg�、郟b�、酑u�、釱中的．
A、⑥⑦⑧⑨B、②④⑥⑧
C、③④⑦⑧D、②④⑥⑦⑧
考點：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：根據(jù)人體內(nèi)Na、Mg、As、Cd、Ca、Zn、Hg、Pb、Cu、K等元素的生理功能判斷．
解答： 解：上述元素中Na、Mg、Ca、K是人體所必需的常量元素，Zn、Cu是人體所必需的微量元素，此外重金屬離子可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，如As、Cd、Hg、Pb．這些元素在食品工業(yè)中有嚴(yán)格的限制，
故選C．
點評：本題考查了人體中的微量元素、常量元素、蛋白質(zhì)的變性，難度不大，明確重金屬離子可以使蛋白質(zhì)變性是解題的關(guān)鍵，隨著人民生活水平的不斷提高，全社會對人體健康也越來越關(guān)注，化學(xué)元素與人體健康便成了化學(xué)考查的熱點之一．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物的分子結(jié)構(gòu)如下所示：CH2=CH-C≡C-CH3，該分子中最多可以有多少個原子共面（　�。�
A、18B、19C、20D、21

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中的酸，既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性的是（　　）
A、4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C、Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
D、2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用離子方程式H++OH-=H2O表示的化學(xué)方程式是（　�。�
A、KOH+CH3COOH=CH3COOK+H2O
B、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C、Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
D、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是（　�。�
A、硝酸是無色、不揮發(fā)的液體
B、稀硝酸的氧化性比濃硝酸強
C、濃硝酸久置呈黃色
D、濃硝酸和鐵常溫下不發(fā)生任何反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按右圖裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200g 10%NaOH和足量CuSO4溶液．通電-段時間后，c極上有Cu析出；又測得A杯中溶液的質(zhì)量減少4.5g （不考慮水的蒸發(fā)）．則下列敘述中正確的是（　　）
A、電源P極為負(fù)極
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，b極產(chǎn)生氣體的體積為5.6 L
C、c極上析出固體的質(zhì)量為32 g
D、a極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為40H--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72-和CrO42-），其流程為：
已知：CrO
 
2-
4
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O
 
2-
7
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
（1）步驟①中存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O42-（橙色）+H2O
（2）步驟③生成的Cr（OH）3，在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32；且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5mol?L-1 時可視作該離子不存下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�
A、步驟①中加酸，將溶液的pH 調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO42-離子濃度增大
B、步驟①中當(dāng)2v（CrO42-）=v（Cr2O72-）時，說明反應(yīng)2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O達到平衡狀態(tài)
C、步驟②中，若要還原1mol Cr2O72-離子，需要12mol （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
D、步驟③中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至6 時，則可認(rèn)為廢水中的鉻已除盡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、焓變是一個與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的因素，多數(shù)能自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B、在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂度越大，熵值越大
C、一個反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于反應(yīng)吸熱還是放熱
D、一個反應(yīng)能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響結(jié)果有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

卟吩易與金屬離子配位形成金屬配合物，卟吩可由甲醛（HCHO）與吡咯[結(jié)構(gòu)式如圖（a）所示]合成．
（1）甲醛分子中碳原子軌道雜化類型為
 
，HCHO空間構(gòu)型為
 
（用文字描述）．
（2）1mol吡咯中σ鍵數(shù)目為
 
．
（3）卟吩分子內(nèi)存在氫鍵，在圖（b）中用（…）畫出氫鍵結(jié)構(gòu)．
（4）卟吩銅是一種配合物．
①Cu2+基態(tài)時核外電子排布式為
 
．
②在圖（c）中畫出卟吩銅中Cu2+與N原子間的化學(xué)鍵．

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