Question

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） 其平衡常數K和溫度t的關系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表達式為：

 

；
（2）該反應的正反應為

 

反應（“吸熱”或“放熱”）；
（3）下列選項中可作為該反應在850℃時已經達到化學平衡狀態(tài)的標志的是：

 

A．容器中壓強不再變化　　          B．混合氣體中CO濃度不再變化
C．混合氣體的密度不再變化 　　     D．c（CO₂）=c（CO）=c（H₂）=c（H₂O）
（4）當溫度為850℃，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時上述的反應中正、逆反應速率的關系式是

 

（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）      b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）      d．無法判斷．

Answer 1

考點：化學平衡常數的含義,化學平衡建立的過程,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：（1）依據化學方程式和平衡常數概念書寫表達式；
（2）圖表數據分析平衡常數隨溫度升高減小，平衡逆向進行；
（3）化學平衡標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變，據此分析選項；
（4）依據圖表中的數據計算濃度商，和平衡常數比較分析判斷反應進行方向；

解答： 解：（1）CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），依據平衡常數概念書寫K=

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

；
故答案為：

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

；
（2）圖表數據分析平衡常數隨溫度升高減小，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正反應為放熱反應；
故答案為：放熱；
（3）反應是氣體體積不變的放熱反應
A．反應前后氣體物質的量不變，反應過程中和平衡狀態(tài)下物質的量始終不變，容器中壓強不再變化不能說明費用達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．混合氣體中CO濃度不再變化，是平衡標志，故B正確；
C．反應前后氣體質量不變，體積不變，反應過程中和平衡狀態(tài)下始終不變，混合氣體的密度不再變化不能說明費用達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．c（CO₂）=c（CO）=c（H₂）=c（H₂O），濃度相同和起始量和變化量有關，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故答案為：B、D；
（4）當溫度為850℃時，反應的平衡常數K=1.0，依據平衡常數概念計算，利用氣體反應前后物質的量不變，可以用物質的量代替平衡濃度計算平衡常數，K=

0.5×8.5

2×2

=1.0625＞K=1，平衡逆向進行，v（正）＜v（逆）；
故答案為：b；

點評：本題考查了化學平衡影響因素分析，平衡常數計算應用，掌握方法和基礎知識是關鍵，題目較簡單．