Question

2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，7.8gNa₂S固體和7.8gNa₂O₂固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1N_A
• B． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl₂和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02×10²³
• C． 含1molFeCl₃的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數(shù)目為N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na₂O₂與足量的CO₂反應(yīng)生成2.24LO₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4N_A

Answer 1

分析 A、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；
B、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來分析；
C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
D、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)過程中氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)來分析．

解答 解：A、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而兩者均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.1mol混合物中含0.1mol陰離子即0.1N_A個(gè)，故A正確；
B、標(biāo)況下22.4L氯氣和HCl的物質(zhì)的量為1mol，故分子個(gè)數(shù)N=nN_A=N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下2.24L氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)過程中氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．