1．短周期元素M與N的離子M2+與N3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　�。�
A．M2+的離子半徑比N3-小B．M的原子序數(shù)比N小
C．M與N原子的電子層數(shù)相同D．M與N的最外層電子數(shù)相同

分析 短周期元素的離子M2+和N3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M元素位于N元素的下一周期，N位于第二周期第VA族，為N元素，M位于第三周期第IIA族，為Mg元素，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；
B．M是Mg元素，N是N元素，鎂元素的原子序數(shù)是12，氧元素的原子序數(shù)是7；
C．元素的周期數(shù)與其原子的電子層數(shù)相同；
D．M最外層有2個(gè)電子，N最外層有5個(gè)電子．

解答 解：短周期元素的離子M2+和N3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M元素位于N元素的下一周期，N位于第二周期第VA族，為N元素，M位于第三周期第IIA族，為Mg元素，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以M2+的離子半徑比N3-小，故A正確；
B．M是Mg元素，N是N元素，鎂元素的原子序數(shù)是12，氧元素的原子序數(shù)是7，所以M的原子序數(shù)大于N，故B錯(cuò)誤；
C．元素的周期數(shù)與其原子的電子層數(shù)相同，M的電子層數(shù)是3，N的電子層數(shù)是2，所以兩種元素原子的電子層數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；
D．M最外層有2個(gè)電子，N最外層有5個(gè)電子，所以M和N元素的最外層電子數(shù)不等，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了根據(jù)元素所帶電荷及“短周期元素”確定元素，注意結(jié)合元素周期律、原子序數(shù)、原子核外電子排布來分析解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．“優(yōu)先反應(yīng)思想”是一條重要的化學(xué)學(xué)科思想．根據(jù)所學(xué)知識及題目提供的相關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃．你認(rèn)為使溶液變黃的微粒其符號是Fe3+，用實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)，簡述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取適量反應(yīng)后的溶液滴加KSCN溶液變紅．
（2）己知常溫下一些電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
H2CO3K${\;}_{{a}_{1}}$=4.3×10-7HClOKa=2.95×10-8
K${\;}_{{a}_{2}}$=5.61×10-11AgClKsp=1.77×10-10
CH3COOHKa=1.76×10-5Ag2CrO4Ksp=1.12×10-12
①向等物質(zhì)的量濃度的Na2C03，CH3COONa，NaClO組成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO32-+H+=HCO3-．
②向濃度均為0.010mol/L的NaCl，Na2Cr04組成的混合溶液中逐滴加入濃度為0.010mol•L-1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化學(xué)式為AgCl．
（3）分別向四份各100mL，濃度均為2mo1L-1的FeC13溶液中，加入鐵、銅組成的均勻粉末狀混合物，得到如下數(shù)據(jù)：
IⅡⅢⅣ
FeCl3溶液體積/mL100100100100
加入粉末質(zhì)量/g36.6912
剩余粉末質(zhì)量/g00.643.26.4
①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求出粉末中鐵、銅的物質(zhì)的量之比為1：1．
②根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析I反應(yīng)后的溶液中存在的金屬陽離子有〔用離子符號表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有4.6gNa、2.4gMg、2.7gAl和6.4gCu，分別將其投入盛有100mL1.5mol/L鹽酸的4個(gè)燒杯．
（1）各燒杯中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，沒有剩余的金屬是：Na（填元素符號）；
（3）反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量分別為：
①投入Na的燒杯，生成氣體0.1mol；
②投入Mg的燒杯，生成氣體0.075mol；
③投入Al的燒杯，生成氣體0.075mol；
④投入Cu的燒杯，生成氣體0mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A． 
2-甲基-2-氯丙烷		B． 
2-甲基-1-丙醇		C．
1，3，4-三甲苯		D．
 2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有機(jī)化合物的名稱正確的是（　�。�
A．甘油B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2-乙基戊烷
C．3-甲基-1-丁醇D．石碳酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOHB．NaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOH
C．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClD．BaCl2與Na2SO4；Ba（OH）2與CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有反應(yīng)：A+3B═2C+2D，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．V（A）=0.15mol/（l•s）B．V（B）=0.6mol/（l•s）C．V（C）=0.45mol/（l•s）D．V（D）=4.0mol/（l•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知短周期元素A、B、C、D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W．A是短周期中原子半徑最大的元素．常溫下X、Z，W均可與Y反應(yīng)，A、C、D的原子序數(shù)及0.1 mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．B和D形成的化合物和W具有相同的化學(xué)鍵類型與晶體類型
B．C氫化物穩(wěn)定性大于D氫化物穩(wěn)定性，而其水溶液的酸性D大于C
C．B與C所形成的化合物既可以由B、C的單質(zhì)相互反應(yīng)制得，也可由含B、C元素簡單離子的鹽溶液相互反應(yīng)制得
D．A、B、C、D四種元素均在第三周期，而其原子半徑依次增大，對應(yīng)簡單離子的半徑依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。判斷下列說法不正確的是

A. M元素位于周期表中的第三周期第VIA族。

B. Z元素是硅，其在自然界中存在游離態(tài)

C. X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的XM2化合物分子中，存在極性共價(jià)鍵

D. 四種元素中的Y單質(zhì)可用于航空航天合金材料的制備

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