關(guān)于各組溶液中微粒濃度的關(guān)系正確的是( 。
A、等物質(zhì)的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-
B、將一定量氨氣通入0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中可能有:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C、向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)有:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COOH)
D、等濃度等體積的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均勻后:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+
考點(diǎn):離子濃度大小的比較
專題:鹽類的水解專題
分析:A.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒判斷;
B.如果溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),再根據(jù)電荷守恒判斷;
C.醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,要使混合溶液呈中性,需要加入少量稀鹽酸;
D.溶液中存在物料守恒,根據(jù)物料守恒判斷.
解答: 解:A.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=c(Na+),故A正確;
B.如果溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),再結(jié)合電荷守恒得c(Cl-)<c(NH4+),故B錯(cuò)誤;
C.醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,要使混合溶液呈中性,需要加入少量稀鹽酸,根據(jù)物料守恒得c(Cl-)<c(Na+),故C錯(cuò)誤;
D.溶液中存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了離子濃度大小比較,涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解,再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答,為學(xué)習(xí)難點(diǎn)和考試熱點(diǎn),題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等雜質(zhì)).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖:

(1)在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有
 

(2)“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
 
(用離子方程式表示).
(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù):
氫氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應(yīng)小于
 
,檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是
 
;當(dāng)pH=5時(shí),溶液中c(Al3+)=
 
mol?L-1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33).
(4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是
 

(5)a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于
 
(用含a、b的表達(dá)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe(H2NCONH26](NO33[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等.
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
 

②配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=
 
. Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于
 
(填晶體類型);
(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為
 
.已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a=
 
cm.(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)
(3)下列有關(guān)的說法正確的是
 

A.第一電離能大小:S>P>Si
B.電負(fù)性順序:C<N<O<F
C.因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高,所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似,分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型,相同條件下SO2的溶解度更大
E.分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
(4)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類最多的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,W的原子序數(shù)為29.回答下列問題:
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
 
,1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
 

②化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高,其主要原因是
 

③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用銅鋅合金制成的黃銅制品常被誤作黃金.下列方法不能區(qū)分其真?zhèn)蔚氖牵ā 。?/div>
A、觀察外表B、放入硝酸中
C、測定密度D、放入鹽酸中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-,當(dāng)控制溶液pH=10.7左右時(shí),所得產(chǎn)物中氮?dú)夂桶睔獾奈镔|(zhì)的量之比為4:1,則除去含0.1mol NO3-的廢水所消耗鋁粉的質(zhì)量至少為( 。
A、3.53g
B、4.80g
C、5.04g
D、8.64g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

室溫時(shí),0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3,向該溶液中逐滴加入NaOH,在滴加過程中,有關(guān)敘述正確的是(  )
A、原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-
B、當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH,促進(jìn)了HA的電離,溶液的pH增大
C、當(dāng)恰好完全中和時(shí),溶液呈中性
D、當(dāng)NaOH溶液過量時(shí),可能出現(xiàn):c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是(  )
A、氮化鎂投入過量鹽酸  Mg3N2+6H+═3Mg2++2NH3
B、用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中的Fe3+:Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3
C、用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板:Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
D、硫酸銅溶液中滴加過量的氨水:Cu2++2 NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖.則下列說法正確的是( 。
A、Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
B、簡單離子的半徑:X>Z>M
C、由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D、Z單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A是周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B、C均可分別與A形成10個(gè)電子分子,B、C屬同一周期,兩者可以形成許多種共價(jià)化合物,C、F屬同一主族,B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài),C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1.請(qǐng)用具體的元素回答下列問題:
(1)E元素原子基態(tài)電子排布式
 

(2)用電子排布圖表示F元素原子的價(jià)電子排布圖
 

(3)F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為
 

(4)離子半徑D+
 
B3-,第一電離能B
 
C,電負(fù)性C
 
F(填“<”、“>”或“=”).
(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用,X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比1:1,X的電子式為
 
,試寫出Cu、稀H2SO4與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式
 

(6)寫出E與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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