Question

室溫時，0.1mol?L^-1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、原HA溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• B、當?shù)稳肷倭康腘aOH，促進了HA的電離，溶液的pH增大
• C、當恰好完全中和時，溶液呈中性
• D、當NaOH溶液過量時，可能出現(xiàn)：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據(jù)電荷守恒判斷氫離子和氫氧根離子、酸根離子的關(guān)系；
B、根據(jù)生成鹽的類型判斷溶液的酸堿性，從而判斷鈉離子和酸根離子的關(guān)系；
C、根據(jù)弱酸溶液中氫離子濃度的變化判斷溶液PH值的變化；
D、根據(jù)溶液的酸堿性判斷溶液中各種離子濃度的相對大�。�

解答： 解：0.1mol?L^-1的HA溶液的pH=3，溶液中c（H⁺）=0.001mol/L，氫離子濃度小于酸的濃度，所以該酸是弱酸．
A、未加入NaOH溶液時，原HA溶液中呈電中性，即陰陽離子所帶電荷相等，溶液中陽離子只有氫離子，陰離子有氫氧根離子和酸根離子，所以c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B、當?shù)稳肷倭康腘aOH，促進了HA的電離，溶液的pH升高，故B正確；
C、當該酸和氫氧化鈉恰好反應時，生成的鈉鹽是強堿弱酸鹽，酸根離子水解導致其水溶液呈堿性，故C錯誤；
D、假設(shè)該酸和氫氧化鈉恰好反應時，生成的鈉鹽是強堿弱酸鹽，酸根離子水解導致其水溶液呈堿性，當氫氧化鈉過量時，溶液更呈堿性，所以溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查酸堿混合后溶液中的離子的關(guān)系，明確酸、堿的強弱是解答本題的關(guān)鍵，然后利用鹽類水解的知識即可解答．