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下列有關物質的性質與應用不相對應的是（　　）
A、SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B、FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路
C、明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
D、Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料
考點：二氧化硫的化學性質,膠體的應用,銅金屬及其重要化合物的主要性質
專題：
分析：A．二氧化硫有漂白性，能漂白某些物質；
B．鐵離子能和銅發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和銅離子；
C、明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有懸浮雜質的作用；
D．鋅易失電子而具有還原性，鋅是金屬具有導電性；
解答： 解：A．二氧化硫可用于漂白紙漿是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故A錯誤；
B．鐵離子具有氧化性，能和銅發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和銅離子，所以氯化鐵能腐蝕銅板，故B正確；
C．明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有懸浮雜質，可以做凈水劑，故C正確；
D．鋅是金屬易導電，鋅在氧化還原反應中易失電子而作還原劑，還原劑具有還原性，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了物質的用途，物質物質的性質是解本題關鍵，性質決定用途，用途體現性質，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池，下列表達不正確的是
 
（填代號）．
A．a電極是負極，OH-移向負極
B．b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電池總反應式為：2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
D．電解質溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，此時圖中裝置中溶液的pH=
 
（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性溶液中僅含有Ba2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取溶液進行下列連續(xù)實驗，實驗內容如下

根據以上信息，回答下列問題：
（1）①僅根據上述連續(xù)實驗，不能確定溶液X中是否含有的離子是
 
；
     ②氣體D分子的電子式為
 
；
     ③若要確定不能確定的溶液X中的陰離子是否存在，檢驗的最可靠的化學方法是（若無不能確定的陰離子，此文不必回答）
 
；
（2）寫出下列有關離子方程式；
實驗①中生成無色氣體A：
 

實驗③中生成沉淀H：
 

（3）假設實驗②所用氫氧化鈉溶液的濃度為4mol/L．加入氫氧化鈉溶液的體積與產生沉淀的物質的量如圖所示（不考慮離子的水解、氣體的溶解等）根據有關信息填表（根據實際情況填寫，可以不填滿，也可以補充）


原溶液中確定含有的陰離子的化學式該陰離子的物質的量濃度
  

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科目：高中化學 來源： 題型：

全釩液流電流具有能量轉化率高、蓄電容量大、免維護等優(yōu)點，是未來鋰電池的替代產品．其工作原理如圖所示，其中A、B均為惰性電極；H+交換膜左側電解液：VO2+、VO2+、H+、SO42-，H+交換膜右側電解液：V3+、V2+、H+、SO42-．請回答下列問題：
（1）B電極為電池的
 
，其電極反應式為
 
．
（2）電池充電時，溶液中的H+通過交換膜
 
（填“向左”或“向右”）移動，寫出陽極的電極反應式：
 
．
（3）當用該電池電解冶煉銅時，粗銅應與
 
（填“A”或“B”）極相連．當陰極質量增加16g時，理論上交換膜左側H+的物質的量減小
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

C、N、O、Na、Al、S、Cl是常見的元素
（1）C元素位于元素周期表的位置
 
；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為
 
．    
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空
離子半徑酸性還原性得電子能力
N3-
 
 Al3+		H2SO4
 
 HClO4		O2-
 
 S2-		35Cl
 
 37Cl
（3）黑火藥爆炸時發(fā)生反應的化學方程式為：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑反應生成物中，屬于非電解質的是
 
（寫結構式）；其中熔點最高的物質的電子式是
 
．
（4）在（3）中化學反應方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為
 
，能證明其遞變規(guī)律的事實是
 
（填字母）
A．氧化物對應水化物的酸性         
B．氣態(tài)氫化物的沸點
C．單質與氫氣反應的難易程度       
D．氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，16 g O2含有NA個氧原子
B、1mol苯含有3NA個碳碳單鍵和3NA個碳碳雙鍵
C、一定條件下，3molH2和1molN2充分反應后，可得到2NA個NH3分子數
D、1 mol?L-1FeCl3溶液中含有Cl-總數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是（　�。�
A、SO2、NH3的水溶液都能夠導電，因此都屬于電解質
B、電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡逆向移動
C、任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，輸出電能
D、若兩種不同的核素具有相同的中子數，則二者一定不屬于同種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加硝酸后沉淀不消失
B、將SO2氣體通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成
C、將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D、將SO2氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子，加入NaOH溶液的體積（v）和生成沉淀的質量（m）之間的關系如下圖所示，其中正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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