將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L CO2通入含有2g NaOH的水溶液中，完全反應(yīng)并得到2L溶液，則對(duì)于該溶液的表述正確的是（　�。�
A、c（Na+）=c（HCO
 
-
3
）+c（CO
 
2-
3
）+c（H2CO3）
B、c（Na+）+c（H+）=c（HCO
 
-
3
）+c（CO
 
2-
3
）+c（OH-）
C、HCO
 
-
3
的電離程度大于HCO
 
-
3
的水解程度
D、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題
分析：n（CO2）=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，n（NaOH）=
2g
40g/mol
=0.05mol，二者的物質(zhì)的量之比為1：1，所以二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3，碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析．
解答： 解：n（CO2）=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，n（NaOH）=
2g
40g/mol
=0.05mol，二者的物質(zhì)的量之比為1：1，所以二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3，
A．根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故A正確；
B．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說(shuō)明碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，故C錯(cuò)誤；
D．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NaOH+CO2=NaHCO3，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)方程式比較離子濃度大小，明確物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、電荷守恒和物料守恒來(lái)分析解答即可，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近，科學(xué)家用一種稱(chēng)為“超酸”的化合物H（CB11H8Cl60）和C60反應(yīng)，得到一種新型離子化合物[HC60]+[CB11H6Cl2]-．這個(gè)很陌生物質(zhì)生成的反應(yīng)原理與我們中學(xué)化學(xué)中某個(gè)反應(yīng)原理相類(lèi)似．該反應(yīng)是（　�。�
A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B、2Na+H2=2NaH
C、NH3+HCl=NH4Cl
D、CO2+2NH2=CO（NH2）2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中各有兩組分，兩組分各取1mol，在足量氧氣中燃燒，兩者耗氧量不相同的是（　�。�
A、乙烯和乙醇
B、丙烷和乙酸乙酯
C、甲烷和乙酸
D、乙醇和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有CO32-、SO42-、HCO3-三種離子中的一種、兩種或三種都有．為探究其組成，現(xiàn)取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；向另一份中滴加過(guò)量的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，在此實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上做進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、酒精燈；1mol/L硫酸、；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；1mol/L氯化鋇、1mol/L氫氧化鋇、澄清石灰水、蒸餾水．完成下列探究過(guò)程：
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中只存在CO32-
假設(shè)2：
 
．
假設(shè)3：
 
．
假設(shè)4：
 
．
假設(shè)5：
 
．
假設(shè)6：溶液中存在CO32-、SO42-、HCO3-．
（2）基于假設(shè)6，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．
（可不填滿(mǎn)，也可增加步驟）
步驟編號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
 
②
 
③
 
④
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，HCl做
 
劑（填“氧化”或“還原”），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 
．當(dāng)反應(yīng)中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可產(chǎn)生氯氣
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A、NaOH溶液和醋酸的反應(yīng)
B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)
C、KOH溶液和鹽酸反應(yīng)
D、NaHCO3和NaOH的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將質(zhì)量為mg的NaHCO3固體加熱分解，一段時(shí)間后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為ng．
（1）NaHCO3加熱分解的化學(xué)方程式是
 
．
（2）生成的Na2CO3的質(zhì)量為
 
（用含m、n的數(shù)學(xué)式表示）．
（3）當(dāng)n=
 
（用含m的數(shù)學(xué)式表示）時(shí)，可斷定NaHCO3已完全分解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL 1mol?L-1氫氧化鈉溶液，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）實(shí)驗(yàn)步驟為；
A．計(jì)算：需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量氫氧化鈉固體
 
克；
B．稱(chēng)量：在托盤(pán)天平上放兩片大小、質(zhì)量一樣的紙，然后將氫氧化鈉固體放在左盤(pán)的
 
上進(jìn)行稱(chēng)量；
C．溶解：把適量蒸餾水放入稱(chēng)得的氫氧化鈉中，溶解、冷卻，再把溶液移入
 
中；
D．洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液與原溶液合并；
E．定容：沿著玻璃棒加入蒸餾水，到離刻度線1～2cm時(shí)改用
 
滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度相切；
（2）配制溶液時(shí)，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是
 
，偏低的是
 
，無(wú)影響的是
 
．
A．振蕩、搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加水
B．稱(chēng)量時(shí)，固體放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)（未用游碼）
C．原容量瓶洗滌后未干燥
D．移液時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒
E．定容時(shí)，俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．如圖所示（所有反應(yīng)物和生成物均已給出）．
（1）若反應(yīng)①、②、③均為水溶液中的置換反應(yīng)，且A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="xlngify" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，其中A的化學(xué)式是
 
．
（2）若B是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．C是一種溶于強(qiáng)堿而不溶于B的水溶液的白色沉淀，圖4中B與E反應(yīng)生成D．則氣體B的空間構(gòu)型為
 
，反應(yīng)①的離子方程式為
 
．
（3）若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無(wú)色、無(wú)味的有毒氣體，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（4）若B是一種淡黃色同體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)，則化合物B的電子式為
 
，用電子式表示物質(zhì)A的形成過(guò)程
 
，F(xiàn)的飽和溶液與足量E反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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