Question

X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增。X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)均相等；D、E屬于同族元素，G的單質(zhì)和ED₂化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿，N層只有1個(gè)電子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）R元素在元素周期表分區(qū)中屬于______區(qū)元素，Y、Z、D三種元素中電負(fù)性由小到大的順序是_________。
（2）X₃D⁺的中心原子雜化軌道類型是__________，該離子的立體構(gòu)型是        。
（3）向RED₄的水溶液中加入ZX₃的水溶液至過(guò)量，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是    。
（4）向RG₂的水溶液通入ED₂，產(chǎn)生白色沉淀RG，該反應(yīng)的離子方程式是       。

Answer 1

（1）ds；C＜N＜O（2）sp³；三角錐形（或三棱錐形）（3）Cu²⁺＋2NH₃·H₂O==Cu(OH)₂↓＋2NH₄⁺，Cu(OH)₂＋4NH₃==[Cu(NH₃)₄]²⁺＋2OH^－（4）2Cu²⁺＋2Cl^－＋SO­₂＋2H₂O==2CuCl↓＋4H⁺＋SO₄^2-

試題分析：由題意知，G的單質(zhì)和ED₂化合物均具有漂白性且D、E屬于同族元素，故G為Cl，ED₂為SO­₂，即E為S，D為O，又X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)均相等，X、Y、D、原子序數(shù)依次遞增，故X為H ，Y為C，Z為N。R元素的M層全滿，N層只有1個(gè)電子，即29號(hào)元素銅。
（1）Cu在元素周期表中屬于ds區(qū)元素，C、N、O三種元素中電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃＜N＜O（2）H₃O⁺的中心原子雜化軌道類型是sp³；該離子的立體構(gòu)型是三角錐形（3）由題意知，CuSO₄中通入過(guò)量NH₃，銅離子和氨水反應(yīng)先生成氫氧化銅沉淀，繼續(xù)加熱氨水時(shí)氫氧化銅沉淀和氨水反應(yīng)生成[Cu(NH₃)₄]²⁺離子溶液，離子方程式Cu²⁺＋2NH₃·H₂O==Cu(OH)₂↓＋2NH₄⁺，Cu(OH)₂＋4NH₃==[Cu(NH₃)₄]²⁺＋2OH^－（4）由題意知，向CuCl₂通入SO­₂產(chǎn)生CuCl沉淀，SO­₂發(fā)生氧化反應(yīng)，生成SO₄^2-，離子方程式2Cu²⁺＋2Cl^－＋SO­₂＋2H₂O==2CuCl↓＋4H⁺＋SO₄^2-。