16．室溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．當(dāng)Ⅰ代表HB，b點(diǎn)時(shí)體系中有：c（B-）+c（HB）=0.05mol/L
B．滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲線Ⅰ中的指示劑
C．a點(diǎn)時(shí)的溶液中離子濃度最大的是c（Na+）
D．若Ⅱ代表HA的滴定曲線，則Ka（HB）≈10-5

分析 A．當(dāng)Ⅰ代表HB，0.1mol/L溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，是弱酸，結(jié)合物料守恒分析；
B．滴定曲線Ⅰ中達(dá)到滴定終點(diǎn)溶液顯堿性，選擇堿性條件下變色的指示劑；
C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)的溶液中溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的NaB和HB，溶液顯酸性；
D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)的溶液中溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的NaB和HB，溶液的pH=5，根據(jù)ka（HB）=$\frac{c（{H}^{+}）×c（{B}^{-}）}{c（HB）}$計(jì)算．

解答 解：A．當(dāng)Ⅰ代表HB，0.1mol/L溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，是弱酸，b點(diǎn)時(shí)體系中有，體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，則濃度變?yōu)樵瓉?lái)的二分之一，所以c（B-）+c（HB）=0.05mol/L，故A正確；
B．滴定曲線Ⅰ中達(dá)到滴定終點(diǎn)溶液顯堿性，選擇堿性條件下變色的指示劑，因此不能選擇甲基橙作指示劑，故B正確；
C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)的溶液中溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的NaB和HB，溶液顯酸性，則c（Na+）＜c（B-），故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)的溶液中溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的NaB和HB，則溶液中c（HB）≈c（B-），溶液的pH=5，c（H+）=10-5mol/L，Ka（HB）=$\frac{c（{H}^{+}）×c（{B}^{-}）}{c（HB）}$≈10-5，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解、酸堿中和反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、溶液酸堿性及鹽類(lèi)水解等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)重危害人類(lèi)健康．一旦泄露需要及時(shí)處理，一般可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理，以減輕環(huán)境污染．
已知：氰化鈉化學(xué)式為NaCN（C元素+2價(jià)，N元素-3價(jià)），氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫．
（1）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑．
（2）氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價(jià)，處理1molNaCN，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol
（3）CN-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N＞C（填“＜”、“＞”或“=”），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C
某化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放．
【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下圖裝置制備N(xiāo)a2S2O3．

（4）b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K2打開(kāi)K1，防止拆除裝置時(shí)污染空氣．
【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：
①?gòu)U水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L．
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)如下：
取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL．
（6）滴定終點(diǎn)的判斷方法是滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀．
（7）處理后的廢水否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．黃銅礦的濕法冶金技術(shù)，主要包括直接酸浸、氧化焙燒、硫酸化焙燒．工業(yè)上用惰性電極電解生產(chǎn)銅的流程如圖所示：
當(dāng)向溶液中加入精礦粉（不考慮黃銅礦中的其他雜質(zhì)）后，發(fā)生的反應(yīng)主要有：
CuFeS2+4H+═Cu2++Fe2++2H2S，F(xiàn)e3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．
（1）為了加快電化浸出速率，可以采取的措施有升高電壓、減少兩個(gè)電極的距離，通入空氣的作用是2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O（用離子方程式表示）．
（2）若忽略硫酸鐵的其他損耗，理論上在反應(yīng)中不需要（填“需要”或“不需要”）補(bǔ)充硫酸鐵，原因是Fe3+被還原后得到Fe2+，F(xiàn)e2+在陽(yáng)極放電生成Fe3+，實(shí)現(xiàn)了浸出劑的循環(huán)．
（3）浸出液必須趁熱過(guò)濾，主要原因是防止硫酸銅晶體析出．
（4）浸出過(guò)程中常加入NaCl，一方面可以提供Cl-以解決硫包裹問(wèn)題，抑制銅礦粉氧化過(guò)程中的鈍化，另一方面可以增加溶液中H+的活性和增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性．
（5）若電解200 mL 1 mol•L-1的硫酸銅溶液，當(dāng)溶液的pH=0（假設(shè)溶液的體積沒(méi)有變化），此時(shí)電路中通過(guò)的電子數(shù)目為0.2NA，溶液中的離子濃度大小順序?yàn)閏（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-），．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．神舟十號(hào)飛船，神舟飛船的統(tǒng)一雙組元，推進(jìn)系統(tǒng)采用肼作為燃料，簡(jiǎn)化了增壓系統(tǒng)的設(shè)計(jì)，工作更為可靠． 肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH 溶液，總反應(yīng)式為N 2H4+O2═N2+2H2O，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該電池放電時(shí)，通入肼的一極為負(fù)極
B．電池每釋放1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
C．電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將不變
D．通入空氣的一極的電極反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溴單質(zhì)能與阿托酸發(fā)生加成反應(yīng)
B．阿托酸能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
C．可用酸性KMnO4溶液區(qū)別阿托酸與苯
D．阿托酸分子中含有4個(gè)碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
B．在過(guò)程④中SO2被氧化
C．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮
D．從能量轉(zhuǎn)換角度看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．膜反應(yīng)器是膜過(guò)程和反應(yīng)過(guò)程相結(jié)合的新型技術(shù)設(shè)備，同時(shí)具備了反應(yīng)和分離的功能．對(duì)于可逆反應(yīng)，通過(guò)膜擴(kuò)散過(guò)程移走產(chǎn)物，提高轉(zhuǎn)化率．利用膜反應(yīng)器改進(jìn)硫酸制備工藝，如以下流程圖所示．硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2，通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制H2SO4，又能制H2．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4FeS2（s）+11O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ•mol-1
（2）該循環(huán)工藝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為SO2+2H2O=H2SO4+H2
（3）HI分解反應(yīng)為2HI?H2+I2，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（H2）c（I2）}{c2（HI）}$．用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中，使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是有利于平衡向右移動(dòng)，有利于碘和氫氣的生成
（4）用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池．電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：
NiO（OH）+MH$?_{充電}^{放電}$Ni（OH）2+M
①M(fèi)H中M的化合價(jià)是0
②電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為MH-e-+OH-=H2O+M
③充電完成時(shí)，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）．若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-或4MH+O2+4e-=2H2O+4M．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，用0.10mol•L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol•L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COO-）＜c（CN-）
B．點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C．點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1mol•L-1 NaOH溶液，測(cè)得溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．圖中虛線表示NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)的pH變化
B．酸溶液的體積均為10 mL
C．a點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
D．當(dāng)pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）=10 mL，且c（CH3COO-）=c（Na+）

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