Question

將6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 濃度為C mol/L的HNO₃溶液中，得到標準狀況下的NO、N₂O混合氣體共3．36L，測得反應后溶液的pH為0，再向所得溶液中加入過量NaOH溶液充分反應后生成沉淀質量為5．35 g。若不考慮反應前后溶液體積變化，則下列有關判斷正確的是（   ）。 

A．Fe與Al 的物質的量之比為1:1

B．混合氣體中NO為0．03mol ,N2O為0．12mol

C．原HNO3溶液的濃度C=4．9mol/L

D．反應中被還原的HNO3為0．15mol

Answer 1

C

解析試題分析：向反應后的溶液中加入過量NaOH生成Fe（OH）₃沉淀5．35g，則n（Fe）=0．05mol；由金屬的總質量計算得n（Al）=0．15mol，兩者的物質的量之比為1：2；由得失電子守恒，失電子總量為0．05×3+0．15×3=0．6mol，假設NO的物質的量為x，N₂O的物質的量為y，得電子總量為（5-2）×x+2（5-1）×y=0．6，由混合氣體在標況的體積3．36L，列式（x+y）=3．36L/22．4L/mol，得x=0．12mol，y=0．03mol；原溶液中硝酸的物質的量為表現(xiàn)酸性的部分+表現(xiàn)氧化性的部分+剩余的部分：n（HNO₃）=0．05×3+0．15×3+0．12+0．03×2+1×0．2=0．98, C=4．9mol/L；其中被還原的部分為0．08mol。
考點：元素化合物知識。