下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是（　�。�
A、硝酸是無(wú)色、不揮發(fā)的液體
B、稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)
C、濃硝酸久置呈黃色
D、濃硝酸和鐵常溫下不發(fā)生任何反應(yīng)
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：氮族元素
分析：A．硝酸是易揮發(fā)的液體；
B．硝酸的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)；
C．濃硝酸易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使?jié)庀跛岢庶S色；
D．常溫下，濃硝酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象．
解答： 解：A．硝酸、鹽酸都是易揮發(fā)的液體，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸的濃度越大其氧化性越強(qiáng)，所以濃硝酸的氧化性大于稀硝酸，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下發(fā)生反應(yīng)4HNO3（濃）
 光照 
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O，紅棕色的二氧化氮?dú)怏w溶于硝酸而使久置的濃硝酸呈黃色，故C正確；
D．常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了硝酸的性質(zhì)，知道硝酸具有強(qiáng)氧化性、酸性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性等性質(zhì)，知道久置的濃硝酸溶液呈黃色的原因，濃鹽酸呈黃色是因?yàn)闈恹}酸中含有鐵離子，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化學(xué)的研究領(lǐng)域是（　　）
①有機(jī)物的組成
②有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)
③有機(jī)合成
④有機(jī)物應(yīng)用．
A、①②③④B、①②③
C、②③④D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列描述中，符合生產(chǎn)實(shí)際的是 （　�。�
A、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極
B、電解法精煉粗銅，用純銅作陽(yáng)極
C、電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D、在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72-和CrO42-）工業(yè)廢水的常用方法，過(guò)程如下：
CrO42-
H+
轉(zhuǎn)換
Cr2O72-
Fe2+
還原
Cr3+
OH-
沉淀
Cr（OH）3↓
己知轉(zhuǎn)化過(guò)程中反應(yīng)為：2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（l）．轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42-有
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轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、若用綠礬（FeSO4?7H2O）（M=278）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g
B、溶液顏色保持不變，說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到達(dá)平衡狀態(tài)
C、常溫下轉(zhuǎn)換反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
D、常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使處理后廢水中c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、所有反應(yīng)物的鍵能之和小于所有生成物的鍵能之和的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、所有反應(yīng)物的總能量小于所有生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C、中和熱與化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)成正比
D、葡萄糖在人體內(nèi)與氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人體內(nèi)含有多種元素，其中許多元素都是人體所需的．但有些元素尚未證實(shí)其生理功能，相反，在食品中它們含量稍高會(huì)引起中毒反應(yīng)，食品衛(wèi)生法對(duì)它們的最高標(biāo)準(zhǔn)有極嚴(yán)格的規(guī)定．這些元素是（　�。�
①Na�、贛g　③As�、蹸d　⑤Ca�、轟n�、逪g�、郟b�、酑u�、釱中的．
A、⑥⑦⑧⑨B、②④⑥⑧
C、③④⑦⑧D、②④⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）．已知該反應(yīng)的速率隨c（H+）的增大而加快．下列為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)V-t圖．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c（H+）所致
B、縱座標(biāo)為V（H+）的V-t曲線與圖中曲線完全重合
C、后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小
D、圖中陰影部分“面積”可以表示t1-t2時(shí)間為n（Cl-）增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水，陽(yáng)極反應(yīng)式一定為：2Cl--2e-=Cl2↑
B、無(wú)論是原電池還是電解池中，電子均不能通過(guò)電解質(zhì)溶液
C、電解精煉銅時(shí)，粗銅作陰極
D、為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與銅板相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究電極與原電池的電解質(zhì)之間關(guān)系，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構(gòu)成原電池，并接電流表．
（1）若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L硫酸，電極為銅片和鋁片，則電流計(jì)指針偏向
 
（填“鋁”或“銅”）．
（2）若用濃硝酸作電解質(zhì)溶液，電極為銅片和鋁片，則電流計(jì)指針偏向
 
（填“鋁”或“銅”），銅極上電極反應(yīng)式為：
 

（3）若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片，則正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究，你受到的啟示是
 
．

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