Question

將質(zhì)量為mg的NaHCO₃固體加熱分解，一段時間后，測得剩余固體的質(zhì)量為ng．
（1）NaHCO₃加熱分解的化學(xué)方程式是

 

．
（2）生成的Na₂CO₃的質(zhì)量為

 

（用含m、n的數(shù)學(xué)式表示）．
（3）當(dāng)n=

 

（用含m的數(shù)學(xué)式表示）時，可斷定NaHCO₃已完全分解．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）NaHCO₃分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（2）利用2NaHCO₃

加熱  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，列反應(yīng)量的比例關(guān)系，列方程解，其中該問要用到化學(xué)計算中的一種常用方法，差量法，這種方法關(guān)鍵是選準研究對象，找到物質(zhì)的狀態(tài)，此題以固體作為分析對象，反應(yīng)前、后只有NaHCO₃和Na₂CO₃為固體，根據(jù)方程式得：當(dāng)有168gNaHCO₃完全反應(yīng)時將生成106gNa₂CO₃，固體質(zhì)量減少62g，現(xiàn)在有mgNaHCO₃反應(yīng)得到固體ng，固體質(zhì)量減少了（m-n）g，設(shè)ng物質(zhì)中有Na₂CO₃xg，列比例式列方程為68g：62g=xg：（m-n）g，從而解得x；
（3）仍然根據(jù)方程式，設(shè)當(dāng)mgNaHCO₃完全分解時生成NaHCO₃yg，根據(jù)方程式列方程得168g：106g=mg：yg，解得y值．

解答： 解：（1）分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）設(shè)mg混合物分解生成碳酸鈉為xg，
 2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O   m減少
 168g       106g              62g
            xg              （m-n）g
 

106g

62g

=

xg

(m-n)g

．
解得x=

53(m-n)

31

，
故答案為：

53(m-n)

31

g；
（3）設(shè)當(dāng)NaHCO₃完全分解時生成Na₂CO₃yg，
 2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O   
  168g       106g
   mg          yg

168g

106g

=

mg

yg

，解得y=

53m

84

，
故答案為：

53m

84

g．

點評：本題是考查化學(xué)方程式的書寫及方程式的計算，難度大的地方就是，差量法在方程式計算中的應(yīng)用，注意課本知識的學(xué)習(xí)，計算準確度要高，培養(yǎng)分解決問題的能力．