1863年提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)的化學(xué)家是（  ）
A．英國(guó)的道爾頓B．法國(guó)的拉瓦錫
C．俄國(guó)的門捷列夫D．英國(guó)的湯姆生
A

試題分析：A、正確；B、法國(guó)的拉瓦錫提出了以氧氣為中心的燃燒學(xué)說，錯(cuò)誤；C、俄國(guó)的門捷列夫提出了元素周期表，錯(cuò)誤；D、英國(guó)的湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如表所示：
 
Y
V
 
 
X
 
 
 
W
 
Z為第四周期常見元素，該元素是人體血液中血紅蛋白最重要的組成金屬元素。V的最簡(jiǎn)單氫化物為甲，W的最簡(jiǎn)單氫化物為乙，甲、乙混合時(shí)有白煙生成。下列說法正確的是(　　)。
A．原子半徑：X>Y>V>W
B．X、W的質(zhì)子數(shù)之和與最外層電子數(shù)之和的比值為2∶1
C．甲、乙混合時(shí)所生成的白煙為離子化合物，但其中含有共價(jià)鍵
D．少量Z的單質(zhì)與過量W的單質(zhì)可化合生成ZW2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是  
A．非金屬性：A＞C
B．原子半徑：B＜C＜D
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＜C
D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是
A．熱穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2 S
B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3 PO4
C．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞AI(OH)3
D．氧化性：F2＞C12＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不同元素的原子間最本質(zhì)的區(qū)別是
A．中子數(shù)不同B．相對(duì)原子質(zhì)量不同
C．質(zhì)子數(shù)不同D．最外層電子數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增。X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)均相等；D、E屬于同族元素，G的單質(zhì)和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿，N層只有1個(gè)電子。
請(qǐng)回答下列問題：（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）R元素在元素周期表分區(qū)中屬于______區(qū)元素，Y、Z、D三種元素中電負(fù)性由小到大的順序是_________。
（2）X3D+的中心原子雜化軌道類型是__________，該離子的立體構(gòu)型是        。
（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至過量，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是    。
（4）向RG2的水溶液通入ED2，產(chǎn)生白色沉淀RG，該反應(yīng)的離子方程式是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       ，W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為          。
（2）經(jīng)測(cè)定，在2.5×1.01×105 Pa下，Y 與P形成的化合物的熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為180℃，則該化合物為         晶體。
（3）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是          （填化學(xué)式）。
（4）Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
（5）X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ，若0.6mol X的三氟化物完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有X，Y兩組原子，對(duì)它們結(jié)構(gòu)的下列描述中，能說明彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是
A．電子排布式分別為：1s2和1s22s2
B．X原子M層上只有兩個(gè)電子，Y原子N層上也只有兩個(gè)電子
C．X原子的2p亞層上有二對(duì)成對(duì)電子，Y原子的3p亞層上也有二對(duì)成對(duì)電子
D．X原子的2p亞層上只有一個(gè)未成對(duì)電子，Y原子的3p亞層上只有一個(gè)未成對(duì)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1886年，德國(guó)夫賴堡（Frieberg）礦業(yè)學(xué)院的一位教授在分析夫賴堡附近發(fā)現(xiàn)的一種新礦石（以X表示，X為整比化合物）的時(shí)候，發(fā)現(xiàn)其中有一種當(dāng)時(shí)未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合價(jià)為+4），并通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了自己的推斷。經(jīng)分析，X中含有銀元素（化合價(jià)為+1）和硫元素（化合價(jià)為-2），其中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76．53%。在氫氣流中加熱X，可得到Ag2S、H2S和Y的低價(jià)硫化物（Y的化合價(jià)為+2）。如果在200℃和100kPa條件下完全轉(zhuǎn)化16．0g的X需要0．557L的氫氣。根據(jù)上面的描述：
（1）計(jì)算Y的摩爾質(zhì)量并指出Y在元素周期表中的位置
（2）寫出X的化學(xué)式
（3）寫出氫氣和X反應(yīng)的化學(xué)方程式

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