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14．下列變化，必須要加入氧化劑才能實現的是（　�。�
A．HCl→H2B．H2O2→O2C．H2SO4→SO2D．Fe→Fe3O4

分析 必須加入氧化劑才能實現，說明給予物質作還原劑，在反應中失電子化合價升高，據此分析解答．

解答 解：A．該反應中H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以HCl是氧化劑，需要還原劑才能實現，如Fe等，故A錯誤；
B．該反應中O元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以雙氧水是還原劑，但不需要氧化劑也能實現，如在二氧化錳作催化劑條件下發(fā)生分解反應，故B錯誤；
C．該反應中S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，所以硫酸是氧化劑，需要還原劑才能實現，如Cu等，故C錯誤；
D．該反應中Fe元素化合價由0價變?yōu)?2、+3價，所以Fe作還原劑，需要氧化劑氧氣才能實現，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化劑、還原劑判斷，為高頻考點，側重考查學生對基本概念理解及掌握，明確元素化合價變化與氧化劑、還原劑關系即可解答，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如圖所示：

（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2
T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應的平衡常數K=1 （填計算結果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數．由此可推知，表中T1＜ 573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應，不同溫度下NH3的產率如圖所示．溫度高于900℃時，NH3產率下降的原因是溫度高于900℃時，平衡向左移動．
（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4（g）+4NO2=（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水．科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．用SiO2制備硅酸不可能一步完成
B．使用澄清的石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體
C．把鐵粉和銅粉放入FeCl3溶液充分反應后有固體剩余，固體中可能有銅無鐵
D．燒堿溶液應保存在塞有橡膠塞的細口玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中不正確的是（　�。�
A．人類歷史上使用最早的合金是青銅
B．目前世界上用量最大的合金是鋼
C．改變原料的配比、改變生成合金的條件，可以得到具有不同性質的合金
D．一般合金的熔點高于它的各成分金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列儀器對應的名稱正確的是 （　�。�
A．
三腳架		B．酸式滴定管C．
長頸漏斗		D．
蒸發(fā)皿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：
；
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水，再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫到130℃繼續(xù)反應．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的作用是冷凝回流（或使氣化的反應液冷凝）．反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）．
A．分液漏斗　　　B．漏斗    C．燒杯  D．直形冷凝管     E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是95%．（相對分子質量：苯乙腈117；苯乙酸136）
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是取少量最后一次洗滌液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，無白色渾濁出現．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鎂是一種很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑．在電子工業(yè)中利用鎂制取硅的反應為：2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si；同時有副反應發(fā)生：2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si
已知：Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）
SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定的氣體，且易燃
鎂與SO2可發(fā)生類似于鎂與CO2的反應

Ⅰ．圖（甲）是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置．
（1）由于O2的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入X氣體作為保護氣．X氣體應選用①CO2、②N2、③H2中的③
（2）實驗開始時，必須先通入X的氣體，再接通電源加熱反應物，其理由是防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸；當反應引發(fā)后，切斷電源，反應能繼續(xù)進行，其原因是
Mg與SiO2的反應是放熱反應
（3）反應結束時，待冷卻至常溫后，關閉K，從分液漏斗處加入稀鹽酸，可觀察到導管口a處有閃亮的火星．據此現象可推知SiH4在空氣中能自燃．
Ⅱ．圖（乙）所示裝置進行的實驗如下：先關閉K，使A中反應進行；加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產生白煙，管壁上附著有淡黃色物質．實驗完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的H2S氣體生成．
（1）停止實驗時，先打開K，再停止滴加濃硫酸并熄滅酒精燈．橡膠氣膽B(tài)在實驗中的作用是防止C管降溫時因氣體壓強減小，而引起D中溶液倒流
（2）C中全部反應產物有MgO、S、MgS．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組選項按照電解質-→非電解質-→單質-→混合物順序排列的一項是（　�。�
A．HCl-→SO3-→石墨-→液氧B．NaCl-→乙醇-→鐵-→空氣
C．蔗糖-→CuSO4-→氮氣-→波爾多液D．KCl-→NaNO3-→氯氣-→石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室需配置1mol/L的NaOH溶液和1mol/L的H2SO4溶液各100mL．
（1）要配置NaOH溶液，應用托盤天平稱取NaOH固體C（填代號，下同）．
A.4g       B.4.00g
C.4.0g     D.4.000g
（2）在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明顯的不同的是A、B．
A．稱量或量取        B．溶解或稀釋
C．移液、洗滌        D．定容
（3）兩溶液各取10.0mL混合，在混合液中滴加甲基橙，溶液呈現的顏色為A．
A．紅色       B．橙色
C．黃色       D．藍色
（4）若用1mol/LH2SO4滴定上述NaOH溶液10mL時，在滴定過程中有誤差產生，如：①多滴了1滴H2SO4溶液（1滴溶液為0.05mL）；②少滴了1滴H2SO4溶液．反應后兩溶液中的c（H+）之比為4.45×10-9．

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