【題目】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物,能阻礙血栓擴(kuò)展,其結(jié)構(gòu)簡式為:。醋硝香豆素可以通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件省略)。
已知: + H2O
回答以下問題:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 ;從A到B引入的官能團(tuán)名稱是 。
(2)反應(yīng)②的條件是 。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 。
(4)關(guān)于E物質(zhì),下列說法正確的是 (填字母序號)。
a.在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
b.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c.可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
d.存在順反異構(gòu)
(5)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式 。
(6)分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán),且同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有 種。
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。
其中,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。
【答案】(1)取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))(1分);溴原子(1分) (2)氫氧化鈉溶液,加熱
(3)(3分) (4) cd
(5) (6)13;
【解析】
試題分析:與濃硝酸、濃硫酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生A:對硝基甲苯;A與Br2在光照時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B:;B與NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生相對分子質(zhì)量是153的C:;C氧化變?yōu)镈:;D與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E:;苯酚與丙二酸酐發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生G:;G與E發(fā)生反應(yīng)形成。
(1)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);從A到B發(fā)生取代反應(yīng),引入的官能團(tuán)名稱是溴原子;
(2)反應(yīng)②是鹵代烴的水解反應(yīng),反應(yīng)的條件是氫氧化鈉溶液,加熱。
(3)與發(fā)生反應(yīng)③產(chǎn)生的化學(xué)方程式為
。
(4)物質(zhì)E是,在a.在物質(zhì)分子中含有五中不同的氫原子,所以核磁共振氫譜中有五組吸收峰,a錯(cuò)誤;b.物質(zhì)D中含有醛基和物質(zhì)E中含有的碳碳雙鍵都可以被酸性KMnO4溶液氧化,因此不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E,b錯(cuò)誤;c.物質(zhì)E中含有碳碳雙鍵和羰基可以發(fā)生加成反應(yīng),碳碳雙鍵可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),c正確;d.由于在不飽和的碳碳雙鍵上連有不同的原子或原子團(tuán),它們可以在雙鍵的同側(cè),也可在雙鍵的異側(cè),故存在順反異構(gòu),d正確。答案選cd;
(5)根據(jù)反應(yīng)物結(jié)合生成物的結(jié)構(gòu)可知物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡式是;
(6)分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán),且同時(shí)符合條件①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);說明分子中含有酚羥基;②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w說明分子中含有羧基的G的同分異構(gòu)體;;;;;;;;;;;;共有13種。其中,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發(fā)揮著越來越重要的作用,如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、電腦、照相機(jī)等,都離不開各式各樣的電池,同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據(jù)題中提供的信息,回答下列問題:
(1)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電池反應(yīng)可表示為:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
①該電池的負(fù)極反應(yīng)式是______________;
②在電池中,Na+不斷移動(dòng)到“水”電池的_______極(填“正”或“負(fù)”);
③外電路每通過4mol電子時(shí),生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是______________。
(2)中國科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇(CH3OH是一種可燃物)燃料電池技術(shù)方面獲得新突破。甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。
①該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為______________。
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式______________。
③工作一段時(shí)間后,當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí),有___________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。
(3)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì),當(dāng)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag,負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4,寫出該電池反應(yīng)方程式:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥,它的合成路線如下:
(1)B中手性碳原子數(shù)為____________;化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。
(2)C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________
I.核磁共振氫譜有4個(gè)峰;
Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);
Ⅲ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
(4)已知E+X→F為加成反應(yīng),化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(5)已知:.化合物是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體,請?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以和為原料合成該化合物(用合成路線流程圖表示,并注明反應(yīng)條件).合成路線流程圖示例如下:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2:
方法①:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)
方法②:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
(1)已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJmol-1
②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJmol-1
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJmol-1
試計(jì)算25℃時(shí)由方法②制備1000gH2所放出的能量為______kJ。
(2)在一定的條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
①T1______T2(填“>”、“=”或“<”);T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。
②乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí),H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是______。
③在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。
A.V逆(CO2)=2V正(H2)
B.混合氣體的密度保持不變
C.c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2
D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響,測得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài),如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,則t6時(shí)刻改變的條件是________________________,從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷(As)是第四周期第VA族元素,它在自然界中的含量不高,但人類認(rèn)識它、研究它的歷史卻很長。
(1)已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物,H3AsO3中As的化合價(jià)為_____,它與足量硫酸反應(yīng)時(shí)生成鹽的化學(xué)式為_______________。Na2HAsO3溶液呈堿性,原因是_________________(用離子方程式表示),該溶液中c(H2AsO3-) _____c(AsO33-)(填”>”、“<”或“=”)。
(2)砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黃As4S4、雌黃As2S3等)存在。
①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷、鑒定砒霜(As2O3)的原理如下圖:
反應(yīng)a產(chǎn)生的廢氣直接排放可能帶來的環(huán)境問題是__________ _____,請寫出反應(yīng)b的化學(xué)方程式:_________________________。
②雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S,硝酸被還原為NO2,反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_________。
③向c(As3+)=0.01mol/L的工業(yè)廢水中加入FeS固體至砷完恰好完全除去(小于1×10-5mol/L),則此時(shí)c(Fe2+)=_____mol/L。(已知Ksp(As2S3)=1×10-22,Ksp(FeS)=6×10-18)
(3)某原電池裝置如右圖,電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-當(dāng)P池中溶液由無色變成藍(lán)色時(shí),正極上的電極反應(yīng)式為_______________。當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH,則電子由_____(填“P”或“Q”)池流出。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。請回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題:
(1)第二周期中,元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_________種。
(2)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_________________。
(3)乙烯酮(CH2=C=O)是一種重要的有機(jī)中間體,可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是_____________,1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為__________________。
(4)已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如下:
解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因___________________。
(5)碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似,其硬度僅次于金剛石,具有較強(qiáng)的耐磨性能。碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子周圍與其距離最近的硅原子有___________個(gè),與碳原子等距離最近的碳原子有__________個(gè)。已知碳化硅晶胞邊長為apm,則晶胞圖中1號硅原子和2號碳原子之間的距離為________pm,碳化硅的密度為__________g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)X+Y=Z的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有X的試管中滴加試劑Y時(shí),看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)X和Y的總能量比Z的總能量_______(填“高”或“低”)。
(3)物質(zhì)中的化學(xué)能通過_____轉(zhuǎn)化成_______釋放出來。
(4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量____于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量(填“高”或“低”)。
(5)己知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484kJ,且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量496kJ,水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出能量463kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收能量為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中,A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣和MnCl2等。
(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)化學(xué)式為:A___________,B__________,C___________;
(2)C處反應(yīng)的離子方程式為________________________ ;
(3)寫出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________ ;
(4)A處反應(yīng)的離子方程式為_________________________;
(5)B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.等物質(zhì)的量的O2和CO2所含氧原子數(shù)均為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L一氯甲烷中含有氫原子數(shù)目為0.3NA
C.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個(gè)陽離子
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