分析:(1)①分析圖表數(shù)據(jù),結(jié)合影響平衡因素和平衡移動(dòng)原理分析,利用“定一議二”的方法分析溫度一定,平衡體系中CH
3OCH
3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化,反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行,平衡體系中CH
3OCH
3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大;反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高,平衡逆向進(jìn)行,平衡體系中CH
3OCH
3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減;平衡常數(shù)隨溫度變化;依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算轉(zhuǎn)化率=
;
②平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng),利用反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),增大壓強(qiáng)、降低溫度、減少生成物促進(jìn)平衡正向進(jìn)行;
(2)碳酸氫鉀溶液中碳酸氫根離子水解顯堿性,變式比值同乘以氫離子濃度,結(jié)合電離平衡常數(shù)和溶液中離子積常數(shù)分析判斷,用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO
2,
a、當(dāng)溶渡呈中性時(shí)溶液中存在電荷守恒分析;
b、中性溶液中存在碳酸氫根離子和碳酸溶液分析判斷;
c、溶液中離子積隨溫度變化;
(3)向盛有FeCl
3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液,碳酸根離子和鐵離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和二氧化碳.
解答:
解:(1)①2CO
2(g)+6H
2(g)?CH
3OCH
3(g)+3H
2O(g)△H=-122.4kJ?mol
-1,反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行,平衡體系中CH
3OCH
3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,P
1、P
2、P
3分析數(shù)值變化可知,平衡體系中CH
3OCH
3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行,壓強(qiáng)減小P
1>P
3,反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高,平衡逆向進(jìn)行,平衡體系中CH
3OCH
3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,平衡常數(shù)隨溫度變化,若T
1、P
l,T
3、P
3時(shí)平衡常數(shù)分別為K
1、K
3,依據(jù)數(shù)據(jù)分析,T
1>T
3,K
1<K
3;
依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算T
1、P
l時(shí)H
2的平衡轉(zhuǎn)化率,設(shè)氫氣轉(zhuǎn)化率為x;
2CO
2(g)+6H
2(g)?CH
3OCH
3(g)+3H
2O(g)
起始量(mol) 2 6 0 0
變化量(mol)
x x
x
x
平衡量(mol)2-
x 6-x
x
x
甲醚物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=
×100%=0.10
x=
mol
轉(zhuǎn)化率=
=
×100%=57.14%;
故答案為:<;>;57.14%;
②平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng),利用反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),增大壓強(qiáng)、降低溫度、減少生成物促進(jìn)平衡正向進(jìn)行;
a.反應(yīng)物的濃度降低,平衡逆向進(jìn)行,故a不符合;
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行,即正反應(yīng)方向進(jìn)行,若恒溫恒容容器中加入惰氣,壓強(qiáng)增大,平衡不動(dòng),故b不符合;
c.正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,反應(yīng)一定正向進(jìn)行,故c符合;
d.化學(xué)平衡常數(shù)K增大,說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行,故d符合;
故選cd;
(2)碳酸氫鉀溶液中碳酸氫根離子水解顯堿性,HCO
3-+H
2O?H
2CO
3+OH
-,HCO
3-?H
++CO
32-,變式比值同乘以氫離子濃度得到
c(HCO3-)c(H+) |
c(CO32-)c(H+) |
=
,溶液呈堿性,加入水稀釋,氫氧根離子濃度減小,依據(jù)離子積常數(shù)可知,溶液中氫離子濃度增大,比值增大;
a、當(dāng)溶渡呈中性時(shí)溶液中存在電荷守恒分析,溶液中存在物料守恒為:c(K
+)+c(H
+)=2c(CO
32-)+c(HCO
3-)+c(OH
-),得到c(K
+)=2c(CO
32-)+c(HCO
3-),故a錯(cuò)誤;
b、中性溶液中存在碳酸氫根離子和碳酸溶液,溶液中碳酸電離生成碳酸氫根離子和氫離子,碳酸氫根離子發(fā)生微弱的水解,溶液中存在c(HCO
3-)>c(CO
32-),故b正確;
c、溶液中離子積隨溫度變化,降低溫度,離子積發(fā)生變化,故c錯(cuò)誤;
故選b;
故答案為:增大;b;
(3)向盛有FeCl
3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液,碳酸根離子和鐵離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe
3++3CO
32-+3H
2O=2Fe(OH)
3(膠體)+3CO
2↑,
故答案為:2Fe
3++3CO
32-+3H
2O=2Fe(OH)
3(膠體)+3CO
2↑.