已知:2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3,下列說法正確的是(設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)(  )
A、氯氣是氧化劑,F(xiàn)eCl3是還原劑
B、常溫下,與56g Fe反應(yīng)斷裂1.5 nA個(gè)Cl-Cl鍵 (相對(duì)原子質(zhì)量:Fe-56)
C、1 L 0.1 mol?L-1FeCl3溶液中含有0.1 nA個(gè)Fe3+
D、常溫常壓下,22.4 L 的Cl2和足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 nA個(gè)電子
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A.氧化劑化合價(jià)降低,還原劑化合價(jià)升高;
B.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵;
C.Fe3+能發(fā)生水解;
D.常溫常壓下,Vm≠22.4L/mol.
解答: 解:A.氯氣是氧化劑,F(xiàn)e是還原劑,故A錯(cuò)誤;
B.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,1mol鐵反應(yīng)1.5mol氯氣,故B正確;
C.Fe3+能發(fā)生水解,離子個(gè)數(shù)小于0.1 NA,故C錯(cuò)誤;
D.常溫常壓下,Vm≠22.4L/mol,22.4 L 的Cl2的物質(zhì)的量不是1mol,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查阿伏加德羅常數(shù),題目難度不大,注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、聚集狀態(tài)以及存在的條件是否標(biāo)準(zhǔn)狀況等角度思考.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將質(zhì)量為mg的NaHCO3固體加熱分解,一段時(shí)間后,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為ng.
(1)NaHCO3加熱分解的化學(xué)方程式是
 

(2)生成的Na2CO3的質(zhì)量為
 
(用含m、n的數(shù)學(xué)式表示).
(3)當(dāng)n=
 
(用含m的數(shù)學(xué)式表示)時(shí),可斷定NaHCO3已完全分解.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某混合物的水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、CO32一、SO42一,現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①第一份加過量NaOH溶液后加熱,收集到0.02mol氣體,無沉淀生成,同時(shí)得到溶液甲.
②向甲溶液中通入過量CO2,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后,得到1.02g固體.
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,得到11.65g固體.
依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
(1)由①可知存在離子為
 
,濃度是
 
mol/L.由②可知存在離子為
 
,濃度是
 
mol/L.由③可知存在離子為
 
,濃度是
 
mol/L.
(2)該溶液中一定不存在的離子是
 
(填離子符號(hào)).
(3)某同學(xué)通過分析認(rèn)為該溶液中一定存在K+,他的理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系.如圖所示(所有反應(yīng)物和生成物均已給出).
(1)若反應(yīng)①、②、③均為水溶液中的置換反應(yīng),且A、D、E為鹵素單質(zhì),則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="7tug0sj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
,其中A的化學(xué)式是
 

(2)若B是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體.C是一種溶于強(qiáng)堿而不溶于B的水溶液的白色沉淀,圖4中B與E反應(yīng)生成D.則氣體B的空間構(gòu)型為
 
,反應(yīng)①的離子方程式為
 

(3)若B是水,C是一種有磁性的化合物,E是一種無色、無味的有毒氣體,則反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 

(4)若B是一種淡黃色同體,綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán),則化合物B的電子式為
 
,用電子式表示物質(zhì)A的形成過程
 
,F(xiàn)的飽和溶液與足量E反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某復(fù)合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO(NH22等.測(cè)定該復(fù)合肥中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:準(zhǔn)確稱取0.5000g樣品于錐形瓶中,加入足量濃硫酸并加熱,不再有CO2逸出時(shí),冷卻至室溫;
步驟2:向錐形瓶中加入100mL蒸餾水,再加入適量的CaCl2溶液,并用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液近中性,過濾、洗滌,得0.1550g Ca3(PO42沉淀和濾液A.
步驟3:向?yàn)V液A中加過量甲醛溶液,加指示劑,用0.5000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH溶液22.0mL.
已知:4NH4++6HCHO=4H++(CH26N4+6H20
(1)步驟1中,CO(NH22與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)欲使濾液A中c(PO43-)≤4.0×10-6mol?L-1,保持溶液中c(Ca2+)≥
 
mol?L-1[已知:Ksp[Ca3(P042]=2.0×10-33
(3)復(fù)合肥樣品中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

(4)計(jì)算復(fù)合肥樣品中NH4H2PO4和CO(NH22的物質(zhì)的量之比(寫出計(jì)算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( �。�
A、11.2L氧氣與臭氧的混合氣體中含NA個(gè)氧原子
B、31g白磷(分子式為P4)中含有P-P共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO2的中心原子所含有的孤電子對(duì)數(shù)為2NA
D、1 molNa2O2跟H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在室溫下,下列各組微粒在溶液中能大量共存的是(  )
A、Na+、Ba2+、OH-、Cl-
B、H+、Fe2+、ClO-、SO42-
C、K+、Fe3+、C6H5O-、SCN-
D、NH4+、Al3+、SiO32-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

室溫下0.1mol?L-1NaOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液bmL,此時(shí)溶液中氫離子的濃度c(H+)是(mol?L-1)( �。�
A、
0.1b
a+b
B、
0.1b
a+b
C、1×107
D、1×10-7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述正確的是( �。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L苯中含有0.3NA個(gè)碳碳雙鍵
B、22.4LCl2通入水中充分反應(yīng),共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C、1 L 1 mol/L的氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NA
D、5.6g鐵在0.1 mol氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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