設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.常溫常壓下,8gO2含有4NA個(gè)電子
B.1L1mol/L的K2SO4中有NA個(gè)K+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南省益陽市高三上學(xué)期第三次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)某化學(xué)研究性小組采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水一段時(shí)間,并通過實(shí)驗(yàn)測定產(chǎn)物的量來判斷飽和食鹽水的電解率。
飽和食鹽水的電解率=(電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量)×100%
甲方案:利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率,
(1)若飽和食鹽水中滴有酚酞,則電解過程中甲裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:__________________
(2)若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液,通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計(jì)算飽和食鹽水的電解率,則正確的連接順序?yàn)?u> 連_______(填A(yù)、B、C、等導(dǎo)管口),則洗氣瓶a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________
乙方案:利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率,
(3)對(duì)于乙方案,有同學(xué)提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率,
Ⅰ.通過測定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來計(jì)算飽和食鹽水的電解率
Ⅱ.通過測定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來計(jì)算飽和食鹽水的電解率
①.一同學(xué)認(rèn)為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾,則該干燥裝置應(yīng)與 口連接
a.A b.B c.D d.E
②.另一同學(xué)認(rèn)為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論都不正確,你是否同意?請(qǐng)說明理由
丙方案:只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率。
(4)若電解150mL飽和食鹽水一段時(shí)間,測得溶液的為pH為14,求飽和食鹽水的電解率
(假設(shè)電解前后溶液體積不變,飽和食鹽水密度約為1.33 g/mL,溶解度為36.0g)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的反應(yīng)熱一定是中和熱
B.1molC完全燃燒放熱383.3kJ,其熱化學(xué)方程為:
C+O2=CO2 ΔH=-383.3kJ·mol-1
C.在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱
D.表示中和熱的離子方程式為:
H+(aq)+OH-(aq)H2O(l);ΔH=57.3KJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆甘肅省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式中正確的是
A. 將SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
B. 向FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl-
C. 向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D. NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):NH4++OH-=NH3↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(11分) 鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí),同答下列問題:
(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料,下列敘述中,正確的是________。(填序號(hào))
A.純鐵硬度比生鐵高
B.純鐵耐腐蝕性強(qiáng),不易生銹
C.不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素
D.鐵在一定條件下,可與水蒸氣反應(yīng)
E.鐵在冷的濃硫酸中鈍化
(2)向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該反應(yīng)的離子方程式為 ,所形成該分散系的微粒粒度范圍是 。
(3)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路極。請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式 。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液,現(xiàn)有下列試劑:①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水,需要用到的一組試劑是_____________。
A.①②④ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥
(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。
①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制。2Fe(OH)3+3X+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,則X的化學(xué)式為 。
②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng):4FeO4+10H2O==4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。由此看來,高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗哂衉__________性,而能夠除去水中懸浮物是因?yàn)?u> 。
③下列物質(zhì)能用作凈水劑的有___________。
a.KAl(SO4)2l2H2O
b.聚合硫酸鐵
c.ClO2
d.“84”消毒液
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,下列說法正確的是
A.使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率,減小實(shí)驗(yàn)誤差
B.為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度,實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
C.用0.5mol·L-1NaOH溶液分別與0.5 mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng),如所取的溶液體積 相等,則測得的中和熱數(shù)值相同
D.在測定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有:天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是
A.體積之比為5:4 B.分子數(shù)之比為1:1
C.物質(zhì)的量之比為5:4 D.氧原子的個(gè)數(shù)比為2:3
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省寧波市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,沸點(diǎn)卻依次升高
B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵
C.H2O2分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.NaHSO4晶體中陰、陽離子的個(gè)數(shù)是1:2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中,使其發(fā)生反應(yīng),t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡,X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X+2Y2Z
B.若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0
C.若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài)
D.若達(dá)平衡后,對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大,說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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