4．如圖裝置能達到實驗目的是（　　）
A．
制取少量純凈的水		B．
除去Cl2中HCl雜質
C．
燒瓶內(nèi)形成藍色噴泉		D．
探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性

分析 A．水中的雜質難揮發(fā)；
B．HCl與飽和NaHCO3溶液反應生成二氧化碳；
C．酚酞遇堿變紅色；
D．應加熱碳酸氫鈉固體．

解答 解：A．水中的雜質難揮發(fā)，蒸餾可制備蒸餾水，故A正確；
B．HCl與飽和NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，引入新雜質，且促進氯氣與水的反應，故B錯誤；
C．酚酞遇堿變紅色，形成紅色噴泉，故C錯誤；
D．應加熱碳酸氫鈉固體，試管口略向下傾斜，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質制備及分離與提純、實驗探究等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理的傳感器．如圖為電池的工作示意圖：氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應，傳感器就會接收到電信號．下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產(chǎn)物．則下列說法中正確的是（　�。�
待測氣體敏感電極部分產(chǎn)物
NO2NO
Cl2HCl
COCO2
H2SH2SO4
A．上述氣體檢測時，敏感電極均作原電池正極
B．檢測Cl2氣體時，敏感電極的電極反應為2Cl--2e-═Cl2
C．檢測H2S氣體時，對電極充入空氣，對電極上電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．檢測H2S和CO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法錯誤的是（　�。�
A．膠體粒子的大小在1～100nm之間
B．用光束照射CuSO4溶液能觀察到丁達爾效應
C．明礬在水中能生成氫氧化鋁膠體，故可作凈水劑
D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中，主要成分不是硅酸鹽的是（　�。�
A．陶瓷B．水泥C．磚瓦D．大理石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的氧化物是（　　）
A．NaHCO3B．SiO2C．Al2O3D．Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．向一定質量的Cu和Fe2O3的混合物中加入200mL3mol?L-1的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液中，無血紅色出現(xiàn)．若過量的CO在高溫下還原此混合物，得到固體的質量為（　�。�
A．17.6gB．18.4g
C．24.0gD．條件不足無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑可以改變化學反應的反應熱
B．等物質的量的Al、Fe與足量的鹽酸反應電子轉移的量相同
C．分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
D．相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a放出的熱量比途徑b多 途徑a：C$→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{高溫}^{O_{2}}$CO2+H2O    途徑b：C$→_{高溫}^{O_{2}}$CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于化學反應方向的確定不僅與焓變（△H）有關，也與溫度（T）、熵變（△S）有關，實驗證明，化學反應的方向應由△H-T△S確定，若△H-T△S＜0則自發(fā)進行，否則不能自發(fā)進行，下列說法中，正確的是（　　）
A．在溫度、壓力一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向
B．溫度、壓力一定時，放熱的熵增加反應不一定能自發(fā)進行
C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素
D．固體的溶解過程只與焓變有關

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．常溫下，某同學設計實驗驗證H2SO3的酸性強于碳酸，下列實驗方案能達到目的是（　�。�
選項實驗方案實驗結果
A將SO2氣體依次通過NaHCO3溶液、溴水、品紅溶液、澄清石灰水品紅無變化，澄清石灰水變渾濁
B將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁
C取相同體積、相同物質的量濃度的NaHSO3與Na2CO3溶液，分別加入等體積、等濃度的少量鹽酸前者產(chǎn)生氣體體積大于后者的
D分別配置SO2和CO2的飽和溶液，立即測定兩種飽和液的pH前者的pH小于后者的
A．AB．BC．CD．D

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