13．對于化學反應方向的確定不僅與焓變（△H）有關，也與溫度（T）、熵變（△S）有關，實驗證明，化學反應的方向應由△H-T△S確定，若△H-T△S＜0則自發(fā)進行，否則不能自發(fā)進行，下列說法中，正確的是（　�。�
A．在溫度、壓力一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向
B．溫度、壓力一定時，放熱的熵增加反應不一定能自發(fā)進行
C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素
D．固體的溶解過程只與焓變有關

分析 A、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，則能自發(fā)進行；
B、應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，則能自發(fā)進行；
C、反應自發(fā)進行由焓變、熵變、溫度共同決定；
D、固體溶解主要是物理過程，焓變是反應前后的能量變化．

解答 解：A、在溫度、壓力一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向，△H-T△S＜0，則能自發(fā)進行；△H-T△S＞0，則不能自發(fā)進行；故A正確；
B、溫度、壓力一定時，放熱的熵增加反應，△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0，反應一定能自發(fā)進行，故B錯誤；
C、反應自發(fā)進行由焓變、熵變、溫度共同決定，故C錯誤；
D、固體溶解主要是物理過程，焓變是反應前后的能量變化；故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，物質變化過程焓變熵變的變化是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗敘述正確的是（　�。�
A．用a裝置除去混合氣體中的雜質CO2
B．用b裝置排氣法收集H2、NH3、Cl2
C．c裝置用于碳酸鈣和濃鹽酸反應制取純凈CO2
D．d中橡膠管可使燒瓶內的壓強與大氣壓保持一致，便于液體滴下

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．
制取少量純凈的水		B．
除去Cl2中HCl雜質
C．
燒瓶內形成藍色噴泉		D．
探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．NaHS溶液中通入Cl2：S2-+Cl2═S↓+2Cl-
B．NaN02溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-+2MnO4-+3H2O═5NO3-+2Mn2++6OH-
C．NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．反應：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）過程中的能量變化如圖所示，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．△H＜0B．△H2為該反應的反應熱
C．△H3不是H2的燃燒熱D．△H3=△H1+△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2和CO都是酸性氧化物，都能與水反應
B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也完全相同
C．Al2O3和Na2O按物質的量比1：1投入水中可得到澄清溶液
D．金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與強酸反應一定放出氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①NaAlO2（aq）$\stackrel{過量鹽酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{Na}{→}$Al
②NH3$→_{△}^{O_{2}/催化劑}$NO$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$HNO3
③NaCl（飽和）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④FeS2$\stackrel{燃燒}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
A．②③B．①④C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
B．在標準狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02×1023
C．含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數(shù)目為NA
D．標準狀況下，Na2O2與足量的CO2反應生成2.24LO2，轉移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ•mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJ•mol-1．
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若向反應體系中加入少量下列試劑能加快產(chǎn)生H2速率的是D．
A．HNO3（濃）B．CH3COONa（固體）
C．Na2SO4 （固體） D．CuSO4（固體）
（3）有一種燃料電池，利用細菌將有機酸轉化成氫氣，氫氣進入有氫氧化鉀溶液的燃料電池中發(fā)電．電池負極反應式H2+2OH--2e-═2H2O．燃料電池與普通燃燒過程相比，優(yōu)點是燃料電池的能量轉化率遠高于普通燃燒過程．
（4）微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．請寫出
①負極電極方程式C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+．
②電池總反應方程式C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O．

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