下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
A、SO2、SiO2、CO、P2O5均為酸性氧化物
B、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C、空氣、福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
D、燒堿、冰醋酸、四氯化碳、石墨均為電解質(zhì)
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,混合物和純凈物
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
B、分散質(zhì)微粒直徑1nm-100nm的分散系為膠體；
C、混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)；
D、電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物；
解答： 解：A、SO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物，CO屬于不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、稀豆?jié){、硅酸均為膠體，氯化鐵是溶液不是膠體，故B錯(cuò)誤；
C、空氣由于其、氮?dú)�、二氧化碳等氣體組成的混合物、福爾馬林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、氨水是一水合氨的水溶液均為混合物，故C正確；
D、燒堿是氫氧化鈉屬于電解質(zhì)、冰醋酸使醋酸是電解質(zhì)、四氯化碳是非電解質(zhì)、石墨是單質(zhì)不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)分類的方法和判斷依據(jù)，物質(zhì)組成和概念實(shí)質(zhì)理解是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol金剛石晶體中含1mol碳碳單鍵
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含C-Cl單鍵為4NA
C、1L1mol/L的CH3COOH溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.5NA
D、16.9克過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下HF的Ka=3.6×10-4；CH3COOH的Ka=1.8×10-5．現(xiàn)有①0.2mol/L KOH溶液、②0.2mol/L CH3COOH溶液、③0.2mol/L HF溶液、④0.2mol/L HCl溶液，則：
（1）相同溫度下①②③④中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系是
 
；
（2）將足量等質(zhì)量且大小、表面積都相等的鋅粒分別放入等體積的②③④中，則開始放出氫氣的速率大小關(guān)系是
 
；
（3）若將體積為Va的①和體積為Vb的②兩者混合下列關(guān)系一定正確的是
 
；
A．Va＞Vb時(shí)：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（K+）
B．Va=Vb時(shí)：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
C．Va＜Vb時(shí)：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Va與Vb任意比時(shí)：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
（4）常溫時(shí)，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入溶液②，曲線如圖．有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系的比較正確的是
 
．
A．在A、B間任一點(diǎn)（不包含A、B兩點(diǎn)），溶液中一定有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．在B點(diǎn)，a＞12.5，且有：c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
C．在C點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在D點(diǎn)：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
（5）已知常溫下，CaF2的Ksp=5.0×10-9，在該溫度下，向①和③體積各0.5升的混合溶液中滴加澄清石灰水1mL要求產(chǎn)生CaF2沉淀，則Ca（OH）2的最小pH約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O
D、Cu溶于足量濃硝酸：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）測得混合溶液的pH=5，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是（　　）
A、混合溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol/L
B、c（A-）+c（HA）=2c（Na+）=0.4mol/L
C、HA溶液中
c(A-)
c(HA)?c(OH-)
與上述混合溶液中
c(A-)
c(HA)?c(OH-)
相等
D、c（A-）-c（HA）=2c（OH-）-2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（　　）
A、在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由氣體分子的大小決定
B、在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定
C、不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同
D、氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時(shí)溶液pH的變化如圖所示．以下敘述中不正確的是．（　�。�
A、HB是一種弱酸
B、稀釋前，c（HA）＜10c（HB）
C、在NaB和HB的混合溶液中一定存在：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、在M點(diǎn)的兩種溶液中：c（B-）=c（A-），且c（B-）+c（H+）＞c（A-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在25℃條件下向10.00mL 0.1mol?L-1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)表示的溶液中c（HCOO-）約為10-3 mol?L-1
B、用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
C、c點(diǎn)NaOH溶液的體積小于10 mL
D、在a、c間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溶液X可能由K+、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、ALO2-、CO32-中的若干種組成．某化學(xué)興趣小組，通過下列實(shí)驗(yàn)確定了其組成．
I．觀察溶液：無色透明．
Ⅱ．取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液．
Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀A．
IV：在Ⅲ所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液至過量，加熱也有氣體生成，并有白色沉淀B析出．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）由實(shí)驗(yàn)I可知原溶液一定不含有的離子是
 

（2）由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知原溶液一定不含有的離子是
 
，一定含有的離子是
 
．
（3）由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知原溶液中還一定含有的離子是
 
，生成沉淀A的離子方程式為
 

（4）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中開始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定有
 

（5）通過上述實(shí)驗(yàn)，白色沉淀B的組成可能是
 
．
該化學(xué)興趣小組的同學(xué)又設(shè)計(jì)了一個(gè)簡單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)，確定了該沉淀的組成，該方法是：
 
．

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