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短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大,元素X的一種高硬度單質是寶石,Y2+電子層結構與氖相同,Z的質子數為偶數,室溫下M單質為淡黃色固體。判斷下列說法不正確的是

A. M元素位于周期表中的第三周期第VIA族。

B. Z元素是硅,其在自然界中存在游離態(tài)

C. X與M的單質在高溫下反應得到的XM2化合物分子中,存在極性共價鍵

D. 四種元素中的Y單質可用于航空航天合金材料的制備

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.短周期元素M與N的離子M2+與N3-具有相同的電子層結構,下列說法正確的是(  )
A.M2+的離子半徑比N3-B.M的原子序數比N小
C.M與N原子的電子層數相同D.M與N的最外層電子數相同

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省高二上第三次月考化學卷(解析版) 題型:填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數依次增大,A是周期表中原子半徑最小的元素,B是形成化合物種類最多的元素,C原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍,D是同周期中金屬性最強的元素,E的負一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數.

(1)A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為

(2)已知:

①E﹣E→2E△H=+a kJ•mol﹣1;

②2A→A﹣A△H=﹣b kJ•mol﹣1;

③E+A→A﹣E△H=﹣c kJ•mol﹣1;

寫出298K時,A2與E2反應的熱化學方程式

(3)在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應:2A2(g)+BC(g)?X(g)△H=﹣a kJ•mol﹣1(a>0,X為A、B、C三種元素組成的一種化合物).初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下:

實驗

初始投料

2molA2、1molBC

1molX

4molA2、2molBC

平衡時n(X)

0.5mol

n2

n3

反應的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強

P1

P2

P3

反應物的轉化率

α1

α2

α3

①在該溫度下,假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4min,則A2的平均反應速率v(A2)=

②計算該溫度下此反應的平衡常數K=

③三個容器中的反應分別達平衡時各組數據關系正確的是 (填字母).

A.α1+α2=1

B.Q1+Q2=a

C.α3<α1

D.P3<2P1=2P2

E.n2<n3<1.0mol

F.Q3=2Q1

④在其他條件不變的情況下,將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為75%,請在圖1中畫出第5min到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線.

(4)熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池,被稱為第二代燃料電池.目前已接近商業(yè)化,示范電站規(guī)模已達2MW,從技術發(fā)展趨勢來看,是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一.現以A2(g)、BC(g)為燃料,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質.寫出碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極電極反應式

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

室溫下,用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖,下列說法不正確的是

A.HX為弱酸

B.M點c(HX)-c(X-)﹥c(OH-)-c(H+)

C.將P點和N點的溶液混合,呈酸性

D.向N點的溶液中通入HCl至pH=7:c(Na+) ﹥c(HX) = c(Cl-) ﹥c(X-)

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖所示,隔板I固定不動,活塞Ⅱ可自由移動,M、N兩個容器中均發(fā)生反應:A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJ•mol﹣1,向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變.下列說法正確的是( )

A.若x=3,達到平衡后A的體積分數關系為:φ(M)>φ(N)

B.若x>3,達到平衡后B的轉化率關系為:α(M)>α(N)

C.若x<3,C的平衡濃度關系為:c(M)>c(N)

D.x不論為何值,起始時向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.1mol·L-1 的AlCl3溶液中,含Al3+數小于NA

B.標準狀況下,將2.24L 氯化氫溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子數為NA

C.1mol NaBH4中含的離子的數目為6NA

D.30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子數目為NA

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

如圖所示,下列敘述正確的是

A. Y為陰極,發(fā)生還原反應 B. X處有O2生成

C. Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D. X與濾紙接觸處變紅

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:填空題

Ⅰ.按要求寫出下列反應的熱化學方程式:

(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇液體燃燒生成C02和液態(tài)水時放熱22.0kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________________。

(2)若適量的N2和02完全反應,每生成23g N02需要吸收16.0kJ熱量,此反應的熱化學方程式為___________________。

Ⅱ.對于下列三個反應,從正反開始進行達到平衡后,保持溫度、體積不變,按要求回答下列問題:

(1)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

再充入PCl5(g),平衡向___________方向移動(填“正反應”或“逆反應”),達到平衡后,PCl5(g)的轉化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。

(2)2HI(g)I2(g)+H2(g)

再充入HI(g),平衡向___________方向移動,達到平衡后,HI的分解率___________。

(3)2NO2(g)N2O4(g)

再充入N2O4(g),平衡向___________方向移動,達到平衡后,NO2(g)的轉化率___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.化學與生產、生活、社會密切相關,下列說法錯誤的是(  )
A.高容量的儲氫材料研究是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵問題之一
B.大力發(fā)展新型電動汽車,可以減少燃油汽車的尾氣排放量
C.生活中常用的蠶絲、棉花、淀粉、油脂等都是由高分子組成的物質
D.塑料袋在全球“失寵”,有償使用成為風尚,是因為塑料袋填埋占用土地且難以降解

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