下列敘述正確的是（　　）
A、醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強
B、硫磺是單質(zhì)，不導電，因此硫磺是非電解質(zhì)
C、SO3溶于水，其水溶液能導電，故SO3是電解質(zhì)
D、強電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子化合物的結(jié)構特征與性質(zhì),電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：基本概念與基本理論
分析：A．溶液的導電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關；
B．單質(zhì)和混合物都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)；
C．三氧化硫是非電解質(zhì)；
D．電解質(zhì)強弱是根據(jù)其電離程度劃分的，與離子化合物或共價化合物無關．
解答： 解：A．溶液的導電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關，如果醋酸中離子濃度大于稀硫酸，則醋酸的導電能力比稀硫酸的強，故A正確；
B．單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．三氧化硫和水反應生成硫酸，硫酸電離出陰陽離子而使其溶液導電，電離出陰陽離子的是硫酸而不是三氧化硫，所以三氧化硫是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．強電解質(zhì)不一定是離子化合物，如硫酸屬于共價化合物，但也為強電解質(zhì)，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷、溶液導電能力的影響因素等知識點，明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷方法、溶液導電性強弱的影響因素是解本題關鍵，易錯選項是C，注意二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫的水溶液都能導電，但這幾種氧化物都是非電解質(zhì)，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下對化學反應知識的歸納和總結(jié)中，正確的是（　　）
A、酸跟活潑金屬反應一定生成鹽和氫氣
B、堿能跟一切非金屬氧化物反應
C、單質(zhì)和化合物的反應一定是置換反
D、置換反應不一定要在溶液中進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有CO32-、SO42-、HCO3-三種離子中的一種、兩種或三種都有．為探究其組成，現(xiàn)取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．請設計合理實驗，在此實驗的基礎上做進一步的實驗，得出實驗結(jié)論．
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈；1mol/L硫酸、；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；1mol/L氯化鋇、1mol/L氫氧化鋇、澄清石灰水、蒸餾水．完成下列探究過程：
（1）提出假設：
假設1：溶液中只存在CO32-
假設2：
 
．
假設3：
 
．
假設4：
 
．
假設5：
 
．
假設6：溶液中存在CO32-、SO42-、HCO3-．
（2）基于假設6，設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．
（可不填滿，也可增加步驟）
步驟編號 實驗步驟及預期現(xiàn)象和結(jié)論
①
 
②
 
③
 
④
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

能用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A、NaOH溶液和醋酸的反應
B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應
C、KOH溶液和鹽酸反應
D、NaHCO3和NaOH的反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將質(zhì)量為mg的NaHCO3固體加熱分解，一段時間后，測得剩余固體的質(zhì)量為ng．
（1）NaHCO3加熱分解的化學方程式是
 
．
（2）生成的Na2CO3的質(zhì)量為
 
（用含m、n的數(shù)學式表示）．
（3）當n=
 
（用含m的數(shù)學式表示）時，可斷定NaHCO3已完全分解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇應用于精細化工，塑料等領域，是基礎的有機化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料．工業(yè)上利用H2、CO和CO2等氣體體系在催化劑條件下合成甲醇．
主要反應：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ?mol-1
副反應：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-206kJ?mol-1
（1）寫出反應①平衡常數(shù)的表達式
 
．
（2）工業(yè)上可利用CH3OH（g）制備CH3OCH3（g），寫出熱化學方程式
 
．
（3）生產(chǎn)中H2和CO按物質(zhì)的量比為10：1投料，假設在反應容器中投入1mol CO和10mol H2在某溫度下反應（只考慮反應①），達到反應限度后，測得甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為5%，計算CO轉(zhuǎn)化率，寫出計算過程．
 

（4）為尋找原料氣中合適的CO2濃度，進行不同的實驗，每次實驗的壓強及H2和CO投料比（物質(zhì)的量比為10：1）相同，實驗情況如圖，CO2濃度對CO轉(zhuǎn)化率影響規(guī)律是：
 
，其原因是
 
．

（5）工業(yè)中常用甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負極反應式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要配制100mL 1mol?L-1氫氧化鈉溶液，請?zhí)羁眨?br />（1）實驗步驟為；
A．計算：需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體
 
克；
B．稱量：在托盤天平上放兩片大小、質(zhì)量一樣的紙，然后將氫氧化鈉固體放在左盤的
 
上進行稱量；
C．溶解：把適量蒸餾水放入稱得的氫氧化鈉中，溶解、冷卻，再把溶液移入
 
中；
D．洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液與原溶液合并；
E．定容：沿著玻璃棒加入蒸餾水，到離刻度線1～2cm時改用
 
滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度相切；
（2）配制溶液時，下列操作會使實驗結(jié)果偏高的是
 
，偏低的是
 
，無影響的是
 
．
A．振蕩、搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加水
B．稱量時，固體放在右盤，砝碼放在左盤（未用游碼）
C．原容量瓶洗滌后未干燥
D．移液時，未洗滌燒杯和玻璃棒
E．定容時，俯視刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實驗方案．其中不合理的是（　�。�
A、室溫下，測0.1mol/L的HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸
B、室溫下，測0.1mol/L的NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸
C、相同條件下，對0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX進行導電性實驗，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX是弱酸
D、將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、11.2L氧氣與臭氧的混合氣體中含NA個氧原子
B、31g白磷（分子式為P4）中含有P-P共價鍵數(shù)目為1.5NA
C、標準狀況下，22.4LSO2的中心原子所含有的孤電子對數(shù)為2NA
D、1 molNa2O2跟H2O反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案