下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氮化鎂投入過量鹽酸  Mg3N2+6H+═3Mg2++2NH3↑
B、用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
C、用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
D、硫酸銅溶液中滴加過量的氨水：Cu2++2 NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氮化鎂和過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氯化銨；
B．硫氰化鉀和鐵離子生成絡(luò)合物；
C．酸性條件下，雙氧水和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．硫酸銅和過量氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物．
解答： 解：A．氮化鎂和過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氯化銨，離子反應(yīng)方程式為：Mg3N2+8H+=3Mg2++2NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．硫氰化鉀和鐵離子生成絡(luò)合物，離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，故B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下，雙氧水和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，故C正確；
D．硫酸銅和過量氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物，離子方程式為Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)來書寫方程式，注意絡(luò)合物不是沉淀，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

V2O5是接觸法制硫酸的重要催化劑，工業(yè)上生產(chǎn)V2O5的工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是
 
（寫化學(xué)式），它與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（2）步驟②、③的變化過程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：
R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機(jī)層）?2RAn（有機(jī)層）+nH2SO4（水層），
①實(shí)驗(yàn)室中步驟②、③使用的主要儀器是
 
．
②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是
 
．
（3）步驟③中X試劑為
 
，步驟④的目的是
 
，步驟⑤的離子方程式為
 
．
（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
 
 和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q為五種常見化合物，R為常見單質(zhì)；X、Y、Z、Q的焰色反應(yīng)均為黃色，常溫下W、R均為無色無味氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）
請(qǐng)回答：
（1）W的化學(xué)式為
 
．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）W+Q→R的化學(xué)方程式為
 
．
（4）將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）W通入1OOmL，3mol/L的Y溶液中，充分反應(yīng)后，所的溶液中的溶質(zhì)為
 

（5）自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于各組溶液中微粒濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
B、將一定量氨氣通入0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中可能有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
D、等濃度等體積的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均勻后：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子半徑大小關(guān)系為：W＞Y＞Z＞X．X與W同主族，Z原子核外電子總數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的4倍，且Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和．下列說法正確的是（　�。�
A、元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＜W
B、元素Y、Z分別對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物M、N，沸點(diǎn)M＜N，熱穩(wěn)定性M＞N
C、僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性
D、1mol X2Z2與1mol W2Z2所含共價(jià)鍵數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能用金屬跟鹽酸反應(yīng)直接得到的鹽是（　�。�
A、AlCl3
B、FeCl3
C、MgCl2
D、ZnCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類法是人們認(rèn)識(shí)事物時(shí)常用的科學(xué)方法．下列關(guān)于“Na2CO3”分類的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、屬于鈉鹽
B、屬于電解質(zhì)
C、屬于離子化合物
D、屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)圖判斷下列說法正確的是（　　）
A、圖1中醋酸電離平衡常數(shù)：a點(diǎn)的比b點(diǎn)的小
B、圖1中醋酸溶液的pH：b點(diǎn)的比a點(diǎn)的大
C、圖2中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為Fe（OH）3的不飽和溶液
D、由圖2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)pH約為4左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N-、Z+、X+的半徑逐漸減�。换衔颴N在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：
（1）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子
①寫出X與Y形成18電子分子的電子式
 
．
②寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式
 
（分解反應(yīng)）．
（2）如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：
 
．
（3）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A中所含化學(xué)鍵種類為：
 
，B的水溶液顯堿性的原因（用離子方程式表示）
 
．

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