下列離子方程式中正確的是
A. 將SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
B. 向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2:2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl-
C. 向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D. NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng):NH4++OH-=NH3↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆浙江省瑞安市四校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)物質(zhì)制備說(shuō)法不正確的是
A.電解飽和食鹽水制得金屬Na
B.電解熔融MgCl2制得金屬M(fèi)g
C.高溫下CO還原赤鐵礦可用于煉鐵
D.高溫下焦炭還原二氧化硅制得粗硅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江蘇省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
(10分)某科研人員設(shè)計(jì)出將硫酸渣(主要成分Fe2O3,含有少量的SiO2等雜質(zhì))再利用的流程。流程中的濾液經(jīng)過(guò)多次循環(huán)后用來(lái)后續(xù)制備氧化鐵粉末。
(1)為了加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率,可采用的措施是 。(寫出一點(diǎn)即可)
(2)“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在溫度T1 、T2(T1 >T2)下進(jìn)行該反應(yīng),通過(guò)檢測(cè)相同時(shí)間內(nèi)溶液的pH,繪制pH隨時(shí)間的變化曲線如右所示。得出結(jié)論:該反應(yīng)的溫度不宜過(guò)高。
①通入SO2氣體“還原”時(shí), 試解釋pH下降的原因是 。
②相同時(shí)間內(nèi),T1溫度下溶液的pH更高的原因是 。
(3)該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。
(4)為測(cè)定反應(yīng)①后溶液中Fe3+的濃度以控制加入SO2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為:準(zhǔn)確量取20.00ml的反應(yīng)后溶液,稀釋成100mL溶液,取10.00 mL溶液,加入足量的KI晶體和2~3滴淀粉溶液,用0.50mol/L的Na2S2O3溶液與碘反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí),共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有關(guān)反應(yīng)方程式如下:
2Fe3++2I-=2Fe2++I(xiàn)2;2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
試計(jì)算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度(寫出計(jì)算過(guò)程)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是
A.金屬氧化物一定是堿性氧化物,非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.堿性氧化物都能與水化合生成堿
D.酸性氧化物都能一定是非金屬氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆福建省大田市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三上學(xué)期第一次統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在下列指定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是
①K2S溶液中:SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+
②水電離的c(H+)水=1.0×10﹣13mol·L﹣1的溶液中:AlO2﹣、K+、SO42﹣、Br﹣
③pH=1的溶液中:K+、Fe2+、I﹣、Br﹣
④與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中:Na+、K+、NH4+、NO3﹣
⑤無(wú)色溶液中:Fe2+、Na+、ClO﹣、Cl﹣
⑥能使pH試紙呈紅色的溶液中:Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣
⑦滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中:K+、Na+、SO42﹣、C6H5OH
⑧室溫下,=0.1mol·L﹣1的溶液中:Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣.
A.④⑦ B.②③④ C.③⑧ D.①⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆山東省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是
A.常溫常壓下,8gO2含有4NA個(gè)電子
B.1L1mol/L的K2SO4中有NA個(gè)K+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列推論正確的是
A.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1;S(s)+O2===SO2(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2
B.C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH=+1.9kJ·mol-1,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.OH-(aq)+H+(aq)= H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1,則:含20gNaOH的稀溶液與過(guò)量稀醋酸完全反應(yīng),放出的熱量為28.7kJ
D.2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1,則碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江蘇省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計(jì)算:
(1)CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100kg完成分解產(chǎn)生CO2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(2)石灰窯中,該石灰石100kg與焦炭混合焙燒,產(chǎn)生CO2 29120L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),如果石灰石中碳酸鈣完全分解,且焦炭完全燃燒,不產(chǎn)生CO,則焦炭的物質(zhì)的量為 mol。
(3)已知粗鹽水含MgCl2 6.80mol/m3,含CaCl2 3.00mol/m3。向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2,然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10m3,至少需要加Na2CO3 g。
(4)如果用碳酸化尾氣(含NH3體積分?jǐn)?shù)為0.100、CO2體積分?jǐn)?shù)0.040)代替碳酸鈉,發(fā)生如下反應(yīng):Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+。處理上述10m3粗鹽水至少需要通入 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)碳酸化尾氣。
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