Question

下列對于溶液中的問題敘述正確的是（　　）

• A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程H⁺的濃度逐漸減小
• B、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，則含1mol HClO的稀溶液和含1mol KOH的稀溶液完全反應放出的熱量等于57.3 kJ
• C、常溫時，pH=2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H⁺）相等
• D、常溫下，將稀NaOH溶液與CH₃COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）的情況

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,中和熱

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、向冰醋酸中加水H⁺的濃度先增大后減小；
B、HClO是弱電解質，電離吸熱；
C、氫離子或氫氧根離子濃度相同對水的抑制的程度相同；
D、將稀NaOH溶液與CH₃COOH溶液混合，氫氧根離子的濃度小于鈉離子的濃度．

解答： 解：A、向冰醋酸中加水，開始時氫離子的物質的量變化大于體積變化，則H⁺的濃度增大，后來氫離子的物質的量變化小于體積變化，則氫離子濃度減小，故A錯誤；
B、HClO是弱電解質，電離吸熱，所以含1mol HClO的稀溶液和含1mol KOH的稀溶液完全反應放出的熱量小于57.3 kJ，故B錯誤；
C、氫離子或氫氧根離子濃度相同對水的抑制的程度相同，常溫時，pH=2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液氫離子或氫氧根離子濃度相同，所以溶液中由水電離的c（H⁺）相等，故C正確；
D、D、將稀NaOH溶液與CH₃COOH溶液混合，氫氧根離子與氫離子結合生成水，所以氫氧根離子的濃度減小，則氫氧根離子的濃度的濃度小于鈉離子的濃度，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離，酸堿混合的定性判斷，中和熱的概念的理解等，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．