甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，A、B、C是常見化合物．A為淡黃色固體，在一定條件下上述物質(zhì)之間的關(guān)系如圖：

（1）化合物A、B的化學式分別是：A
 
B
 
；
（2）單質(zhì)甲、丙的化學式分別是：甲
 
 丙
 
；
（3）寫出化合物C與過量二氧化碳反應的離子方式：
 
；
（4）寫出③的化學方程式
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：甲、乙、丙三種常見單質(zhì)，A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體，判斷A為Na2O2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2O2+B=C+乙可知，甲為Na，乙為O2，Na和Na2O2都可與化合物B反應，則B為H2O，C為NaOH；所以根據(jù)甲（Na）+B（H2O）=C（NaOH）+丙（H2），丙為H2，結(jié)合對應的物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．
解答： 解：甲、乙、丙三種常見單質(zhì)，A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體，判斷A為Na2O2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系A+B=C+乙可知甲為Na，乙為O2，B為H2O，C為NaOH；所以根據(jù)甲（Na）+B（H2O）=C（NaOH）+丙（H2），丙為H2，
（1）由以上分析可知A為Na2O2，B為H2O，故答案為：Na2O2；H2O；
（2）由以上分析可知甲為Na，乙為H2，故答案為：Na；H2；
（3）化合物NaOH與過量二氧化碳反應的離子方式為OH-+CO2=HCO3-，故答案為：OH-+CO2=HCO3-；
（4）③的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合考查運用，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，找出題目的突破口，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有CO32-、SO42-、HCO3-三種離子中的一種、兩種或三種都有．為探究其組成，現(xiàn)取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．請設計合理實驗，在此實驗的基礎上做進一步的實驗，得出實驗結(jié)論．
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈；1mol/L硫酸、；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；1mol/L氯化鋇、1mol/L氫氧化鋇、澄清石灰水、蒸餾水．完成下列探究過程：
（1）提出假設：
假設1：溶液中只存在CO32-
假設2：
 
．
假設3：
 
．
假設4：
 
．
假設5：
 
．
假設6：溶液中存在CO32-、SO42-、HCO3-．
（2）基于假設6，設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．
（可不填滿，也可增加步驟）
步驟編號 實驗步驟及預期現(xiàn)象和結(jié)論
①
 
②
 
③
 
④
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要配制100mL 1mol?L-1氫氧化鈉溶液，請?zhí)羁眨?br />（1）實驗步驟為；
A．計算：需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體
 
克；
B．稱量：在托盤天平上放兩片大小、質(zhì)量一樣的紙，然后將氫氧化鈉固體放在左盤的
 
上進行稱量；
C．溶解：把適量蒸餾水放入稱得的氫氧化鈉中，溶解、冷卻，再把溶液移入
 
中；
D．洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液與原溶液合并；
E．定容：沿著玻璃棒加入蒸餾水，到離刻度線1～2cm時改用
 
滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度相切；
（2）配制溶液時，下列操作會使實驗結(jié)果偏高的是
 
，偏低的是
 
，無影響的是
 
．
A．振蕩、搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加水
B．稱量時，固體放在右盤，砝碼放在左盤（未用游碼）
C．原容量瓶洗滌后未干燥
D．移液時，未洗滌燒杯和玻璃棒
E．定容時，俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實驗方案．其中不合理的是（　　）
A、室溫下，測0.1mol/L的HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸
B、室溫下，測0.1mol/L的NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸
C、相同條件下，對0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX進行導電性實驗，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX是弱酸
D、將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl一、CO32一、SO42一，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體．
依據(jù)實驗回答下列問題：
（1）由①可知存在離子為
 
，濃度是
 
mol/L．由②可知存在離子為
 
，濃度是
 
mol/L．由③可知存在離子為
 
，濃度是
 
mol/L．
（2）該溶液中一定不存在的離子是
 
（填離子符號）．
（3）某同學通過分析認為該溶液中一定存在K+，他的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃的四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　�。�
A、水電離的c（H+）：①=②=③=④
B、將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＜③
C、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：①最大
D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．如圖所示（所有反應物和生成物均已給出）．
（1）若反應①、②、③均為水溶液中的置換反應，且A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為
 
，其中A的化學式是
 
．
（2）若B是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．C是一種溶于強堿而不溶于B的水溶液的白色沉淀，圖4中B與E反應生成D．則氣體B的空間構(gòu)型為
 
，反應①的離子方程式為
 
．
（3）若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應②的化學方程式
 
．
（4）若B是一種淡黃色同體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)，則化合物B的電子式為
 
，用電子式表示物質(zhì)A的形成過程
 
，F(xiàn)的飽和溶液與足量E反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、11.2L氧氣與臭氧的混合氣體中含NA個氧原子
B、31g白磷（分子式為P4）中含有P-P共價鍵數(shù)目為1.5NA
C、標準狀況下，22.4LSO2的中心原子所含有的孤電子對數(shù)為2NA
D、1 molNa2O2跟H2O反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-184.6kJ?mol-1，則反應2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H為（　�。�
A、+92.3 kJ?mol-1
B、-92.3 kJ?mol-1
C、-369.2 kJ?mol-1
D、+184.6 kJ?mol-1

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