Question

下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰�出的相應結(jié)論不正確的是（　�。�

• A、其他條件相同，Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短，當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快
• B、工業(yè)制硫酸中，在SO₃的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)，增大氣液接觸面積，使SO₃的吸收速率增大
• C、在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH₃（g）?N₂H₄（l）+H₂（g），把容積的體積縮小一半，正反應速率加快，逆反應速率減慢
• D、A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H₂O₂溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl₃溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快，當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑等，一般來說，增大濃度、壓強、升高溫度、加入催化劑或增大固體的表面積等，可增大反應速率，以此解答．

解答： 解：A．升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，反應速率增大，故A正確；
B．增大氣液接觸面積，可增大反應速率，故B正確；
C．壓縮容器體積，反應物、生成物濃度均增加，正逆反應速率均加快，故C錯誤；
D．氯化鐵為過氧化氫分解的催化劑，加入催化劑，降低反應的活化能，加快反應速率，故D正確．
故選C．

點評：本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．