設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol金剛石晶體中含1mol碳碳單鍵
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含C-Cl單鍵為4NA
C、1L1mol/L的CH3COOH溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.5NA
D、16.9克過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)金剛石結(jié)構(gòu)分析計(jì)算，1mol金剛石含有2mol碳碳鍵；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況四氯化碳不是氣體；
C、醋酸溶液中存在醋酸分子，醋酸根離子和氫離子，水分子；
D、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合過氧化鋇是鋇離子和過氧根離子構(gòu)成分析．
解答： 解：A、1mol金剛石晶體中含2mol碳碳單鍵，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；
C、1L1mol/L的CH3COOH溶液中醋酸溶液中存在醋酸分子，醋酸根離子和氫離子，水分子，所含的離子和分子總數(shù)大于0.5NA，故C錯(cuò)誤；
D、16.9克過氧化鋇（BaO2）固體物質(zhì)的量=
16.9g
169g/mol
=0.1mol，陰、陽離子總數(shù)為0.2NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，注意過氧化鋇是鋇離子和過氧根離子構(gòu)成，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，Kw=1.0×10-14；100℃時(shí)，Kw=1×10-12，下列說法正確的是（　　）
A、100℃時(shí)，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B、25℃時(shí)，0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液和0.2mol?L-1HCl等體積混合，所得溶液的pH=7
C、25℃時(shí)，0.2mol?L-1NaOH溶液與0.2mol?L-1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D、25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明、能使酚酞變紅色的是（　�。�
A、Na+、OH-、HCO3-、NO3-
B、AlO2-、K+、CO32-、Na+
C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+
D、Fe2+、K+、H+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（　�。�
A、其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短，當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B、工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)，增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大
C、在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容積的體積縮小一半，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
D、A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快，當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是（　　）
（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3
NH3的濃度（mol?L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
A、2p1=2p3＜p2
B、達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大
C、α2+α3＜1
D、Q3+Q1=92.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對于溶液中的問題敘述正確的是（　�。�
A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程H+的濃度逐漸減小
B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，則含1mol HClO的稀溶液和含1mol KOH的稀溶液完全反應(yīng)放出的熱量等于57.3 kJ
C、常溫時(shí)，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等
D、常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下B、D、E、L為密度比空氣大的氣體，D、E為單質(zhì)，其他為化合物．A是一種淡黃色固體，C微溶于水，F(xiàn)、G均能與L的水溶液反應(yīng)放出B．據(jù)下邊反應(yīng)框圖填空．

（1）F的俗名是
 
，B分子的結(jié)構(gòu)式為
 
工業(yè)上利用反應(yīng)③生產(chǎn)
 
．
（2）反應(yīng)④的離子方程式為
 
．
（3）有一種單質(zhì)能與H反應(yīng)生成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）某氣體M具有漂白作用，既有氧化性，又有還原性，M通入D的溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識(shí)．
①下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是
 
．（填字母）
A．利用太陽能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源
B．將廢電池深埋，以減少重金屬的污染
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
②向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③天然水中含有的細(xì)小懸浮顆�？梢杂�
 
（填名稱）作混凝劑進(jìn)行凈化處理．
Ⅱ．材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善人類生活．
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是
 
．
②橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過
 
措施可增大強(qiáng)度和彈性．
③炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．
試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由
 
腐蝕造成的．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接
 
（填“鋅塊”或“銅塊”）．
④居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會(huì)引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是
 
．
Ⅲ．食品和藥品關(guān)系人的生存和健康．
①城市餐飲業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”．“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和
 
（填名稱）．
②棉花纖維的化學(xué)成分是
 
（填化學(xué)式）．
③維生素C是一種重要維生素，能防治壞血�。玫矸廴芤�、碘水為試劑，驗(yàn)證維生素C具有還原性的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
 
．
④某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A、SO2、SiO2、CO、P2O5均為酸性氧化物
B、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C、空氣、福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
D、燒堿、冰醋酸、四氯化碳、石墨均為電解質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案