Question

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240 mL:

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動

其正確的操作順序為___。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、__。

（2）某同學欲稱量NaOH固體，要完成本實驗該同學應稱取___gNaOH。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是____。

（4）將配制好的溶液取出10mL，加水稀釋成100mL

①稀釋后的溶液濃度為____。

②若要和0.2mol·L-1鹽酸反應，需要鹽酸的體積____mL。

③寫出和鹽酸反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250mL容量瓶、膠頭滴管 10.0 檢查容量瓶是否漏水 0.1mol/L 50 HCl+NaOH=NaCl+H2O

【解析】

（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟及實驗所用到的儀器進行分析；

（2）選用250mL容量瓶，根據(jù)m=cVM進行計算；

（3）容量瓶結構中有瓶塞和玻璃旋塞，使用前需要檢查容量瓶是否漏水；

（4）①10mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液，加水稀釋成100mL，溶液的體積變化了10倍，所以溶液的濃度減小了10倍；根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，據(jù)n（HCl）=n（NaOH）及n=cV列方程進行計算。

（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌并轉移、搖動、定容、搖勻，所以正確的順序為：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃杯、容量瓶、膠頭滴管；實驗室沒有240mL容量瓶，配制240mL溶液應選250mL容量瓶，所以還需要的儀器：250mL容量瓶、膠頭滴管；

故答案是：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）因配制溶液的體積為240 mL，而容量瓶的規(guī)格沒有240 mL，只能選用250mL，故NaOH的質量m=1.0mol·L-1×0.25L×40g/mol=10.0g；因此要完成本實驗該同學應稱10.0gNaOH；

故答案是：10.0；

（3）容量瓶結構中有瓶塞和玻璃旋塞，為防止實驗過程中發(fā)生漏液現(xiàn)象，使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水；

故答案是：檢查容量瓶是否漏水；

（4）①10mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液，加水稀釋成100mL，溶液的體積變化了10倍，所以溶液的濃度減小了10倍，即稀釋后的溶液濃度為0.1 mol·L-1；

故答案是：0.1mol/L；

②根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（HCl）=n（NaOH），據(jù)n=cV列方程：0.2mol·L-1×V=10mL×10-3×1.0mol·L-1，V=0.05L=50mL；

故答案是：50；

③鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

故答案是：HCl+NaOH=NaCl+H2O。