某溶液中可能含有CO32-、SO42-、HCO3-三種離子中的一種、兩種或三種都有.為探究其組成,現(xiàn)取出兩份相同的樣品溶液于試管中,向一份中加入過量的鹽酸,產(chǎn)生無色氣泡;向另一份中滴加過量的氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀.請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn),在此實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上做進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn),得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論.
僅限選擇的儀器、用品和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、酒精燈;1mol/L硫酸、;2mol/L鹽酸;2mol/L硝酸、;1mol/L氯化鋇、1mol/L氫氧化鋇、澄清石灰水、蒸餾水.完成下列探究過程:
(1)提出假設(shè):
假設(shè)1:溶液中只存在CO32-
假設(shè)2:
 

假設(shè)3:
 

假設(shè)4:
 

假設(shè)5:
 

假設(shè)6:溶液中存在CO32-、SO42-、HCO3-
(2)基于假設(shè)6,設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案,將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中.
(可不填滿,也可增加步驟)
步驟編號 實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
 
 
考點(diǎn):常見離子的檢驗(yàn)方法
專題:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,離子反應(yīng)專題
分析:(1)向一份中加入過量的鹽酸,產(chǎn)生無色氣泡,向另一份中滴加過量的氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中存在CO32-或HCO3-,或者二者都存在,據(jù)此完成可能的假設(shè)情況;
(2)若溶液中存在CO32-、SO42-、HCO3-,先利用氯化鋇溶液使碳酸根離子和硫酸根離子生成沉淀,然后使用鹽酸檢驗(yàn)沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇,最后在濾液中加入鹽酸,若有氣體產(chǎn)生,證明溶液中存在碳酸氫根離子.
解答: 解:(1)某溶液中可能含有CO32-、SO42-、HCO3-三種離子中的一種、兩種或三種都有,現(xiàn)取出兩份相同的樣品溶液于試管中,向一份中加入過量的鹽酸,產(chǎn)生無色氣泡;向另一份中滴加過量的氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中一定存在CO32-或HCO3-中的一種,或者二者同時(shí)存在,所以溶液中可能存在的離子有兩種情況:溶液中存在HCO3-、溶液中只存在CO32-、溶液中存在CO32-和HCO3-、溶液中存在CO32-和SO42-、溶液中存在SO42、HCO3-、溶液中存在CO32-、SO42-、HCO3-
故答案為:假設(shè)2:溶液中存在HCO3-;
假設(shè)3:溶液中存在CO32-和HCO3-;
假設(shè)4:溶液中存在CO32-和SO42-
假設(shè)5:溶液中存在SO42、HCO3-;
(2)假設(shè)6為:溶液中存在CO32-、SO42-、HCO3-,先使用氯化鋇溶液使溶液中離子生成沉淀,然后使用稀鹽酸檢驗(yàn)沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇,最后使用鹽酸檢驗(yàn)濾液中存在碳酸氫根離子,方法如下:
①先用膠頭滴管取少量溶液加入試管中,再用滴管取過量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中,充分反應(yīng)后,靜置,然后過濾,將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個(gè)試管中;現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀,
故答案為:用膠頭滴管取少量溶液加入試管中,再用滴管取過量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中,充分反應(yīng)后,靜置,然后過濾,將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個(gè)試管中;產(chǎn)生白色沉淀;
②然后往裝有沉淀的試管中加入過量的2mol/L鹽酸,沉淀部分溶解且有氣體生成,說明原溶液中一定含有SO42-和CO32-,
故答案為:往裝有沉淀的試管中加入過量的2mol/L鹽酸;沉淀部分溶解且有氣體生成,說明原溶液中一定含有SO42-和CO32-
③最后往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸,若出現(xiàn)無色氣體,說明原溶液中含有HCO3-,
故答案為:往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸;出現(xiàn)無色氣體,說明原溶液中含有HCO3-
點(diǎn)評:本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別,該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題,試題綜合性強(qiáng),難度較大,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力,提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中,正確的是( 。
A、凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)
B、復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加
C、生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
D、分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

最近,科學(xué)家用一種稱為“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反應(yīng),使C60獲得一個(gè)質(zhì)子,得到一種新型離子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-.該反應(yīng)看起來很陌生,其實(shí)在反應(yīng)類型上可以跟中學(xué)化學(xué)里某個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)相類似.該化學(xué)反應(yīng)是( 。
A、H2O+CH3COOH?H3O++CH3COO-
B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2
C、CO2+2NH3=CO(NH22+H2O
D、NH3+HCl=NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列所示幾種反應(yīng)類型之間的集合關(guān)系正確的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系:

下列對概念問關(guān)系的說法正確的是( 。
A、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)屬于交叉關(guān)系
B、電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系
C、分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系
D、化合物與有機(jī)物屬于交叉關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料,醋酸鈉是其常見的鹽.
請回答:
(1)寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序是
 

(3)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是
 
(填字母).
a.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
b.升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離,而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解
c.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解,醋酸鈉也抑制醋酸的電離
(4)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合(注:混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)),混合液中的下列關(guān)系式正確的是
 
(填字母).
a.c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-
b.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
c.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L CO2通入含有2g NaOH的水溶液中,完全反應(yīng)并得到2L溶液,則對于該溶液的表述正確的是( 。
A、c(Na+)=c(HCO
 
-
3
)+c(CO
 
2-
3
)+c(H2CO3
B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO
 
-
3
)+c(CO
 
2-
3
)+c(OH-
C、HCO
 
-
3
的電離程度大于HCO
 
-
3
的水解程度
D、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)
B、硫磺是單質(zhì),不導(dǎo)電,因此硫磺是非電解質(zhì)
C、SO3溶于水,其水溶液能導(dǎo)電,故SO3是電解質(zhì)
D、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,因此NaCl是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙、丙是三種常見單質(zhì),A、B、C是常見化合物.A為淡黃色固體,在一定條件下上述物質(zhì)之間的關(guān)系如圖:

(1)化合物A、B的化學(xué)式分別是:A
 
B
 

(2)單質(zhì)甲、丙的化學(xué)式分別是:甲
 
 丙
 

(3)寫出化合物C與過量二氧化碳反應(yīng)的離子方式:
 
;
(4)寫出③的化學(xué)方程式
 

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