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4．神舟十號飛船，神舟飛船的統(tǒng)一雙組元，推進系統(tǒng)采用肼作為燃料，簡化了增壓系統(tǒng)的設計，工作更為可靠． 肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH 溶液，總反應式為N 2H4+O2═N2+2H2O，下列說法中，錯誤的是（　　）
A．該電池放電時，通入肼的一極為負極
B．電池每釋放1molN2轉移的電子數為4NA
C．電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將不變
D．通入空氣的一極的電極反應式是：O2+2H2O+4e-=4OH-

分析 肼（N2H4）一空氣燃料電池中，負極反應為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結合電極方程式計算電子轉移和判斷溶液的pH．

解答 解：A．原電池中負極發(fā)生氧化反應，則通入的N2H4一極為負極，故A正確；
B．電池每釋放1mol N2，消耗1mol的氧氣，轉移的電子數為4NA，故B正確；
C．電池總反應為N2H4+O2=N2↑+2H2O，原電池反應生成水，溶液濃度降低，電解質溶液的pH將降低，故C錯誤；
D．通入空氣的一極，為正電極發(fā)生還原反應，反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應式的書寫，正確判斷電解質溶液的pH變化，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．聚脂纖維（pBT）特別適用于制作游泳衣、體操服、彈力牛仔服、醫(yī)療上應用的繃帶等高彈性紡織品．A、D為石油化工產品，以二者為原料可以用來生產聚循纖維（pBT）．其生產流程如圖：
已知：
①A分子中所有的原子都處于同一個平面
②D的產是為一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志
③醛分子間可發(fā)生如下反應：
請回答：
（1）A的結構簡式為，B的核磁共振氫譜有2個峰．
（2）工業(yè)上獲得D的主要途徑是油的裂解．
（3）F中所含的官能團的名稱為羥基和醛基，G的名稱為1，3-丁二醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖變化：
一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（2）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，金屬銅與W的濃溶液反應，寫出該化學方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，W體現了ac的性質（填序號）．
a．氧化性          b．還原性         c．酸性
（3）將A與X的混合氣體通入水中，恰好完全反應生成強酸W，寫出該化學方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3．
（4）探究實驗發(fā)現，強酸W發(fā)生氧化還原反應時，濃度越稀，對應還原產物中元素化合價越低．在一定條件下，少量的鎂與足量極稀的W充分反應，生成還原產物的化合價最低，若生成的還原產物為0.1mol，則參加反應的W為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．以下說法正確的是（　�。�
A．苯與液溴在FeBr3的催化作用下，發(fā)生取代反應
B．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產中大量使用
C．實現化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源
D．葡萄糖、蔗糖、淀粉在催化劑作用下，均可以發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生活、生產密切相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A．大力防治 PM2.5 的污染防治，可減少霧霾天氣
B．“84 消毒液”具有強氧化性，可作環(huán)境的消毒劑
C．發(fā)展低碳經濟，利用太陽能、風能實現城市照明
D．可以用福爾馬林溶液保存海鮮產品

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．原子序數依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外層電子數相同，B 的電負性是所有元素中最大的元素，C 的電子層數等于最外層電子數，D 的最外層電子數在本周期中除稀有氣體外最多的原子，E 元素核外電子排布為[Ar]3d104s1．
（1）A、C、D 三種元素中電負性最小的是Al（填元素符號，下同）；B 的第一電離能＞D 的第一電離能（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）B的氫化物分子間存在的作用力含氫鍵、分子間作用力；E基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或者[Ar]3d104s1．
（3）A與B 形成的化合物AB3，該分子中心原子雜化方式為sp2；該化合物的空間構型為平面正三角形．
（4）常溫常壓下，C與D所形成的化合物熔點為190℃，沸點為178℃，推斷該化合物晶體類型為分子晶體；用惰性電極電解ESO4溶液，陽極的電極方程式為4OH--4e-=O2↑+H2O．
（5）把C的氫氧化物加入到D的氫化物的稀溶液中，離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（6）單質A12結構模型如圖所示，則該晶體結構模型中，A-A 鍵的數目為30個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．當Ⅰ代表HB，b點時體系中有：c（B-）+c（HB）=0.05mol/L
B．滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲線Ⅰ中的指示劑
C．a點時的溶液中離子濃度最大的是c（Na+）
D．若Ⅱ代表HA的滴定曲線，則Ka（HB）≈10-5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定可以大量共存的是（　�。�
A．1.0mol/L的硝酸鉀溶液中：Mg2+，Fe2+、Cl-、SO42-
B．由水電離的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：Ca2+，K+、Br-、HCO3-
C．在pH=1的溶液中：NH4+、Na+、ClO-、Cl-
D．無色溶液中：Al3+、Na+、S2-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，0.5NA個Br2分子所占的體積為11.2 L
B．在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應后得到的NH3分子數小于NA
C．標準狀況下，6.72 L Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數為0.3NA
D．在0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中陽離子的數目可能為NA

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