Question

Ⅰ：（4分）若取4.00mol/L的氨水30.0mL與70.0mL2.00mol?L^-1的AlCl₃溶液相混合，產(chǎn)生白色沉淀的質量是

 

g
Ⅱ：（6分）實驗室用4.35gMn0₂與l00mL11mol/L的濃鹽酸（足量）反應制取氯氣． 試計算：
（1）在標準狀況下，生成氯氣的體積．（不考慮氯氣在溶液中的溶解）
（2）將反應后的溶液加水稀釋到500mL，向從其中取出的50mL溶液中加入足量AgN0₃溶液，生成沉淀的物質的量．（要求寫出計算過程）

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：I：發(fā)生AlCl₃+3NH₃．H₂O=Al（0H）₃↓+3NH₄Cl，n（NH₃．H₂O）=0.03L×4.00mol/L=0.12mol，n（AlCl₃）=0.07L×2.00mol/L=0.14mol，一水合氨完全反應；
Ⅱ：發(fā)生MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，利用方程式計算氯氣的體積，反應后溶液中Cl^-為鹽酸中氯離子物質的量與氯氣物質的量的2倍之差，結合氯原子守恒計算生成AgCl的質量．

解答： 解：Ⅰ：發(fā)生AlCl₃+3NH₃．H₂O=Al（0H）₃↓+3NH₄Cl，n（NH₃．H₂O）=0.03L×4.00mol/L=0.12mol，n（AlCl₃）=0.07L×2.00mol/L=0.14mol，
一水合氨完全反應，生成沉淀的物質的量為

0.12mol

3

=0.04mol，其質量為0.04mol×78g/mol=3.12g，故答案為：3.12；
Ⅱ：（1）MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
       87g                             22.4L
       4.35g                          V（Cl₂）
解得V（Cl₂）=1.12L，
答：標準狀況下，生成氯氣的體積為1.12L；
（2）反應后溶液中n（Cl^-）=0.1L×11mol/L-

1.12L

22.4L/mol

×2=1.0mol，
取出的50mL溶液中n（Cl^-）=1.0mol×

50mL

500mL

=0.1mol，
由Cl^-～AgCl↓可知，生成沉淀的物質的量為0.1mol，
答：生成沉淀的物質的量為0.1mol．

點評：本題考查化學方程式的計算，明確發(fā)生的化學反應及過量計算中量少的物質完全反應為解答的關鍵，注意II中從原子守恒的角度進行計算，側重學生計算能力的考查，題目難度不大．