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需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應是

A．MnO2 → Mn2+ B．SO2 → SO3２－
C．Cl2 → HCl D．PCl3 → PCl5

D

解析試題分析：本題考查氧化還原反應的基本概念，明確元素化合價變化熟練運用概念是解題的關鍵。A、MnO2轉化為Mn2+，錳元素的化合價由+4價降為+2價，被還原，應加入還原劑，錯誤；B、SO2→SO3２－ ：沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，錯誤；C、Cl2 → HCl： 氯元素的化合價由0價降為—1，被還原，應加入還原劑，錯誤；D、PCl3 → PCl5：磷元素的化合價由+3價升高到+5價，被氧化，應加入氧化劑，正確。
考點：考查氧化還原反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是

A．Fe(NO3)x中的x為2
B．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化
C．稀HNO3在反應中只作氧化劑
D．反應中每生成0.4 mol還原產物，就有1.2 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，整個過程中肯定能觀察到的現(xiàn)象

A．水層顯棕黃色 B．水層無色 C．四氯化碳層顯紅棕色 D．四氯化碳層無色

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中氧化劑和還原劑的質量比為（  ）

A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 濃度為C mol/L的HNO3溶液中，得到標準狀況下的NO、N2O混合氣體共3．36L，測得反應后溶液的pH為0，再向所得溶液中加入過量NaOH溶液充分反應后生成沉淀質量為5．35 g。若不考慮反應前后溶液體積變化，則下列有關判斷正確的是（   ）。 

A．Fe與Al 的物質的量之比為1:1
B．混合氣體中NO為0．03mol ,N2O為0．12mol
C．原HNO3溶液的濃度C=4．9mol/L
D．反應中被還原的HNO3為0．15mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．氧化還原反應的實質是元素化合價的升降
B．非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被氧化
C．氧化劑氧化其他物質時本身一定被還原
D．具有氧化性的物質在反應中一定做氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于反應CaO + 3C→CaC2 + CO，下面哪種表述能最好地說明該反應是一個氧化還原反應

A．CaO失氧變?yōu)镃aC2
B．碳元素失去了電子，同時也得到了電子
C．鈣元素的化合價在反應前后發(fā)生了改變
D．單質碳的狀態(tài)發(fā)生了變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某反應的反應物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，則下列說法不正確的是
(　　)

A．Cl2是該反應的氧化產物
B．氧化劑和被氧化的還原劑的物質的量之比為1∶14
C．當轉移0.2 mol電子時，被氧化的還原劑的物質的量為0.2 mol
D．由該反應可知還原性：HCl>CrCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硫氰(SCN)2的化學性質和鹵素(X2)類似，稱為擬鹵素，如(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO，它們陰離子的還原性強弱為Cl-<Br-<SCN-<I-，下列說法不正確的是（  ）

A．Cl2可以與KSCN溶液反應
B．(SCN)2可以與KI溶液反應
C．KSCN溶液可以與FeCl3溶液反應
D．(SCN)2可以與KBr溶液反應

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