Question

常溫下經(jīng)測定某溶液中離子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．其可能的情形是（　�。�

• A、該溶液由pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
• B、該溶液由0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成
• C、在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液時，溶液的pH不會發(fā)生顯著變化
• D、在上述溶液中加入適量NaOH溶液，可使溶液中離子濃度改變?yōu)椋篶（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：根據(jù)某溶液中離子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種，離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），則溶液顯酸性，溶質(zhì)不可能只有醋酸鈉，則溶質(zhì)可能為醋酸鈉與醋酸，然后利用酸堿混合來分析溶液中的溶質(zhì)即可解答．對于該溶液中加入堿，離子的濃度關(guān)系仍然遵循電荷守恒關(guān)系，則不會陰離子濃度都比陽離子濃度大．

解答： 解：A．醋酸為弱酸，因pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，混合后溶液中的溶質(zhì)為CH₃COOH和CH₃COONa，符合只有四種離子，且離子濃度c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．因0.1mol/L的CH₃COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合后溶液的溶質(zhì)為CH₃COONa，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．CH₃COOH和CH₃COONa組成緩沖溶液，混合溶液加入少量NaOH，則與CH₃COOH反應(yīng)，加入少量HCl，則與CH₃COO^-反應(yīng)，溶液中c（H⁺）基本不變，則pH不會發(fā)生顯著變化，故C正確；
D．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），不能滿足c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），不滿足電荷守恒，故D錯誤．
故選AC．

點(diǎn)評：本題考查酸堿混合后溶液中離子濃度的關(guān)系，明確酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會利用電荷守恒及鹽類水解規(guī)律來分析溶液中的離子濃度的關(guān)系．