人體內(nèi)含有多種元素,其中許多元素都是人體所需的.但有些元素尚未證實其生理功能,相反,在食品中它們含量稍高會引起中毒反應(yīng),食品衛(wèi)生法對它們的最高標(biāo)準(zhǔn)有極嚴(yán)格的規(guī)定.這些元素是( 。
①Na、贛g、跘s ④Cd、軨a、轟n ⑦Hg、郟b、酑u、釱中的.
A、⑥⑦⑧⑨B、②④⑥⑧
C、③④⑦⑧D、②④⑥⑦⑧
考點:常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:根據(jù)人體內(nèi)Na、Mg、As、Cd、Ca、Zn、Hg、Pb、Cu、K等元素的生理功能判斷.
解答: 解:上述元素中Na、Mg、Ca、K是人體所必需的常量元素,Zn、Cu是人體所必需的微量元素,此外重金屬離子可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,如As、Cd、Hg、Pb.這些元素在食品工業(yè)中有嚴(yán)格的限制,
故選C.
點評:本題考查了人體中的微量元素、常量元素、蛋白質(zhì)的變性,難度不大,明確重金屬離子可以使蛋白質(zhì)變性是解題的關(guān)鍵,隨著人民生活水平的不斷提高,全社會對人體健康也越來越關(guān)注,化學(xué)元素與人體健康便成了化學(xué)考查的熱點之一.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機物的分子結(jié)構(gòu)如下所示:CH2=CH-C≡C-CH3,該分子中最多可以有多少個原子共面( 。
A、18B、19C、20D、21

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)中的酸,既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性的是(  )
A、4HCl(濃)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2
C、Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
D、2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能用離子方程式H++OH-=H2O表示的化學(xué)方程式是( 。
A、KOH+CH3COOH=CH3COOK+H2O
B、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
D、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是( 。
A、硝酸是無色、不揮發(fā)的液體
B、稀硝酸的氧化性比濃硝酸強
C、濃硝酸久置呈黃色
D、濃硝酸和鐵常溫下不發(fā)生任何反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按右圖裝置實驗,A、B兩燒杯分別盛放200g 10%NaOH和足量CuSO4溶液.通電-段時間后,c極上有Cu析出;又測得A杯中溶液的質(zhì)量減少4.5g (不考慮水的蒸發(fā)).則下列敘述中正確的是(  )
A、電源P極為負(fù)極
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,b極產(chǎn)生氣體的體積為5.6 L
C、c極上析出固體的質(zhì)量為32 g
D、a極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為40H--4e-=2H2O+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2O72-和CrO42-),其流程為:
已知:CrO
 
2-
4
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O
 
2-
7
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr(OH)3
(1)步驟①中存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O42-(橙色)+H2O
(2)步驟③生成的Cr(OH)3,在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)
(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32;且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5mol?L-1 時可視作該離子不存下列有關(guān)說法中,正確的是( 。
A、步驟①中加酸,將溶液的pH 調(diào)節(jié)至2,溶液顯黃色,CrO42-離子濃度增大
B、步驟①中當(dāng)2v(CrO42-)=v(Cr2O72-)時,說明反應(yīng)2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O達到平衡狀態(tài)
C、步驟②中,若要還原1mol Cr2O72-離子,需要12mol (NH42Fe(SO42?6H2O
D、步驟③中,當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至6 時,則可認(rèn)為廢水中的鉻已除盡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、焓變是一個與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的因素,多數(shù)能自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B、在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值,其體系的混亂度越大,熵值越大
C、一個反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于反應(yīng)吸熱還是放熱
D、一個反應(yīng)能否自發(fā)進行,與焓變和熵變的共同影響結(jié)果有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

卟吩易與金屬離子配位形成金屬配合物,卟吩可由甲醛(HCHO)與吡咯[結(jié)構(gòu)式如圖(a)所示]合成.
(1)甲醛分子中碳原子軌道雜化類型為
 
,HCHO空間構(gòu)型為
 
(用文字描述).
(2)1mol吡咯中σ鍵數(shù)目為
 

(3)卟吩分子內(nèi)存在氫鍵,在圖(b)中用(…)畫出氫鍵結(jié)構(gòu).
(4)卟吩銅是一種配合物.
①Cu2+基態(tài)時核外電子排布式為
 

②在圖(c)中畫出卟吩銅中Cu2+與N原子間的化學(xué)鍵.

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