據(jù)報(bào)道,某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性核素氡
222
86
Rn,從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害.該核素的中子數(shù)是( 。
A、136B、50
C、86D、222
考點(diǎn):質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專(zhuān)題:原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析:原子的構(gòu)成中,元素符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù),左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù),質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),以此來(lái)解答.
解答: 解:放射性核素氡
222
86
Rn,質(zhì)子數(shù)為86,質(zhì)量數(shù)為222,
則中子數(shù)=222-86=136,
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了原子結(jié)構(gòu),題目難度不大,解題的關(guān)鍵是掌握原子符號(hào)的含義以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在反應(yīng)  Cl2+KOH(濃)═KClO3+KCl+H2O (未配平)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為( 。
A、1:5B、4:1
C、5:1D、1:4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是( 。
A、ClO2→Cl-
B、Zn→Zn2+
C、H2→H2O
D、CuO→CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溫度下純水中c(H+)=10-6mol/L,此溫度下pH=5的鹽酸與pH=9的氫氧化鋇溶液混合后pH=7,則氫氧化鋇溶液與鹽酸之比為( 。
A、2:99B、1:1
C、1:99D、1:100

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列溶液中的氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相等的是( 。
A、25mL 3 mol?L-1的KCl
B、75 mL 1.5 mol?L-1的CaCl2
C、150 mL 1 mol?L-1的NaCl
D、100 mL 2 mol?L-1的FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu.

(1)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①圖中X溶液是
 
;
②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
;
③原電池工作時(shí),鹽橋中的
 
(填“K+”或“Cl-”)不斷進(jìn)入X溶液中
(2)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示,乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①M(fèi)是
 
極;
②圖丙中的②線是
 
的變化.
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí),向乙燒杯中加入
 
 L 5mol?L-1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽(yáng)離子沉淀完全.
(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑,具有很多優(yōu)點(diǎn).
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法,其原理為Fe+2NaOH+2H2O
 電解 
.
 
Na2FeO4+3H2↑,則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
 

②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水,該反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

降低太氣中CO2含量及有效開(kāi)發(fā)利用CO2,是科學(xué)家研究的重要課題.
(1)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:
2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.4kJ?mol-1
①某溫度下,將2.0mol CO2(g)和6.0mol H2(g)充入體積可變的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),改變壓強(qiáng)和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下表所示.
   P1  P2  P3
 T1  0.10  0.04  0.02
 T2  0.20  0.16  0.05
 T3  0.40  0.35  0.20
則Pl
 
P3(填“>”“<”或“=”,下同).若T1、Pl,T3、P3時(shí)平衡常數(shù)分別為K1、K3,則K1
 
K3.T1、Pl時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 

②一定條件下,t上述反應(yīng)在密閉容器中達(dá)平衡.當(dāng)僅改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,引起的下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 

a.反應(yīng)物的濃度降低           b.容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
c.正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率    d.化學(xué)平衡常數(shù)K增大
(2)碳酸氫鉀溶液加水稀釋?zhuān)?span id="p6ubwex" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
c(HCO3)
c(C
O
2-
3
)
 
(填“增大”“不變”或“減小”).用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO2,當(dāng)溶渡呈中性時(shí),下列關(guān)系或說(shuō)法正確的是
 

a.c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
b.c(HCO3-)>c(CO32-
c.降低溫度,c(H+)?c(OH-)不變
(3)向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液,立即產(chǎn)生氣體,溶液顏色加深,用激光筆照射能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中,鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng).求:
(1)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.
(2)所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

PM2.5(可入肺顆粒物)污染跟工業(yè)燃煤密切相關(guān),燃煤還同時(shí)排放大量的SO2和NOX.旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一,工藝流程如下圖所示:

(1)寫(xiě)出高速旋轉(zhuǎn)霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)在一定條件下,SO2可被氧氣氧化,每生成8g SO3氣體,放出9.83kJ的熱量.寫(xiě)出該反應(yīng)的s熱化學(xué)方程式
 

(3)500℃時(shí),在催化劑存在條件下,分別將2mol SO2和1mol O2置于恒壓容器I和恒容容器Ⅱ中(兩容器起始容積相同),充分反應(yīng),二者均達(dá)到平衡后:
①兩容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I
 
Ⅱ(填“>”、“<”或“=”).若測(cè)得容器Ⅱ中的壓強(qiáng)減小了30%,則該容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 

②t1時(shí)刻分別向兩容器的平衡體系中加入2mol SO3,則兩容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線圖正確的是
 
(填序號(hào)).

(4)NOx可用強(qiáng)堿溶液吸收產(chǎn)生硝酸鹽.在酸性條件下,F(xiàn)eSO4溶液能將NO3-還原為NO,NO能與多余的FeSO4溶液作用生成棕色物質(zhì),這是檢驗(yàn)NO3-的特征反應(yīng).寫(xiě)出該過(guò)程中產(chǎn)生NO反應(yīng)的離子方程式
 

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