Question

常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時(shí)溶液pH的變化如圖所示．以下敘述中不正確的是．（　�。�

• A、HB是一種弱酸
• B、稀釋前，c（HA）＜10c（HB）
• C、在NaB和HB的混合溶液中一定存在：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、在M點(diǎn)的兩種溶液中：c（B^-）=c（A^-），且c（B^-）+c（H⁺）＞c（A^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：由圖可知，HA開(kāi)始的pH=2，稀釋100倍pH=4，則HA為強(qiáng)酸，而HB開(kāi)始的pH=3，稀釋100倍pH=4，則HB為弱酸，并根據(jù)酸堿中和及電離來(lái)解答．

解答： 解：A．HA開(kāi)始的pH=2，稀釋100倍pH=4，則HA為強(qiáng)酸，故A正確；
B．HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，稀釋前，c（HA）=0.01mol/L，c（HB）＞0.001mol/L，則c（HA）＜10c（HB），故B正確；
C．NaB和HB的混合溶液中，因B^-的水解程度和HB電離程度未知，則溶液的酸堿性不能確定，所以不能確定離子濃度關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．M點(diǎn)pH=4，則c（H⁺）＞c（OH^-），如c（B^-）=c（A^-），則c（B^-）+c（H⁺）＞c（A^-）+c（OH^-），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)在水中的電離及圖象，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確圖象中pH的變化及交點(diǎn)的意義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．