14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．100℃時(shí)水的離子積常數(shù)Kw為5.5×10-13，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)
B．配制Fe（NO3）2溶液時(shí)，為了防止Fe2+水解可向溶液中加入適量的稀硝酸
C．NaClO溶液中通入少量CO2，ClO-水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋后，CH3COOH的電離程度和溶液中c（OH-）都增大

分析 A．升溫水的電離被促進(jìn)，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程；
B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化+2價(jià)的鐵；
C．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)；
D．加水稀釋促進(jìn)CH3COOH電離，溶液中CH3COOH個(gè)數(shù)減少、CH3COO-個(gè)數(shù)增加，溶液中氫離子濃度減�。�

解答 解：A．100℃時(shí)水的離子積常數(shù)Kw為5.5×10-13，說(shuō)明水電離出的氫離子和有關(guān)離子濃度增大，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，故A錯(cuò)誤；
B．配制Fe（NO3）2溶液時(shí)，為了防止Fe2+水解可增加氫離子，提高溶液酸性，F(xiàn)e2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，平衡逆向移動(dòng)，抑制水解，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，可以與NaClO反應(yīng)生成HClO，溶液顯示酸性，故C錯(cuò)誤；
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋后，促進(jìn)CH3COOH電離，溶液中CH3COOH個(gè)數(shù)減少，CH3COOH的電離程度增大，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查水的電離、溶液的配制、電離平衡等知識(shí)，注意總結(jié)影響因素以及平衡移動(dòng)的方向的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組有機(jī)物的結(jié)構(gòu)表達(dá)式中，互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．和B． 和 C．和D．  和  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且互不同主族，W元素在自然界中存在兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一種能吸收短波紫外線；W、X兩元素的族序數(shù)之差為3；Y、Z不相鄰，Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．下列判斷正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子的半徑大小：Z＞X＞W(wǎng)
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞Z
C．W分別與Y、Z形成的化合物均易溶于水
D．X的單質(zhì)既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的組合是（　�。�
a  12g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2NA
b  1mol 明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
c 1mol Na2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
d  常溫下，1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NA
e  標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L C6H14含原子總數(shù)大于2NA
f  17g H2O2中含有的電子數(shù)為9NA
g  將2mol SO2與1mol O2混合，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA
h  常溫下，100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于0.1NA．
A．a c f hB．a c e gC．a c e f hD．b d e h

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．吸熱反應(yīng)一定是（　�。�
A．釋放能量
B．儲(chǔ)存能量
C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列有關(guān)乙酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合所得溶液的pH＜7
B．反應(yīng)2CO（g）+2H2（g）→CH3COOH （l）的△S＞0
C．冰醋酸用水稀釋，溶液中c（H+）先變大后變小
D．含有CH3COOH、C2H5OH、CH3COOC2H5及H2O的平衡體系中加入少量濃硫酸，CH3COOC2H5的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．建設(shè)“碧水藍(lán)天”的生態(tài)城市，下列措施中不合理的是（　　）
A．將汽油標(biāo)準(zhǔn)由“國(guó)IV”提到“國(guó)V”，以降低汽車(chē)尾氣污染
B．積極推廣太陽(yáng)能、風(fēng)能等新能源的使用，減少化石燃料的使用
C．加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營(yíng)養(yǎng)化
D．加高煙囪，減少煙塵對(duì)周?chē)h(huán)境的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某同學(xué)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生的氣體是SO2．
（2）步驟Ⅲ中，“從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是將反應(yīng)后的混合物倒入裝有冷水的燒杯中，冷卻后過(guò)濾．
（3）該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO．檢驗(yàn)過(guò)程如下：
查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+．
①將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，見(jiàn)明顯現(xiàn)象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀．
②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見(jiàn)紅褐色沉淀．
由該檢驗(yàn)過(guò)程所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（4）再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物．實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象
1A試管中黑色沉淀逐漸溶解
2A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體
3B試管中出現(xiàn)白色沉淀
①現(xiàn)象2說(shuō)明黑色沉淀具有還原性．
②產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是2NO+O2═2NO2．
③能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是B試管中出現(xiàn)白色沉淀，相應(yīng)的離子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
④為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說(shuō)明黑色沉淀是銅的硫化物．
（5）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時(shí)間后，沉淀完全溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式是CuS+4H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（　�。�
A．氨氣分子呈正四面體空間構(gòu)型B．CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S═C═S
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．氯化銨的電子式  

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