下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是（　�。�
A、凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)
B、復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有單質(zhì)參加
C、生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
D、分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：A．生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；
B．兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；
C．一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；
D．一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)．
解答： 解：A．生成鹽和水的反應(yīng)物不一定是中和反應(yīng)，如酸性氧化物和堿的反應(yīng)、堿性氧化物和酸的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，所以復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有單質(zhì)參加，故B正確；
C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如：2H2S+SO2=3S+2H2O就不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，如2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)基本反應(yīng)類型的判斷，明確化學(xué)基本概念是解本題關(guān)鍵，采用舉例法來(lái)判斷即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以甲烷（CH4）、合成氣（CO和H2）、CO2、甲醇（CH3OH）、甲醛（HCHO）等為初始反應(yīng)物可以反應(yīng)合成一系列重要的化工原料和燃料．其中作為初始反應(yīng)物的甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫 度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時(shí)的溫度為
 
℃（從上表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1277.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)為
 
；該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
 
NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．
③若該電池通入O2的量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則用此電池來(lái)電解NaCl溶液（惰性電極），最多能產(chǎn)生Cl2的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中含有K+、SO32-、SO42-、Cl-、OH-，檢驗(yàn)溶液中除OH-外其他陰離子的步驟如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）填寫試劑的化學(xué)式①
 
②
 
⑤
 
．
（2）試劑④可能是
 
 （填選項(xiàng)字母）．
A．石蕊試液    B．硫酸銅溶液
C．溴水        D．品紅溶液
（3）若試劑④是酸性KMnO4溶液，寫出氣體E與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）加過(guò)量試劑③的目的是
 
．
（5）試劑②能否用試劑③代替
 
（填“能”或“否”），理由是？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F(xiàn)是常見的四原子10電子分子，化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得．化合物J是由兩種元素組成的18電子分子，分子中原子個(gè)數(shù)比為1：2，其相對(duì)分子質(zhì)量為32，常溫下為液體．請(qǐng)按要求填空：
（1）寫出F的電子式
 
．
（2）寫出Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）取16g J在B中完全燃燒生成C，恢復(fù)至101kPa、25℃，放出312kJ熱量．則J和B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（4）寫出將E通入L的堿性溶液中的離子方程式
 
．
（5）J-空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30% KOH溶液．該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（6）對(duì)于反應(yīng)2E+B?2G
①某溫度下，E的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖2所示．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K （B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②將一定量的E（g）和B（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（G）的變化如下圖所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)G的濃度為0.25mol/L）．請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出此變化過(guò)程中G濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選擇符合下列問(wèn)題的化學(xué)反應(yīng)，把下列反應(yīng)方程式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi)：①屬于既不是分解反應(yīng)，又不是氧化還原反應(yīng)的是
 
；②屬于既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是
 
；③只屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
；④只屬于化合反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 

A．Ca（HCO3）2
  △  
.
 
CaCO3+H2O+CO2↑
B．2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
C．2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E．CaO+CO2═CaCO3
F．Cl2+2KI═2KCl+I2
G．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

互動(dòng)交流學(xué)習(xí)體會(huì)是新課改倡導(dǎo)的學(xué)習(xí)方法之一．以下A、B、C、D 四種說(shuō)法是四位同學(xué)相互交流的學(xué)習(xí)體會(huì)，其中有錯(cuò)誤的是（　�。�
A、燃燒不一定有氧氣參加
B、只要有鹽和水生成的反應(yīng)就一定是中和反應(yīng)
C、一種單質(zhì)和一種化合物發(fā)生的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)
D、飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近，科學(xué)家用一種稱為“超酸”的化合物H（CB11H8Cl60）和C60反應(yīng)，得到一種新型離子化合物[HC60]+[CB11H6Cl2]-．這個(gè)很陌生物質(zhì)生成的反應(yīng)原理與我們中學(xué)化學(xué)中某個(gè)反應(yīng)原理相類似．該反應(yīng)是（　�。�
A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B、2Na+H2=2NaH
C、NH3+HCl=NH4Cl
D、CO2+2NH2=CO（NH2）2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下對(duì)化學(xué)反應(yīng)知識(shí)的歸納和總結(jié)中，正確的是（　　）
A、酸跟活潑金屬反應(yīng)一定生成鹽和氫氣
B、堿能跟一切非金屬氧化物反應(yīng)
C、單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定是置換反
D、置換反應(yīng)不一定要在溶液中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有CO32-、SO42-、HCO3-三種離子中的一種、兩種或三種都有．為探究其組成，現(xiàn)取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；向另一份中滴加過(guò)量的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，在此實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上做進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、酒精燈；1mol/L硫酸、；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；1mol/L氯化鋇、1mol/L氫氧化鋇、澄清石灰水、蒸餾水．完成下列探究過(guò)程：
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中只存在CO32-
假設(shè)2：
 
．
假設(shè)3：
 
．
假設(shè)4：
 
．
假設(shè)5：
 
．
假設(shè)6：溶液中存在CO32-、SO42-、HCO3-．
（2）基于假設(shè)6，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．
（可不填滿，也可增加步驟）
步驟編號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
 
②
 
③
 
④
 

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