已知：2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3，下列說法正確的是（設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　　）
A、氯氣是氧化劑，F(xiàn)eCl3是還原劑
B、常溫下，與56g Fe反應(yīng)斷裂1.5 nA個(gè)Cl-Cl鍵 （相對(duì)原子質(zhì)量：Fe-56）
C、1 L 0.1 mol?L-1FeCl3溶液中含有0.1 nA個(gè)Fe3+
D、常溫常壓下，22.4 L 的Cl2和足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 nA個(gè)電子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．氧化劑化合價(jià)降低，還原劑化合價(jià)升高；
B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
C．Fe3+能發(fā)生水解；
D．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol．
解答： 解：A．氯氣是氧化劑，F(xiàn)e是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，1mol鐵反應(yīng)1.5mol氯氣，故B正確；
C．Fe3+能發(fā)生水解，離子個(gè)數(shù)小于0.1 NA，故C錯(cuò)誤；
D．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，22.4 L 的Cl2的物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、聚集狀態(tài)以及存在的條件是否標(biāo)準(zhǔn)狀況等角度思考．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將質(zhì)量為mg的NaHCO3固體加熱分解，一段時(shí)間后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為ng．
（1）NaHCO3加熱分解的化學(xué)方程式是
 
．
（2）生成的Na2CO3的質(zhì)量為
 
（用含m、n的數(shù)學(xué)式表示）．
（3）當(dāng)n=
 
（用含m的數(shù)學(xué)式表示）時(shí)，可斷定NaHCO3已完全分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl一、CO32一、SO42一，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體．
依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）由①可知存在離子為
 
，濃度是
 
mol/L．由②可知存在離子為
 
，濃度是
 
mol/L．由③可知存在離子為
 
，濃度是
 
mol/L．
（2）該溶液中一定不存在的離子是
 
（填離子符號(hào)）．
（3）某同學(xué)通過分析認(rèn)為該溶液中一定存在K+，他的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．如圖所示（所有反應(yīng)物和生成物均已給出）．
（1）若反應(yīng)①、②、③均為水溶液中的置換反應(yīng)，且A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="7tug0sj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，其中A的化學(xué)式是
 
．
（2）若B是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．C是一種溶于強(qiáng)堿而不溶于B的水溶液的白色沉淀，圖4中B與E反應(yīng)生成D．則氣體B的空間構(gòu)型為
 
，反應(yīng)①的離子方程式為
 
．
（3）若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（4）若B是一種淡黃色同體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)，則化合物B的電子式為
 
，用電子式表示物質(zhì)A的形成過程
 
，F(xiàn)的飽和溶液與足量E反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某復(fù)合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO（NH2）2等．測(cè)定該復(fù)合肥中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取0.5000g樣品于錐形瓶中，加入足量濃硫酸并加熱，不再有CO2逸出時(shí)，冷卻至室溫；
步驟2：向錐形瓶中加入100mL蒸餾水，再加入適量的CaCl2溶液，并用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液近中性，過濾、洗滌，得0.1550g Ca3（PO4）2沉淀和濾液A．
步驟3：向?yàn)V液A中加過量甲醛溶液，加指示劑，用0.5000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液22.0mL．
已知：4NH4++6HCHO=4H++（CH2）6N4+6H20
（1）步驟1中，CO（NH2）2與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）欲使濾液A中c（PO43-）≤4.0×10-6mol?L-1，保持溶液中c（Ca2+）≥
 
mol?L-1[已知：Ksp[Ca3（P04）2]=2.0×10-33．
（3）復(fù)合肥樣品中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）計(jì)算復(fù)合肥樣品中NH4H2PO4和CO（NH2）2的物質(zhì)的量之比（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、11.2L氧氣與臭氧的混合氣體中含NA個(gè)氧原子
B、31g白磷（分子式為P4）中含有P-P共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2的中心原子所含有的孤電子對(duì)數(shù)為2NA
D、1 molNa2O2跟H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，下列各組微粒在溶液中能大量共存的是（　　）
A、Na+、Ba2+、OH-、Cl-
B、H+、Fe2+、ClO-、SO42-
C、K+、Fe3+、C6H5O-、SCN-
D、NH4+、Al3+、SiO32-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下0.1mol?L-1NaOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液bmL，此時(shí)溶液中氫離子的濃度c（H+）是（mol?L-1）（　�。�
A、
0.1b
a+b
B、
0.1b
a+b
C、1×107
D、1×10-7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中含有0.3NA個(gè)碳碳雙鍵
B、22.4LCl2通入水中充分反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C、1 L 1 mol/L的氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NA
D、5.6g鐵在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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