25℃時，Kw=1.0×10-14；100℃時，Kw=1×10-12，下列說法正確的是（　�。�
A、100℃時，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B、25℃時，0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液和0.2mol?L-1HCl等體積混合，所得溶液的pH=7
C、25℃時，0.2mol?L-1NaOH溶液與0.2mol?L-1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D、25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A.100℃時，pH=10的NaOH溶液，c（OH-）=0.01mol/L，pH=2的H2SO4恰好中和，溶液為中性；
B．等體積等濃度混合后，堿過量；
C．恰好中和生成醋酸鈉，水解顯堿性；
D．25℃時，pH=12的氨水，堿的濃度大于0.01mol/L，pH=2的H2SO4中c（H+）=0.01mol/L，等體積混合，堿過量．
解答： 解：A.100℃時，pH=10的NaOH溶液，c（OH-）=0.01mol/L，與pH=2的H2SO4恰好中和，溶液為中性，其pH=6，故A錯誤；
B．0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液和0.2mol?L-1HCl等體積混合，堿過量，溶液的pH＞7，故B錯誤；
C.25℃時，0.2mol?L-1NaOH溶液與0.2mol?L-1CH3COOH恰好中和生成醋酸鈉，水解顯堿性，則所得溶液的pH＞7，故C錯誤；
D．25℃時，pH=12的氨水，堿的濃度大于0.01mol/L，pH=2的H2SO4中c（H+）=0.01mol/L，等體積混合，堿過量，所得溶液的pH＞7，故D正確；
故選D．
點評：本題考查酸堿混合溶液酸堿性的判斷及pH的計算，注意100℃時中性溶液的pH=6為解答的易錯點，明確pH與濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中有6瓶失去標簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀．除蒸餾水、試管和膠頭滴管外，無其他任何試劑和儀器．某學(xué)生通過以下實驗步驟即可鑒別它們．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現(xiàn)象和其他5支明顯不同，此試管中的現(xiàn)象是
 
，據(jù)此現(xiàn)象鑒別出的一種物質(zhì)是
 
．
（2）分別將所剩5種溶液依次編號為A、B、C、D、E，然后進行兩兩混合．觀察到C沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象；D分別和A、B、E混合時均產(chǎn)生了白色沉淀；B和E混合時既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無色氣體放出．據(jù)此可推斷出：
①A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式依次是
 
．
②B、E兩者中有一種可與A反應(yīng)，它與足量A反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③在兩兩混合時，能最終確定B、E成分的實驗現(xiàn)象及結(jié)論是
 
．
（3）上述物質(zhì)溶于水抑制水的電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，其溶液顯酸性的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門．下列說法不正確的是（　　）
（　�。�
A、圖Ⅰ中a為純銅
B、圖Ⅰ中SO42-向b極移動
C、圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負極
D、圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種，且離子濃度大小的排列順序為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．其可能的情形是（　�。�
A、該溶液由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B、該溶液由0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成
C、在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液時，溶液的pH不會發(fā)生顯著變化
D、在上述溶液中加入適量NaOH溶液，可使溶液中離子濃度改變?yōu)椋篶（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，有關(guān)反應(yīng)C2H2（g）+
5
2
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300kJ/mol，下列關(guān)于該熱化學(xué)方程式的說法正確的是（　�。�
A、有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出2 600 kJ的能量
B、有NA個水分子生成且為液體時，吸收1 300 kJ的能量
C、有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量
D、有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列水解方程式正確的是（　�。�
A、CO
 
2-
3
+H2O═2OH-+CO2↑
B、NH
 
+
4
+H2O?NH3?H2O+H+
C、Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
D、F-+H2O═HF+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
B、過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
C、亞硫酸氫銨溶液與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A、pH相等的①NH4HSO4②（NH4）2 SO4③NH4Cl三種溶液中c（NH4+）：②＞①＞③
B、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
C、0.1mol?L-1的NaHA溶液（H2A為弱酸），則溶液中：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，溶液中離子濃度可能滿足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol金剛石晶體中含1mol碳碳單鍵
B、標準狀況下，22.4LCCl4中含C-Cl單鍵為4NA
C、1L1mol/L的CH3COOH溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.5NA
D、16.9克過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA

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