【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動
其正確的操作順序為___。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、__。
(2)某同學欲稱量NaOH固體,要完成本實驗該同學應稱取___gNaOH。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是____。
(4)將配制好的溶液取出10mL,加水稀釋成100mL
①稀釋后的溶液濃度為____。
②若要和0.2mol·L-1鹽酸反應,需要鹽酸的體積____mL。
③寫出和鹽酸反應的化學方程式_____。
【答案】②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250mL容量瓶、膠頭滴管 10.0 檢查容量瓶是否漏水 0.1mol/L 50 HCl+NaOH=NaCl+H2O
【解析】
(1)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟及實驗所用到的儀器進行分析;
(2)選用250mL容量瓶,根據(jù)m=cVM進行計算;
(3)容量瓶結構中有瓶塞和玻璃旋塞,使用前需要檢查容量瓶是否漏水;
(4)①10mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液,加水稀釋成100mL,溶液的體積變化了10倍,所以溶液的濃度減小了10倍;根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知,據(jù)n(HCl)=n(NaOH)及n=cV列方程進行計算。
(1)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌并轉移、搖動、定容、搖勻,所以正確的順序為:②①③⑧⑤⑥⑨⑦④;用到的儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃杯、容量瓶、膠頭滴管;實驗室沒有240mL容量瓶,配制240mL溶液應選250mL容量瓶,所以還需要的儀器:250mL容量瓶、膠頭滴管;
故答案是:②①③⑧⑤⑥⑨⑦④;250mL容量瓶、膠頭滴管;
(2)因配制溶液的體積為240 mL,而容量瓶的規(guī)格沒有240 mL,只能選用250mL,故NaOH的質量m=1.0mol·L-1×0.25L×40g/mol=10.0g;因此要完成本實驗該同學應稱10.0gNaOH;
故答案是:10.0;
(3)容量瓶結構中有瓶塞和玻璃旋塞,為防止實驗過程中發(fā)生漏液現(xiàn)象,使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水;
故答案是:檢查容量瓶是否漏水;
(4)①10mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液,加水稀釋成100mL,溶液的體積變化了10倍,所以溶液的濃度減小了10倍,即稀釋后的溶液濃度為0.1 mol·L-1;
故答案是:0.1mol/L;
②根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知,n(HCl)=n(NaOH),據(jù)n=cV列方程:0.2mol·L-1×V=10mL×10-3×1.0mol·L-1,V=0.05L=50mL;
故答案是:50;
③鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水,反應的化學方程式:HCl+NaOH=NaCl+H2O;
故答案是:HCl+NaOH=NaCl+H2O。
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【題目】(1)CCl4和蒸餾水都是無色液體,請按下列要求用實驗方法鑒別之(簡要地寫出實驗過程)
① 只允許用一種試劑________________。
② 不用任何試劑________________。
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某學生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉化為沉淀而除去,確認Na2CO3已過量的實驗方法是________________。
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【題目】判斷正誤(正確的打“√”號,錯誤的打“×”號)。
(1)分液時,下層液體先從分液漏斗的下端放出,上層液體從上口倒出___。
(2)I2易溶于乙醇,可用乙醇代替CCl4萃取碘水中的碘___。
(3)將試管平放,用紙槽往試管里送入固體粉末后,然后豎立試管___。
(4)給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱____。
(5)過濾時,將液體沿玻璃棒注入過濾器,并使液面高于濾紙邊緣___。
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【題目】已知:2H2O(g)→2H2(g)﹢O2(g)-483.6kJ;H2O(l)→H2(g)﹢1/2O2(g)-285.8kJ,則1g的液態(tài)水轉化為1g氣態(tài)水需要___(選填“吸收”或“放出”)__kJ的熱量。
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【題目】物質中,相鄰的原子間__________,叫做化學鍵。下列各物質所發(fā)生的變化,主要克服了哪種類型的化學鍵或作用力,把名稱填入空格中:
(1)碘化氫溶于水_______
(2)生石灰熔化_________
(3)汽油揮發(fā)_______
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【題目】下列從混合物中分離出其中的一種成分,所采取的分離方法正確的是
A.對含Ca2+、Mg2+的自來水,可采用沉淀法得到蒸餾水
B.水的沸點為100℃,酒精的沸點為78.5℃,所以可用加熱蒸餾方法,使含水的酒精變?yōu)闊o水酒精
C.要提取碘水中的碘,可用四氯化碳萃取后,分離出下層,采用蒸餾法獲得
D.NaCl溶解度隨溫度變化不大,所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl溶液中分離得到純凈的NaCl
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【題目】混合氣體由N2和CH4組成,同溫同壓下,測得混合氣體相對于氫氣的密度是9.2,則混合氣體中N2和CH4的質量比為
A.7:16B.1:4C.4:1D.1:2
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【題目】按要求寫離子方程式:
(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,離子方程式_______;
(2)向Na2CO3溶液中滴加足量稀硫酸,離子方程式______;
(3)向氧化鎂中加入稀鹽酸,離子方程式:________;
(4)已知NaHSO4溶于水時電離出Na+、H+、SO42-,某同學欲探究其化學性質,取4份溶液做了如下實驗:①加入Zn粒有大量氣體生成,②加入Fe2O3后溶液變黃色③加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀產(chǎn)生,④加入Na2CO3后有大量氣泡產(chǎn)生。請你用離子方程式解釋上述① 、③實驗現(xiàn)象:①________, ③ _______。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
①標準狀況下,11.2 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
②將0.1mol的NaCl晶體溶于1L水中,可0.1mol.L-1得到的NaCl溶液
③1 L 2 mol·L-1的AlCl3溶液中含氯離子為6NA
④標準狀況下,22.4 L H2O中分子數(shù)為NA
⑤32 g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
A.①③⑤B.①②③④C.①③④D.③④
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